《2017年吉林省长春市实验中学高三第五次模拟考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年吉林省长春市实验中学高三第五次模拟考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、长春市实验中学长春市实验中学 2017 届高三第五次模拟考试届高三第五次模拟考试化学试卷化学试卷考生须知：1本试卷分试题卷和答题卡，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2答题前，在答题卡密封区域内填写班级、姓名和准考证号。3所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64第 I 卷 (选择题，共 42 分)一、选择题一、选择题( (本题共本题共 21 个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题 2 分分) )1下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式
2、：B淀粉和纤维素的最简式：CH2OCCH4分子的球棍模型： D核内有 8 个中子的碳原子：C8 62利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是 A反应 CO2(g) + C(s) 2CO(g) 的H0，S0B用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染CCO(NH2)2与 NH4CNO 互为同分异构体，两者化学性质相同D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异3下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe
3、2+、SO42少量 Ba(OH)2溶液2NH4+ + SO42+ Ba2+ + 2OH BaSO4 + 2NH3H2OBNa+、OH、Cl少量 Mg(HCO3)2溶液Mg2+ + 2HCO3+ 4OH 2H2O + Mg(OH)2 + 2CO32CK+、NH3H2O、CO32通入少量 CO22OH+ CO2 CO32+ 2H2ODFe2+、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3+ H+ SO2 + H2O4生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述错误的是：A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折 ” ，剂钢指的是铁的
4、合金C 本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ，这是利用了焰色反应D东晋肘后备急方中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取过程为化学变化5有 a、b、c、d 四种元素，均为原子序数依次增大的前 20 号元素。a 存在 a+和 a两种 离子，b 和 c 为同一主族元素，c 的次外层有 8 个电子，c2和 d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是Ab、c 与 a 形成化合物的稳定性一定为 cbBa 和 d 形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料Cc、a 和 b 可形成的化合物为离子化合物Da 、b、c、d 四种元素组成的化
5、合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性6NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则转移到阴极的电子不一定等于 2NAB1.0L 1mol/L 的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为 2NAC25 时，pH13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA个氢氧根离子D1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA7甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为 Na，则戊可能是 H2OB若甲为 C2H4，则戊可能是 O2C若甲为 NO，则戊可能是
6、H2OD若甲为 Cl2，则戊可能是 NaOH 溶液8下列有关氨或铵盐的说法不正确的是ANH3属于弱电解质 B可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl)D常温时，0.1molL1NH4Cl 溶液加水稀释， HOHNHNH234 ccc的值不变9下列物质转化在给定条件下能实现的是AFeS2SO3H2SO4煅烧H2OBNaCl(aq)NaNa2O2电解O2/点燃甲丁乙丙戊戊CFeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3稀H2SO4NaOH空气中灼烧DFe2O3FeCl3(aq)Fe盐酸Cu10下列关于有机物的说法正确的是A油脂的氢化、乙醇生成乙
7、醛均属于加成反应B煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别D石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用11某溶液中只可能含有下列离子中的某几种： K+、NH4+、Ba2+、SO42、I、AlO2。分别取样：用 pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和 CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK+ BSO42 CBa2+ DNH4+12某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙
8、装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满 CO2，再从口进气，可收集 NO13下列说法正确的是 神舟 10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物H2S、SO2、NH3三种气体都不能用浓硫酸干燥SO2中混有的少量 HCl 气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去检验 FeCl2溶液中的 Fe2+，先加入氯水再滴加少量 KSCN 溶液，观察现象配制 500mL0.1 molL1溶液，定容时仰视，则所配置的溶液浓度偏高。向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素金属钠具有强的还原性，
9、可利用钠和熔融 TiCl4反应制取金属 Ti A B C D14锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是 A充电时，锂离子向阴极移动B充电时阴极电极反应式为Lie=Li硅酸钠C放电时正极电极反应式为O24e2H2O=4OHD负极区的有机电解液可以换成水性电解液15已知 NH4CuSO3与足量的 3 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子16醇(C5H12O)发生
10、下列反应时，所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是A与金属钠置换B与浓硫酸共热消去C铜催化下氧化D与戊酸酯化17下列图示与对应的叙述正确的是A图甲为在水溶液中 H+和 OH的浓度变化曲线，恒温稀释可实现 ab 的转化B图乙为 H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线 b 表示有催化剂时的反应C图丙可表示用 0.0110mol/L 盐酸滴定 0.0110mol/L 氨水时的滴定曲线D图丁为 NaCl 中混有少量 KNO3，除去 KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥18下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向氯水中加入过量的铁粉，充分反应后滴加酸性高锰酸钾溶液有
11、气体生成，高锰酸钾溶液褪色氯水将 Fe 氧化为 Fe2B向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为 K2SO3或KHSO3C向 1.0 molL1的 NaHCO3溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为 0.1 molL1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大19室温下，用 0.1000mol/L 盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A 溶液(已知 H2A 为二元弱酸)，其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的
12、是Aa 点：c(A2)=c(HA)Bb 点：5c(Cl)=4c(A2)+c(HA)+c(H2A)Cc 点：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)Dd 点：c(H+)=c(HA)+c(A2)+c(OH)20合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)图 1 表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2的物质的量随时间的变化曲线图 3 表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是A由图 1 可知 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=92kJmol1B图 2 中 010min 内该反应的平均速
13、率 v(H2)=0.09molL1min1，C图 2 中从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积，则 n(N2)的变化曲线为 dD图 3 中温度 T1T2，a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2的转化率最高的是 b 点21向含 MgCl2、AlCl3均为 n mol 的混合液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH 关系如下表：离子Mg2Al3物质Al(OH)3开始沉淀时的 pH8.933.56开始溶解时的 pH8.04完全沉淀时的 pH10.924.89完全溶解时的 pH12.04下列表示生成沉淀与加入 NaOH 的物质的量关系的图像中，关系正确的是第 I
14、I 卷 (非选择题，共 58 分)22(15 分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有_(写出一种)。(2)“还原”时，FeS2与 H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O15Fe2+ +2SO42+16H+，则另一个反应的离子方程式为：_；FeS2还原后，检验 Fe3+是否反应完全的方法是_。(3)“沉淀”时，需控制 pH 不宜过高，否则生成的 FeCO3中可能混有_杂质；写出加入 NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：_；所得 FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_
