《2016年山东省临沂市重点中学高三（上）第四次调研化学试卷（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年山东省临沂市重点中学高三（上）第四次调研化学试卷（解析版）（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 届山东省临沂市重点中学高三（上）第四次调研化学试卷届山东省临沂市重点中学高三（上）第四次调研化学试卷一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，本题共分，本题共 48 分）分） 1在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C D为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A用图（a）所示装置除去 Cl2中含有的
2、少量 HCl B用图（b）所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C用图（c）所示装置制取少量纯净的 CO2气体 D用图（d）所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 3设 NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ） A常温常压下，8gO2含有 4NA个电子Bl L 0.1 molL1的氨水中含有 0.1NA个 NH+4C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA个 HC1 分子 D1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子 4下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ACu 溶于稀 HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB （N
3、H4）2Fe（SO4）2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO35如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ） 选项X收集气体Y A碱石灰氯化氢水 B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液 D氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液AABBCCDD 6下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ） A二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸 B用二氧化硅制取单质硅时
4、，当生成 2.24 L 气体（标准状况）时，得到 2.8 g 硅 C二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 D二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应7向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后 得到溶液 M，因 CO2通入的量不同，溶液 M 的组 成也不同，若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V（CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系如图所示则下列分析与判断不正确的是（不计 CO2溶解） （ ）A若 OB=0，则形成溶液 M 所发生反应的离子方程式为 OH+CO2HCO3B若 OB=BC，则溶液 M 为 Na2CO3溶液C若 OBBC，则溶液
5、M 中大量存在的阴离子为 CO32和 HCO3D若 3OB=BC，则溶液 M 中 c（NaHCO3）=2c（Na2CO3） 8如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球将 硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿关于此实验的“现象”、 “解释或结论”以及对应关系均正确的是（ ） 选项现象解释或结论 Aa 处黄色褪去非金属性：BrS Bb 处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质 Cc 处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性 Dd 处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定AABBCCDD 9从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（ ） AX 试剂可用
6、Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2Br+Cl22Cl+Br2C工业上每获得 1molBr2，需要消耗 Cl244.8L D步骤包含萃取、分液和蒸馏10将 15mL 2molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40mL 0.5molL1 MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 值是（ ） A4B3C2D1 11已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A 与 X 反应的转化关系如图所示， 其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性 B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下
7、即可完全反应 C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂12将 O2和 NH3的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的 水，最终收集到 44.8mL 气体原混合气体中 O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体 体积均已换算成标准状况） （ ） A231.5mL B268.8mL C282.5mL D313.6mL13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） ，设计了
8、如下流程：下列说法不正确的是（ ） A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al（OH）3，进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O14向含有 Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示有关说法不正确的是（ ）A线段 BC 代表 Fe3+的物质的量的变化情况 B原混合溶液中 c（FeBr2）=6 mol/LC当
9、通入 Cl22 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中 n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：315室温下，在 0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入 1.0molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3Bab 段，溶液 pH 增大，Al3+浓度不变Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al（OH）3沉淀Dd 点时，Al（OH）3沉淀开始溶解16铜镁合金 1.5
10、2g 完全溶解于 50mL 密度为 1.40gmL1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120mL（标准状况） 向反应后的溶液中加入 1.0molL1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀下列说法不正确的是（ ） A得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mLB该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL1C该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1DNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80%二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 52 分）分） 17如图是实验室制备氯气
11、并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为 （2）实验装置中 B 的作用是 （3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入物质 的组合是 （填编号） 编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 （4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性反应一段时间后，打开活塞， 将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是 （5）装置 F 中发生反应的离子方程式为 若亚硫酸钠溶
12、液中的亚硫酸钠已有 4%发生变质，则吸收 336mL 氯气，至少需要 1molL1的此亚硫酸钠溶液 mL 18氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌（含有 Fe（+2 价） 、Mn（+2 价） 、Ni（+2 价）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（+2 价）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2 回答下列问题： （1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式 ；在 加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是 （2）反应过滤得到的滤渣成分为 （3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 （4）反应中产物的成分可能是 ZnCO3
13、xZn（OH）2取干燥后的滤饼 10.55g，锻烧后 可得到产品 8.1g，则 x 等于 19如图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） 其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体请填空： （1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于周期表位置 （2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3）检验 M 溶液中是否含有 Fe2+离子的操作是 （4）反应的离子方程式是 （5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁 酸钾） 同时还生成 KNO2和 H2O该反应的化学方程式是 20甲
14、、乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用如图 所示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 实验操作和现象： 操 作现 象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并 逐渐消失打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段时间 后关闭 从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解 （1）A 中反应的化学方程式是 （2）C 中白色沉淀是 （化学式） （3）C 溶液中发生的离子方程式为 （4）分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的
15、原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾 参与反应 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是 进行实验，B 中现象： 甲大量白色沉淀 乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸用离子方程式解释乙产生少量白色沉淀的原因： 2015-2016 学年山东省临沂市重点中学高三（上）第四学年山东省临沂市重点中学高三（上）第四次调研化学试卷次调研化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，本题共分，本题共 48 分）分） 1在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（ ） A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C D为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
