高考化学大一轮复习训练试题汇编

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1、1【状元之路状元之路】高考化学大一轮复习高考化学大一轮复习 1.11.1 物质的量物质的量 气体摩尔体积题组训练气体摩尔体积题组训练递进题组 提升素养 最有价值 备考训练 双 基 题 组题组一 有关概念的理解1下列说法中正确的是( )A1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子B1 mol Ne 中含有约 6.021024个电子C1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧D摩尔是化学上常用的一个物理量解析：NaCl 晶体无分子，A 错误；物质的量后面要加微粒的名称，C 错误；摩尔是物质的量的单位，D 错误。答案：B2下列说法正确的是( )ANaOH 的摩尔质量为 40 gB1

2、 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为 17 gmol1D氖气的摩尔质量(单位 gmol1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位是 gmol1，相对分子质量无单位。答案：D题组二 有关分子(或特定组合)中的微粒数计算3含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_ mol SO，Al3物质的量_0.8 24mol(填“” “5(1)0.3 mol H2O 分子中所含氢原子数与_个 NH3分子中所含氢原子数相等。(2)0.4 mol 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C

3、和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。2(4)7.1 g Cl2中含有电子的物质的量为_ mol，在和足量 NaOH 溶液反应时转移电子的物质的量为_ mol。解析：(1)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，则N(NH3)1.2041023或20.3NA3N(NH3)，N(NH3)0.2NA。(2)一个乙烷(C2H6)分子中含有 7 个共价键，所以 0.4 mol 乙烷中所含共价键的物质的量为 2.8 mol。(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1

4、。(4)每个氯原子中有 17 个电子，7.1 g Cl2中含电子的物质的量为：343.4 7.1 g 71 gmol1mol。Cl2和 NaOH 反应时，1 mol Cl2转移 1 mol 电子，则 7.1 g Cl2和 NaOH 反应转移电子的物质的量为 0.1 mol。答案：(1)1.2041023(或 0.2NA)(2)2.8 mol (3)106 gmol1(4)3.4 0.1题组三 物质的质量与微粒数目之间的换算6最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35 CoO21.3 H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算 12.

5、2 g 该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_ mol。解析：晶体的摩尔质量为 122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子数目12.2 g 122 gmol10.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。答案：0.33NA 0.267某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )该氯原子的相对原子质量为 12a/b m g 该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol 该氯原子的摩尔质量是aNA g a g 该氯原子所含的电子数为 17 molA BC D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子

6、的质量是a g，故a g 该氯原子所含的电子数为 17，错。答案：C题组四 阿伏加德罗常数及推论的应用8下列两种气体的分子数一定相等的是( )3A质量相等、密度不同的 N2和 C2H4B体积相等的 CO 和 N2C等温、等体积的 O2和 N2D等压、等体积的 N2和 CH4解析：同温同压同体积的两种气体的分子数相同，B、C、D 选项均错误。答案：A题组五 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态9判断正误，正确的打“” ，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA()(2)常温下 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA()(3)标准状况下，22.4 L 己烷

7、中含共价键数目为 19NA()(4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA()题组六 物质的量或质量与状况10判断正误，正确的打“” ，错误的划“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为 0.2NA()(2)标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA()题组七 物质的微观结构11判断正误，正确的打“” ，错误的划“”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA()(2)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA()(3)标准状况下，22

8、.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为 2NA()(4)18 g D2O 所含的电子数为 10NA()(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA()(6)12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA()(7)12 g 石墨中含有的共价键数为 1.5NA()(8)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA()题组八 电解质溶液中粒子数目的判断12判断正误，正确的打“” ，错误的划“”(1)0.1 L 3.0 molL1的 NH4NO3溶液中含有的 NH的数目为 0.3NA() 4(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数之和均为 2NA()(3

9、)0.1 molL1的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA()(4)25 、pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA()题组九 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”413判断正误，正确的打“” ，错误的划“”(1)2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA()(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA()题组十 氧化还原反应中电子转移数

10、目的判断14判断正误，正确的打“” ，错误的划“”(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA()(2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.2NA()(3)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA()(4)向 FeI2溶液中通入足量 Cl2，当有 1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA()高 考 题 组12013新课标全国卷N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2水溶液

11、中含有的氧原子数为 2N0B12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N0C25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1N0D1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9N0解析：1.0 L 1.0 mol/L 的 NaAlO2水溶液中，溶质 NaAlO2和溶剂 H2O 中均含有氧原子，因此含有的氧原子数大于 2N0，A 项错误；石墨烯中 1 个六元环中含 C 原子的个数为 6 2,12 g 石墨烯1 3中 C 的物质的量为 1 mol，则六元环的个数为 0.5NA，B 项正确；25 时，pH13 的 NaOH 溶液中c(OH)0.1 m

12、ol/L，由于没有提供溶液的体积，OH的数目无法确定，C项错误；1 molOH 所含电子数为 9N0，而 1 mol OH所含电子数为 10N0，D 项错误。答案：B22013江苏卷设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 L 1 molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为NAB78 g 苯含有 C=C 键的数目为 3NAC常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体中含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA解析：ClO能发生水解，故 1 L 1 mol/L 的 NaClO 溶液中 ClO的数目小于NA，故

13、 A 错误。苯分子中不含碳碳双键，B 错误。14 g N2与 CO 混合气体的物质的量为 0.5 mol，所含原子数等于NA，C 正确。在反应 3NO2H2O=2HNO3NO 中，若有 3 mol NO2与水反应转移 2 mol 电子，标况下6.72 L NO2为 0.3 mol，转移电子数为 0.2NA，故 D 错误。5答案：C【状元之路状元之路】2015】2015 高考化学大一轮复习高考化学大一轮复习 1.21.2 物质的量在化学实验中的应物质的量在化学实验中的应用题组训练用题组训练开卷速查 规范特训 课时作业 实效精练 双 基 题 组题组一 物质的量浓度的含义及根据cB的计算nB V1观

14、察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。5%硫酸铜溶液0.4 molL1 NaCl 溶液(1)“5%硫酸铜溶液”中的 5%是什么含义。_。(2)0.4 molL1 NaCl 溶液中的 0.4 molL1表示的含义是什么？_。(3)从上述两种溶液中分别取出 5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl 溶液的浓度为_。答案：(1)5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质。6(2)1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4 mol。(3)5% 0.4 molL12在 80 g 密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3，则此溶液中 SO的物质的24量浓度(molL1)为( )A.d B.d15 165 16C.d D.d3 85 8解析：n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.075 mol，V(溶液)24L，c(SO)。80 1 000d24nSO24 V溶液答案：A题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c