《2016年广东省广州市高考化学模拟试卷(5月份)(解析版)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016年广东省广州市高考化学模拟试卷(5月份)(解析版)(19页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年广东省广州市华南师大附中高考化学模拟试卷(年广东省广州市华南师大附中高考化学模拟试卷(5 月份)月份)一、选择题,每题一、选择题,每题 6 分分 1早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识例如,晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱 朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”这句话中的丹砂指的是 HgS,下列关于这句话的 说法正确的是( ) A这个过程只涉及物理变化 B这个过程是可逆反应 C这个过程发生了复分解反应D “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 SO2 2某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下 CO2的 2 倍,含氧量为 36.4%该有机物中氧原子只以“
2、”结构存在的同分异构体的数目有( )A2 种 B4 种 C6 种 D8 种3设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为 8NA B20g 重水中含有的电子数为 10NA C常温下,5.6g 铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NAD1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含 NH4+数为 0.1NA4A、B、C、D、E 为周期表前 20 号主族元素,原子半径依次减小,其中 A 和 E 同族,A、B 原子最外 层电子数之比为 1:4,A 和 C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物,A 与 C、B 与 E 原子
3、的 电子层数都相差 2下列说法正确的是( ) AD 是非金属性最强的元素 BB 的单质有多种同分异构体,其中一种是自然界中最坚硬的物质 CB 的氢化物的稳定性大于 D 的氢化物 DA 与 C 只能够形成两种化合物 5下列实验设计的步骤及现象均正确的是( ) 实验目的实 验 步 骤 及 现 象 A证明氯水有酸性试样溶液变红色,且长时间不变 B检验某红棕色气体是否溴蒸汽试样观察溶液是否变蓝 C证明酸性条件H2O2氧化性比 I2强NaI 溶液溶液变蓝色D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 试样较纯净乙酸乙酯AABBCCDD 6下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )A CO2通入 KOH 和 C
4、a(OH)2的混合稀溶液BCO2通入澄清石灰水中CH2S 气体通入氯水中DNaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中 7下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是( )A甲、乙两烧杯中水电离出 OH浓度:甲乙B分别稀释相同倍数,溶液 pH 变化:甲=乙 C相同条件,AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D向乙烧杯加入 l0.0mL 0.1mol/L NaOH 溶液后一定存在:c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)二、解答题(共二、解答题(共 3 小题,满分小题,满分 43 分)分)8氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、极易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂 等实验室用下图所示装
5、置制备氨基甲酸铵,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的 氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备(1)结合上述实验装置,写出制备氨基甲酸铵的化学方程式 该反应为 反应(填“吸热”或“放热”) (2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是 (3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (4)氨基甲酸铵极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱碱,请写出其水解反应方程式 (5)某实验小组通过上述实验装置进行实验,得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产 品为验证氨基甲酸铵的水解产物有 HCO3,该实验小组计划用上述样品进行实验请补充以下实验设计方案:取少量固体样品于试管中,加入蒸
6、馏水至固体溶解,得到无色溶液, (限选试剂:蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液 ) 取上述氨基甲酸铵样品 0.7820g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为 1.970g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 已知:Mr(NH2COONH4) =78,Mr(NH4HCO3)=79,Mr(BaCO3)=197 9K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料以硫酸工业的尾气联合制备 K2SO4和 Mn3O4的工艺流程如图 1:(1)反应通入足量空气的目的是 (2)写出反应的离子方程式 ,该反应需控制在 6070之间的原因是 (3)几种盐
7、的溶解度见图 2反应中,向(NH4)2SO4溶液中加入 KCl 溶液充分反应后,进行 、 、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4产品 (4)反应的化学方程式为 (5)图 3 为煅烧 MnSO4H2O 时温度与剩余固体质量变化曲线 该曲线中 A 段所表示物质的化学式为 已知 B 阶段产物为 Mn3O4,当煅烧温度为 1000时得到的产物再冷却到 400过程中,测得产物的总锰 含量会减小试分析产物总锰含量减小的原因 10甲醇是一种重要的工业原料,利用甲醇可以制氢气 甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气已知 CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H0 一定条件下,向体积为 2L 的恒容器密
8、闭容器中充入 1.2molCH3OH(g)和 2.8molH2O(g) ,实验测得,反 应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图 1(1)从反应开始至平衡,H2的平均反应速率为 (2)该条件下,CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的H= ,该反应的平衡常数为 (3)B 点时水的体积分数 C 点(填“”、 “=”或“”) (4)在 D 点时,将容器的体积压缩为原来的一半,同时再充入 7.2mol 的 H2O(g) ,CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡 移动(填“往左”、 “往右”或“不”) 将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的 H2OC
9、O2混合气体可以间接制备 H2其基本原理如图 2 所示 (5)甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质,写出电池负极的电极反应式 (6)电解池中发生的总反应方程式为 (7)当质子交换膜中通过的 H+数目为 4.8161023时,理论上电解池中产生的 H2为 L(标准状况) 三、三、 化学化学-选修选修 3:物质结构与性质:物质结构与性质 11铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛(1)Fe2+基态核外电子排布式为 (2)Fe3+可与 (阴离子)发生特征的显色反应,用于鉴定 Fe3+该阴离子的电子式为 ,其空间构型为 (3)已知 Fe2+和 Fe3+均可与 CN形成配离子Fe(CN)64和Fe(
10、CN)63,在酸性溶液中 H2O2可使Fe(CN)64转化为 Fe(CN)63写出以上转化的离子方程式 (4)CN的其中一个等电子体可与 Fe(0)形成配合物,该配合物的化学式为 ,1mol 该配合物所含有 键和 键数目之比为 (5)向 Fe2+溶液中加入 K3Fe(CN)6,可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝,若向 Fe3+溶液中加入K4Fe(CN)6,则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝,经结构分析,滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物,其晶胞结构()如图所示(K+未标出) 根据上述信息,滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有 个 Fe2+,其化学式为 ,含有的化学键有 (填字母序号) a共价键 b离子键 c配位键 d金属键
11、 e氢键四、四、 化学化学-选修选修 5:有机化学基础:有机化学基础 12葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症,其合成路线如下:(1)化合物 B 中的含氧官能团有 (填官能团名称) (2)已知 X 为,写出该反应的化学方程式 (3)已知 D 与 DMF(二甲基甲酰胺,结构简式为)在 POCl3(三氯氧磷)的催化下反应生成 E,同时还生成 H2O 和另一种有机物,写出该有机物的分子式 (4)E 的分子式为 ,由 E 生成 F 的反应类型为 (5)B 的芳香同分异构体中苯环上有三个取代基,并且既能发生银镜反应,又能发生水解反应的有 种, 其中核磁共振氢谱为 4 组峰,且峰面积
12、比为 6:2:1:1 的为 (写出其中一种的结构简式)(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以和(CH3CO)2O 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用) 合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH2016 年广东省广州市华南师大附中高考化学模拟试卷(年广东省广州市华南师大附中高考化学模拟试卷(5 月份)月份)参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题,每题一、选择题,每题 6 分分 1早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识例如,晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱 朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”这句话中的丹砂指的是 HgS,下列关于这句
13、话的 说法正确的是( ) A这个过程只涉及物理变化 B这个过程是可逆反应 C这个过程发生了复分解反应D “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 SO2 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】丹砂为硫化汞,不稳定,加热发生 HgSHg+S,温度降低时,又可发生 Hg+S=HgS,以此解 答该题 【解答】解:A反应中涉及 HgS 的分解和生成,为化学变化,故 A 错误;BHgSHg+S 与 Hg+S=HgS 的反应条件不同,不是可逆反应,故 B 错误;C丹砂烧之成水银,发生 HgSHg+S,为分解反应,温度降低时,又可发生 Hg+S=HgS,为化合反 应,无复分解反应,故 C 错误; D “丹
14、砂烧之成水银”的过程中,分解生成的 S 可能燃烧生成二氧化硫,故 D 正确 故选 D2某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下 CO2的 2 倍,含氧量为 36.4%该有机物中氧原子只以“”结构存在的同分异构体的数目有( )A2 种 B4 种 C6 种 D8 种 【考点】有机化合物的异构现象【分析】密度之比等于相对分子质量之比,据此计算该有机物的相对分子质量;结合含有,可能为羧酸,也可能为酯类进行判断即可【解答】解:该有机物相对分子质量为 442=88,相对质量为 44,剩余部分碳氢相对分子质量为 44,故碳氢组成为 C3H8, (1)若该有机物为羧基,只有 2 种:正丁酸和异丁酸
15、; (2)若该有机物为酯,则有 4 种:甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯,共 6 种,故选 C3设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为 8NA B20g 重水中含有的电子数为 10NA C常温下,5.6g 铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NAD1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含 NH4+数为 0.1NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、标况下辛烷为液态; B、求出重水的物质的量,然后根据重水中含 10 个电子来分析; C、求出铁的物质的量,然后根据铁和盐酸反应后变为+2 价来分析; D、铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中会水解 【解答】解:A、标况下辛烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和燃烧生成的二氧化碳 分子个数,故 A 错误;B、20g 重水的物质的量为 1mol,而重水中含 10 个电子,故 1mol 重水中含 10NA个电子,故 B 正确; C、5.6g 铁的物质的量为 0.1mol,而铁和盐酸反应后变为+2 价,故 0.1mol 铁失去 0.2NA个电子,故 C 错误;D、铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中会