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1、2016 年四川省攀枝花市高考化学三模试卷年四川省攀枝花市高考化学三模试卷一、本题包括一、本题包括 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意 1四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， Y、W 同主族，Z 是短周期中金属性最强的元素，X、W 的质子数之和是 Z 的质子数的 2 倍下列说法正 确的是（ ） A原子半径：XYWZ B由 W 与 Y 组成的分子都是非极性分子 C由 Z 与 Y 组成的化合物都能与水反应 DX 与氢元素组成的化合物的沸点都低于 Y 与氢元素
2、组成的化合物 2根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（ ） 实验操作现象结论 ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性 B将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（NO3）2溶液中溶液变成黄色 氧化性：H2O2Fe2+C将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入 KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液 褪色乙烯使 KMnO4酸性溶 液褪色 D向 a、b 两支盛有 KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、 硝酸银溶液a 试管中溶液变 蓝 b 试管中产生黄 色沉淀KI3溶液中存在平衡I3I2+IAABBCCDD3NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=
3、NH4+H+SO42现向 100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示下列说法中不正 确的是（ ）Aa 点的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（Na+）c（OH）Bb 点的溶液中：c（Na+）=c（SO42）c（H+）c（NH4+）c（OH）Cc 点的溶液中：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）Dd、e 点对应溶液中，水电离程度大小关系是 de4有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，200时该反应的平衡常数K=200时，将一定量的
4、CO（g）和 H2O（g）充入容积为某 10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，5min10min 只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：下列 说法正确的是（ ）0min 5min 10minCO 0.01 0.0056H2O 0.01 0.0156CO2 0 0.0044H2 0 0.0044A05min 时用 H2O（g）表示的平均反应速率为 1.2103 mol/（ Lmin）B5min10min 改变的条件是再加入了 0.1mol H2O（g） C200时，若向容器中充入 0.01mol CO（g） 、0.01mol H2O（g） 、0
5、.01molCO2（g） 、0.01molH2（g） ，达平衡时，CO（g）为 1.2103mol/LD300时，若向容器中充入 0.01mol CO（g） 、0.01mol H2O（g） 、0.02molCO2（g） 、0.02molH2（g） ，则 开始反应时 （正）（逆）二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 56 分）分）5X、Y、Z、Q、R 五种元素的原子序数依次增大其中：X 的最外层电子排布为 nsnnp2n；Y 是元素周期 表中电负性最大的元素；Y、Z 位于同一主族；Q 基态原子核外的 M 能层中有两个未成对电子和三个空轨 道；R 位于第四周期B 族 请回答下列问
6、题： （1）R 元素基态原子的电子排布式为 ，它的最高价氧化物的水化物的化学式为 （2）XY2分子的立体构型是 ，中心原子的杂化方式是 （3）Q 与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 该晶体中与氮原子距离相 等且最近的氮原子有 个（4）化合物 QZ4熔点为 37，沸点为 136，熔融态不导电，可知 QZ4的晶体类型是 QZ4与热水 反应的化学方程式为 6ClO2 （二氧化氯） 、NaClO2 （亚氯酸钠）都可用于饮用水的消毒某小组模拟工业原理在实验室用 NaClO3制取 ClO2气体，再由 ClO2制得 NaClO2，实验装置如图所示：已知：NaClO2饱和溶液在温度低于
7、38C 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38C 时析出晶体是 NaClO2，高于 60C 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl 回答下列问题：（1）装置 A 中产生 ClO2，反应的化学方程式为 该实验必须使 NaClO3稍微过量，目的是 （2）装置 B 中制得 NaClO2，发生反应的离子方程式为 （3）从装置 B 反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：控制溶液温度在 55C 左右，蒸发结晶， ，将所得结晶在低于 60C 的真空中蒸发，干燥后得到成品（4）装置 D 用 NaOH 溶液吸收多余的 ClO2，生成物质的量之比为 1：1 的两种阴离子，一种为 Cl
8、O2，则另一种为 （5）限用以下试剂：稀 HNO3、稀 H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液装置 B 反应后溶液中除 NaClO2外，还含有少量 NaOH、H2O2证明装置 B 反应后溶液中的 NaClO2具有氧化性 的方法是 7有机高分子化合物 PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物 K 是一种药物，它们的合成路线如下：其中：1mol J 最多与 2mol NaHCO3反应；K 分子结构中除苯环外还含有一个五元环 已知：RCOOH+RCNRCOOH R、R、R代表烃基请回答下列问题： （1）工业上通常用异戊二烯与乙炔发生加成反应生成 A，异戊二烯的
9、结构简式是 B 的结构简式是 （2）GH 的反应类型是 E 的名称是 ，I 的结构简式是 （3）J 有多种同分异构体，同时满足下列条件的 J 的同分异构体结构简式 除苯环外不含有其它环状结构 核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 含有酯基 （4）PHB 树脂降解的化学方程式是 （5）JK 的化学方程是 8硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工业上应用广泛用硼镁矿（含 MgO、B2O3、SiO2及水）制备硼酸及 BCl3、VB2（二硼化钒）等副产品的流程如下：已知：（1）浸取过程中发生反应：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O2NH4H2BO3+2MgCO3 （2）硼的性质与铝相似，既能与盐酸反应，
10、也能与 NaOH 溶液反应回答下列问题：（1）充分浸取后过滤，所得滤渣的主要成分是 浸取过程中温度过高，会使浸取率降低，原因是 （2）上述流程中生成金属镁的化学方程式 （3）上述流程中制取硼的化学方程式是 证明粗硼中含有少量镁的化学方法是 （4）在高温下，用氢气还原 B2O3制得高纯度硼 已知：25、101kpa时，4B（s）+3O2（g）2B2O3（s）H=2520kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJ/molH2O（l）H2O（g）H=+44kJ/mol H2（g） 还原 B2O3（s）生成 B（s） 和 H2O（l）的热化学方程式是 （5）VB2空气电池是目前储
11、电能力最高的电池以 VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为：4VB2+11O24B2O3+2V2O5VB2极发生的电极反应为 当外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448L 气体（标准状况） ，若 B 装置内的液体体积为200mL（电解前后溶液体积不变） ，则电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L （6）用 200t 含 20%（质量分数）B2O3的硼镁矿经过上述流程，若浸出率为 69.6%，由浸出液制取硼酸的 过程中硼元素的损失率为 10%，可制得 kg 硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩尔质量分别为 69.6、6
12、1.8g/mol） 2016 年四川省攀枝花市高考化学三模试卷年四川省攀枝花市高考化学三模试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、本题包括一、本题包括 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意 1四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， Y、W 同主族，Z 是短周期中金属性最强的元素，X、W 的质子数之和是 Z 的质子数的 2 倍下列说法正 确的是（ ） A原子半径：XYWZ B由 W 与 Y 组成的分子都是非极性分子 C由 Z 与 Y 组成的化合物都能与水反
13、应 DX 与氢元素组成的化合物的沸点都低于 Y 与氢元素组成的化合物 【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】X 元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的 2 倍，最外层电子数不能超过 8 个，则其次 外层是 K 层，L 为最外层电子数为 4，故 X 是 C 元素；Z 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 为 Na，X、W 的质子数之和是 Z 的质子数的 2 倍，则 6+W=211，可知 W 的质子数为 16，即 W 为 S，Y、W 同主族，则 Y 为 O，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答 【解答】解：X 元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子
14、数的 2 倍，最外层电子数不能超过 8 个，则 其次外层是 K 层，L 为最外层电子数为 4，故 X 是 C 元素；Z 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 为 Na，X、W 的质子数之和是 Z 的质子数的 2 倍，则 6+W=211，可知 W 的质子数为 16，即 W 为 S，Y、W 同主族，则 Y 为 O， A电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径：YXWZ，故 A 错 误； BW 与 Y 组成的分子为二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫为极性分子，故 B 错误； CZ 与 Y 组成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均与水反应，故 C 正确； DX 与氢元素组成的化合物为烃，Y
15、 与氢元素水中含氢键，但烃未知，不能比较沸点，故 D 错误； 故选 C2根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（ ） 实验操作现象结论 ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性 B将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe（NO3）2溶液中溶液变成黄色 氧化性：H2O2Fe2+C将溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入 KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液 褪色乙烯使 KMnO4酸性溶 液褪色 D向 a、b 两支盛有 KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、 硝酸银溶液a 试管中溶液变 蓝 b 试管中产生黄 色沉淀KI3溶液中存在平衡I3I2+IAABBCCDD 【考点】化学实验方案的评价 【分析】A二氧化硫与溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色，该反应不能证明二氧化硫具有漂白性； B酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于过氧化氢的氧化性；C乙醇能使 KMnO4酸性溶液褪色；D碘遇淀粉变蓝，I与 AgNO3溶液反应生成黄色沉淀【解答】解：A将 SO2通入溴水中，溴水褪色，溴将二氧化硫氧化成硫酸，从而导致溴水褪色，溴水褪 色原因不是因为二氧化硫具有漂白性，故 A 错误； B将硫酸酸化的 H2O2滴入 Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色，亚铁离子被氧化，但硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能比
