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1、2016 年广东省广州市华南师大附中高考化学模拟试卷（年广东省广州市华南师大附中高考化学模拟试卷（5 月份）月份）一、选择题，每题一、选择题，每题 6 分分 1早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱 朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”这句话中的丹砂指的是 HgS，下列关于这句话的 说法正确的是（ ） A这个过程只涉及物理变化 B这个过程是可逆反应 C这个过程发生了复分解反应D “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 SO2 2某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下 CO2的 2 倍，含氧量为 36.4%该有机物中氧原子只以“
2、”结构存在的同分异构体的数目有（ ）A2 种 B4 种 C6 种 D8 种3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA B20g 重水中含有的电子数为 10NA C常温下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含 NH4+数为 0.1NA4A、B、C、D、E 为周期表前 20 号主族元素，原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A、B 原子最外 层电子数之比为 1：4，A 和 C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与 C、B 与 E 原子
3、的 电子层数都相差 2下列说法正确的是（ ） AD 是非金属性最强的元素 BB 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质 CB 的氢化物的稳定性大于 D 的氢化物 DA 与 C 只能够形成两种化合物 5下列实验设计的步骤及现象均正确的是（ ） 实验目的实 验 步 骤 及 现 象 A证明氯水有酸性试样溶液变红色，且长时间不变 B检验某红棕色气体是否溴蒸汽试样观察溶液是否变蓝 C证明酸性条件H2O2氧化性比 I2强NaI 溶液溶液变蓝色D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 试样较纯净乙酸乙酯AABBCCDD 6下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）A CO2通入 KOH 和 C
4、a（OH）2的混合稀溶液BCO2通入澄清石灰水中CH2S 气体通入氯水中DNaOH 溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中 7下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是（ ）A甲、乙两烧杯中水电离出 OH浓度：甲乙B分别稀释相同倍数，溶液 pH 变化：甲=乙 C相同条件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中D向乙烧杯加入 l0.0mL 0.1mol/L NaOH 溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂 等实验室用下图所示装
5、置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的 氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”） （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式 （5）某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产 品为验证氨基甲酸铵的水解产物有 HCO3，该实验小组计划用上述样品进行实验请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸
6、馏水至固体溶解，得到无色溶液， （限选试剂：蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液 ） 取上述氨基甲酸铵样品 0.7820g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为 1.970g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 已知：Mr（NH2COONH4） =78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（BaCO3）=197 9K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料以硫酸工业的尾气联合制备 K2SO4和 Mn3O4的工艺流程如图 1：（1）反应通入足量空气的目的是 （2）写出反应的离子方程式 ，该反应需控制在 6070之间的原因是 （3）几种盐
7、的溶解度见图 2反应中，向（NH4）2SO4溶液中加入 KCl 溶液充分反应后，进行 、 、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4产品 （4）反应的化学方程式为 （5）图 3 为煅烧 MnSO4H2O 时温度与剩余固体质量变化曲线 该曲线中 A 段所表示物质的化学式为 已知 B 阶段产物为 Mn3O4，当煅烧温度为 1000时得到的产物再冷却到 400过程中，测得产物的总锰 含量会减小试分析产物总锰含量减小的原因 10甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气 甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气已知 CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H0 一定条件下，向体积为 2L 的恒容器密
8、闭容器中充入 1.2molCH3OH（g）和 2.8molH2O（g） ，实验测得，反 应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图 1（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为 （2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的H= ，该反应的平衡常数为 （3）B 点时水的体积分数 C 点（填“”、 “=”或“”） （4）在 D 点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入 7.2mol 的 H2O（g） ，CH3OH（g） +H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡 移动（填“往左”、 “往右”或“不”） 将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的 H2OC
9、O2混合气体可以间接制备 H2其基本原理如图 2 所示 （5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式 （6）电解池中发生的总反应方程式为 （7）当质子交换膜中通过的 H+数目为 4.8161023时，理论上电解池中产生的 H2为 L（标准状况） 三、三、 化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛（1）Fe2+基态核外电子排布式为 （2）Fe3+可与 （阴离子）发生特征的显色反应，用于鉴定 Fe3+该阴离子的电子式为 ，其空间构型为 （3）已知 Fe2+和 Fe3+均可与 CN形成配离子Fe（CN）64和Fe（
10、CN）63，在酸性溶液中 H2O2可使Fe（CN）64转化为 Fe（CN）63写出以上转化的离子方程式 （4）CN的其中一个等电子体可与 Fe（0）形成配合物，该配合物的化学式为 ，1mol 该配合物所含有 键和 键数目之比为 （5）向 Fe2+溶液中加入 K3Fe（CN）6，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向 Fe3+溶液中加入K4Fe（CN）6，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构（）如图所示（K+未标出） 根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有 个 Fe2+，其化学式为 ，含有的化学键有 （填字母序号） a共价键 b离子键 c配位键 d金属键
11、 e氢键四、四、 化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 12葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：（1）化合物 B 中的含氧官能团有 （填官能团名称） （2）已知 X 为，写出该反应的化学方程式 （3）已知 D 与 DMF（二甲基甲酰胺，结构简式为）在 POCl3（三氯氧磷）的催化下反应生成 E，同时还生成 H2O 和另一种有机物，写出该有机物的分子式 （4）E 的分子式为 ，由 E 生成 F 的反应类型为 （5）B 的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基，并且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的有 种， 其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积
12、比为 6：2：1：1 的为 （写出其中一种的结构简式）（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3CO）2O 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用） 合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH2016 年广东省广州市华南师大附中高考化学模拟试卷（年广东省广州市华南师大附中高考化学模拟试卷（5 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题，每题一、选择题，每题 6 分分 1早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱 朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”这句话中的丹砂指的是 HgS，下列关于这句
13、话的 说法正确的是（ ） A这个过程只涉及物理变化 B这个过程是可逆反应 C这个过程发生了复分解反应D “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 SO2 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生 HgSHg+S，温度降低时，又可发生 Hg+S=HgS，以此解 答该题 【解答】解：A反应中涉及 HgS 的分解和生成，为化学变化，故 A 错误；BHgSHg+S 与 Hg+S=HgS 的反应条件不同，不是可逆反应，故 B 错误；C丹砂烧之成水银，发生 HgSHg+S，为分解反应，温度降低时，又可发生 Hg+S=HgS，为化合反 应，无复分解反应，故 C 错误； D “丹
14、砂烧之成水银”的过程中，分解生成的 S 可能燃烧生成二氧化硫，故 D 正确 故选 D2某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下 CO2的 2 倍，含氧量为 36.4%该有机物中氧原子只以“”结构存在的同分异构体的数目有（ ）A2 种 B4 种 C6 种 D8 种 【考点】有机化合物的异构现象【分析】密度之比等于相对分子质量之比，据此计算该有机物的相对分子质量；结合含有，可能为羧酸，也可能为酯类进行判断即可【解答】解：该有机物相对分子质量为 442=88，相对质量为 44，剩余部分碳氢相对分子质量为 44，故碳氢组成为 C3H8， （1）若该有机物为羧基，只有 2 种：正丁酸和异丁酸
15、； （2）若该有机物为酯，则有 4 种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共 6 种，故选 C3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA B20g 重水中含有的电子数为 10NA C常温下，5.6g 铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含 NH4+数为 0.1NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、标况下辛烷为液态； B、求出重水的物质的量，然后根据重水中含 10 个电子来分析； C、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2 价来分析； D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解 【解答】解：A、标况下辛烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧生成的二氧化碳 分子个数，故 A 错误；B、20g 重水的物质的量为 1mol，而重水中含 10 个电子，故 1mol 重水中含 10NA个电子，故 B 正确； C、5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2 价，故 0.1mol 铁失去 0.2NA个电子，故 C 错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会
