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1、综合复习（一）重要的基本概念 （1）化学变化 （2）物理变化 （3）化学性质 （4）物理性质 （5）化合反应 （6）分解反应 （7）复分解反应（8）中和反应 （9）置换反应 （10）催化剂 （11）燃烧 （12）自燃 （13）着火点 （14）分子 （15）原子 （16）元素 （17）纯净物 （18）混合物 （19）化合物 （20）单质 （21）氧化物 （22）离子 （23）原子团 （24）离子化合 物 （25）共价化合物 （26）溶液（27）溶质 （28）溶剂 （29）饱和溶液 （30）溶解 度 （31）晶体 （32）结晶水合物 （33）溶 质的质量分数 （34）质量守恒定律 （35）酸 （3
2、6）碱 （37）盐 （38）碱性氧化物 （39）酸性氧化物 （40）风化 你能说出以上基本概念吗？常用物质的俗称 干冰 CO2 食盐 NaCl 小苏打 NaHCO3 火碱（烧碱 苛性钠）NaOH 纯碱 Na2CO3 胆矾（蓝矾）CuSO45H2O 熟石灰（消石灰）Ca(OH)2 生石灰 CaO 石灰石（大理石、白垩）CaCO3物质的制取 实验室制氧气 加热分解 KClO3 或 KMnO4 工业制 O2或 CO2 分离液态空气 煅烧石灰石 实验室制氢气 Zn（Mg Al Fe）分别与稀硫酸或盐酸置换 实验室制二氧化碳 大理石与稀盐酸复分解反应 工业制熟石灰 CaO+H2O= Ca(OH)2 工业
3、制火碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 =2NaOH + CaCO3物质燃烧现象总结 发出白光 碳在氧气中、蜡烛在氧气中、镁在空气中燃烧 淡蓝色火焰 硫磺在空气中燃烧、氢气在空气中燃烧 蓝色火焰 CO 在空气中燃烧、CH4在空气中燃烧 苍白色火焰 H2在 Cl2中燃烧 蓝紫色火焰硫磺在氧气中燃烧 浓烈白烟 红磷在氧气中燃烧、白磷在空气中自燃 火星四射 细铁丝在氧气中燃烧常用物质的颜色 白色 KClO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 BaSO4 AgCl P2O5 Mg(OH)2 MgO CuSO4 等 黑色 MnO2 CuO Fe3O4 等 蓝色 CuSO45
4、H2O Cu(OH)2 红褐色 Fe(OH)3 紫黑色 KMnO412 蓝紫色 石蕊试液 无色 酚酞试液、HCl、H2SO4、SO2、H2、O2、CO CO2 等物质规律的“一般”与“特殊” 1、固体溶解度一般虽温度升高而增大 熟石灰反常 2、固体分子间隔小于其液态时的分子间隔 冰（水在 4C 时分子间隔最小） 3、原子团在反应前后像一个原子一样不拆开 分解反应 4、活泼金属可把排在后面的金属从其盐溶液中置 换出来 K Ca Na 5、最外层电子数为 1 或 2 的元素是金属元素 H He 6、原子核由质子和中子构成 H 7、稀有气体元素最外层电子数为 8 电子稳定结构 He 8、金属单质常温
5、下都为固态 Hg 9、含碳化合物属于有机物 CO CO2 H2CO3 碳酸盐 10、浓酸、浓碱洒在皮肤上应立即用水冲洗 浓硫酸 错误化学方程式分析 （1）2Na + CuCl2 = Cu + 2NaCl K Ca Na 虽然排在金属活动性顺序表的前面,但 不能置换出排在后面的金属,因其性质太活泼,能与 盐溶液中的水反应,生不成 H2. （2）Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2 浓硝酸与稀硝酸都有较强的氧化性,金属被氧化后 与酸反应生不成 H2而生成水. （3）Ag + 2HCl = 2AgCl + H2 银排在氢的后面,不能置换出酸中的氢. （4）BaSO4 + 2HNO3
6、= Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4与 AgCl 这两种白色沉淀既不溶于水,也不溶于任何酸. （5）Zn + CuCO3 = Cu + ZnCO3 Zn 虽然排在 Cu 的前面,但只能从盐溶液中置换出 金属,. CuCO3 不溶于水 （6）2Fe + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H22Fe + 3CuCl2 = 2 FeCl3 + 3Cu Fe 参与置换反应,一律生成亚铁盐 （7）CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 反应前有难溶物,反应后又生成不易溶的物质,则使 反应无法进行,此为障碍反应. （8）NaCl + KNO3= KCl + NaN
7、O3 复分解反应后若无沉淀或气体或水生成,则使反应 不能进行到底 （9）2NaCl + Ag2CO3 = Na2CO3 + 2AgCl 此反应虽生成沉淀,但反应物盐和盐必须双方均 可溶才能反应, （10） CO2 + Cu(OH)2 = CuCO3 + H2O 酸性氧化物与碱反应必须在溶液中进行, Cu(OH) 2 难溶水,无法反应.例题 1：下列物质中属于纯净物的是 ( A D) A、 冰水 B、消毒过的牛奶 C、 生铁 D、绿矾（FeSO47H2O） 知识点强调： 纯净物：一种物质（一种成分不管这种物质有多么复杂）混合物：多种物质（多种成分不管这种物质有多么干净）习题陷阱：新鲜的空气、澄清
8、的石灰水、消过毒 的牛奶例题 2：下列物质肯定为化合物的是（ D ） A由同种元素组成的物质 肯定不是化合物 B由不同种元素组成的物质 是一种物质吗？ C由同种分子构成的物质 可能是单质，例如： 氧气 D由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构 成的纯净物 两种元素组成例题 3：化学反应前后可能发生改变的是（ B ） A. 原子总数 B. 分子总数 C. 元素种类 D. 物质总质量例题 4：下列试剂中，不能鉴别 NaCl 溶液和 Na2CO3溶液的是( A ) A.硫酸钾溶液都不反应 B.氢氧化钡溶 BaCO3 C.硝酸钙溶液 CaCO3 D.稀硫酸 CO2例题 5：下列反应的生成物中，既有单
9、质形态的氧 元素，又有化合物形态的氧元素的是( D ) A、 煅烧石灰石CaO+CO2 B、氯酸钾受热KCl+O2 C、电解水H2 +O2 D、高锰酸钾受热KMnO2+MnO2+O2例题 6：有两瓶无色透明的液体，一瓶是食盐水， 另一瓶是蒸馏水。用简单的化学方法和物理方法 （不能尝味道）加以鉴别。 化学方法：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的 为食盐水，没有现象的是蒸馏水。 物理方法： 加热蒸干，有固体残留的为食盐水， 没有固体的是蒸馏水。 例题 7：Na2SO3和 Na2SO4混合物中钠元素的质量 分数为 23%，则氧元素的质量分数为多少? 分析：Na2SO3和 Na2SO4中含 Na 与 S
10、 比例相同， 即：2 Na S46 3223 XX=16 则：100 份质量的混合物中， Na 占 23、S 占 16 氧%=（100-23-16）% = 61%例题 8：下列变化中，不能通过一步反应就实现的 是 ( B、D ) A、Ba(OH)2BaCl2 ( 与盐酸) B、AgClAgNO3 ( 加热生成 Ag，再与硝酸) C、 KClKNO3 ( 与硝酸银） D、CaCO3Ca(OH)2( 加热生成 CaO，再与水 )例题 9：如图为 A，B 两种物质的溶解度曲线。烧 杯中盛有 A，B 两种溶质的混合溶液，在 t2时仍 有少量未溶解的 A，B 固体，若将温度降至 t1， 则 ( C )
11、A 溶液中的 A，B 都减少。 B 溶液中的 A 增多 B 减少。 C 溶液中的 A 减少 B 增多。 D 溶液中的 A，B 都增多。 低温，B 溶得多 降温后 A 析出,B 再溶 例题 10：下列各组物质的溶液，仅用组内溶液就 可互相区别开来的一组是 ( A、 C ) A、Na2CO3 NaCl Ba(NO3)2 HCl 、 、 、 B、CuSO4 KNO3 NaOH NaCl KNO3 NaCl 无法找 C、NaOH (NH4)2SO4 BaCl2 NaNO3 、 、 、 D、 BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 KCl 、 、 例题 11:下列同组物质能在水溶液中共存的是( D )
12、A、NaOH KNO3 H2SO4 碱与酸中和反应 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 生成 BaSO4 C、K2CO3 KCl HCl 碳酸盐与酸生成 CO2 D、BaCl2 KOH NaNO3 互不干扰，和平共处例题 12：等质量，相同组成的稀硫酸中分别放入 足量镁粉和铁粉，至反应停止消耗了镁粉 a 克，铁 粉 b 克，则 ( D ) A、a=b B、 3a=2b C、 2a=3b D、 7a=3b Mg H2 FeH2 24 2 56 2 a X b Y X =a/12 Y= b/28 消耗酸相等，即：生成氢气等量。 X = Y a/12 = b/28 7a=3b 洗气： 热 Cu
13、O NaOH 浓硫酸 例题 13:要除去氮气中混有的少量氢气，二氧化碳 和水蒸气，得到干燥纯净的氮气，可将混合气体 通过下列试剂：浓 H2SO4 灼热的 CuO NaOH 溶液 石灰水。气体经过试剂的最好顺序 为 ( C ) A、 B、 C、 D、 步骤：NaOH（CO2） 、 浓硫酸（水） 、热 CuO（H2） 、 浓硫酸（ H2生成的水）例题 14：一定质量的二氧化碳跟足量氢氧化钙反 应生成碳酸钙 m 克。若把相同质量的二氧化碳经 CO2COCO2转化后，再跟足量氢氧化钙反应 生成碳酸钙 n 克。则( C ) A、 m=n B、 m=2n C、 2m=n D、 2m=3n CO2+C=2C
14、O 2CO+O2=2CO2 CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCO2 2CO 2CO2 2CaCO3例题 15: W 克 10%的食盐水，若将其溶质的质量 分数升高为 20%，可采用的方法是( BD ) A、蒸发掉一半溶剂 B、蒸发掉 W/2 克水。 C、加入 W/10 克食盐 D、加入 W/8 克食盐。蒸发水 X X =1/2 W10%W20%WX加溶质 Y Y =1/8 W10%W20%WY Y例题 16：加热 13.9 克结晶水合物 MSO4nH2O,完 全失去结晶水后剩余 MSO47.6 克。己知 M 的原子 量为 n 的 8 倍，则 M 的原子量为 ( C ) A、 24
