课题2酸和碱的中和反应(第1课时)

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1、九年级化学下册九年级化学下册 第十章第十章 常见的酸和碱常见的酸和碱 课题课题 2 2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应 （第（第 1 1 课时）课时） 学习目标学习目标 1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。3、了解盐的定义。 学习重点学习重点 中和反应的理解及应用 学习难点学习难点 中和反应的实质的理解课前准备课前准备 （学习导引：自学课本 60-61 页，填写） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水 中可以解离出_ _。如果将酸和碱混合在一起，那么 H+

2、和 OH就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl NaCl，猜想：H+ + OH _。 2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成 和 。其反应的化学方程式为 。酸和碱反应的结果是生成了 ，这样的反应称为 。 3.完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCl = 。 NaOH + H2SO4 = 。 4.中和反应在实际中的应用 (1)改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有 H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。(2)处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。(3)用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有 Al(OH)3，请写出胃酸（H

3、Cl）与这种成分反应的化学方 程式。课内探究课内探究 【探究一探究一】：中和反应中和反应 演示实验【10-8】：向 10mL 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_色， 说明氢氧化钠溶液显_性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_，最终呈 _色，说明此时溶液不再显_性，此时溶液显_性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示） 。请尝试写出另外两个酸与碱的反应方程式： ， 。归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应均是_和 之间的反应，产物中 都有_，另一产物都是化合物，且都是由_离子和_离子构成的，我们 把这类物质称为_。盐在水溶液中能够解离出

4、_离子和_离子。观察图 10-14 发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的_（填 离子符号）与稀盐酸中的 （同上）结合形成了_，_（同上）不断减少直至消 失，最终溶液变为无色。中和反应： 。 酸 + 碱 盐 + 水中和反应的实质是： 【交流讨论】 1凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？ 2如何判断 NaOH 溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全反应？ 3我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？ 【练一练】下列反应中属于中和反应的是（ ） ACuOH2CuH2O B6HClFe2O32FeCl33H2O C2H2O22H2O DNaOHHNO3NaNO3H2O 【探究二探究二】：

5、中和反应在实际中的应用：中和反应在实际中的应用 1._ 。 酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。 2._ 。 硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式：_ 。 3._ 。 胃酸过多可以服用某些 性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大 包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌 ，如果涂一些 等碱性 物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是 Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的 化学方程式：_ 。 【练一练】 下列物质：氢氧化铝 PH 试纸 稀盐酸 熟石灰 浓硫酸 烧碱 在生产生活中有 广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是

6、_ _；可用于测定 土壤酸碱度的是_ ；可用于治疗胃酸过多的是_ _；农业上用来降低土壤酸性， 改良土壤结构的是_ _；可用作某些气体干燥剂的固体物质是_ _；可用作某 些气体干燥剂的液体物质是_ 。 课堂小结课堂小结 谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。课堂检测课堂检测 1一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量 2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加 2 滴紫色的石 蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色

7、3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3 4.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此 时可以涂抹下列物质中的( ) A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋 5.某工厂排放的废水中有大量 NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂 中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。6.有些胃药中含有氢氧化铝 Al(OH)

8、3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程 式。课后反思与升华课后反思与升华 1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4 C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO22、能与盐酸发生中和反应的是( ) A、Fe2O3 B、CaCO3 C、Zn D、NaOH3、下列反应中属于中和反应的是( ) A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D、C

9、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、下列变化不能表明盐酸与 NaOH 发生了反应的是( )A、向 NaOH 溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B、向 NaOH 溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C、向 NaOH 溶液中加入盐酸后，混合溶液的 PH7 D、向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入盐酸后，红色褪去5、2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白 分子中含有氨基（NH2，具有碱的性质）和羧基（COOH，具有酸的性质） 。绿色荧光 蛋白具有的性质是（ ）A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C只能与盐

10、酸反应，不能与氢氧化钠反应 D不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠反应 5、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样 的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A酸 B混合物 C金属单质 D盐 6、胃溃疡严重的病人的胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药， 以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作胃药成分的是（） A. CaCO3 B. Al（OH）3 C. NaHCO3 D. NaOH（有强烈腐蚀性）7洗涤内壁附有难溶性碱的玻璃仪器的正确方法是（ ） 。A用蒸馏水洗 B用稀盐酸洗 C先用稀盐酸洗，再用蒸馏水洗 D用氢氧化钠溶液洗8

11、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） 。A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含 Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 DNaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 9、从 Ca 、S 、H 、O 、N 五种元素中选择适当的元素按要求填空。 酸溶液中的阳离子 ；碱溶液中的阴离子 ； 一种金属氧化物 ；一种酸 ；一种碱 ；一种盐 。 10、.(2010 山东邹城中考模拟)在实验室用 15mL 氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实 验。完成下列问题： （1）完成该实验必须使用的仪器是：_。 （2）

12、要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_试剂，观察到的现象是 _。 （3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：_。 11小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无 法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈碱性，还可能呈 性。 【实验验证】实验操作实验现象结论无色酚酞试液变 溶液呈碱性用试管取该溶液 1-2mL， 滴入 1-2 滴无色酚酞试液， 振荡无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号） ，为避免 碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入一种溶液，直 到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若 无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式 为 ；若无明显现象，则呈中性。