《化学高三一轮选修4二单元检测试卷13》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高三一轮选修4二单元检测试卷13（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1 页 共 20 页 第 2 页 共 20 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前化学高三一轮选修化学高三一轮选修 4 二单元检测试卷二单元检测试卷 13*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 在 2 L 的密闭容器中，充有 2 mol SO2和一定量的 O2发生下列反应： 2SO2O22SO3，反应进行到 4 m
2、in 时，测得 SO2为 0.4 mol。若反应 进行到 2 min 时，容器中 SO2的物质的量为（ ） A1.6 mol B1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol2. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质 的是（ ） ACu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 CN2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 DFe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快3. 合成氨反应：3H2N22NH3，其反应速率分别为 v(H2)，v(N2)，v(NH3)(用 molL1s1表示)，则正确的关系式是（） Av(H2)v(N2)
3、v(NH3) Bv(N2)2v(NH3) Cv(H2)3/2v(NH3) Dv(N2)3v(H2)4. 可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应 物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状 态的是（ ） A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)5. 可逆反应 mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的 v-t 图象如下图甲， 若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图象如 下图乙。a1=a2 a1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相
4、等 乙图阴影部 分面积更大 以上正确的为( )A. B. C. D.第 3 页 共 20 页 第 4 页 共 20 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线6. 下列是 4 位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系 工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（） A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7. 在反应 2A+B=3C+4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v(A)=0.5mol/(Ls) B. v(B)=0.3 mol
5、/(Ls) C. v(C)=0.8 mol/(Ls) D. v(D)=1 mol/(Ls) 8. 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ） A0.1molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 10 B0.1molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10 C0.1molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30 D0.1molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 30 9. 将质量相同的锌粉分别投入下列 4 个烧杯的溶液中，反应速率最快 的是（ ）10. 在一定温度下的定容密闭容器
6、中，当物质的下列物理量不再变化时， 不能说明反应 A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB 的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量 11. 保持相同的温度，可逆反应 2A（g）+B（s）2C（g）在 1105Pa 达到 平衡和 1106Pa 达到平衡说的逆反应速率（ ） A大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定12. 常温下，分别将四块形状相同、质量为 9 g 的铁块同时投入下列四 种溶液中，产生 H2速率最快的是( ) A200 mL 2 molL1 HCl B500 mL 2 molL1 H2SO4 C100 mL 3 molL1
7、 HCl D500 mL 6 molL1 HNO313. 在 2NO2（红棕色） N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明 达到平衡标的是（） Ac(N2O4)=c(NO2)的状态 BN2O4处于不再分解的状态 CNO2的分子数与 N2O4分子数比为 21 的状态 D体系的颜色不再发生改变的状态14. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.炼钢 D.橡胶老化 15. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（） 已达平衡的反应 C(s)H2O(g)ACO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2(g)3H
8、2(g) A2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率 一定升高 有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡 一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒 压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D16. 放热反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡， c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温 度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为 K2，则（ ） AK2和K1的单位均为 molL1 BK2K1 Cc2(CO)c2(H2O
9、) Dc1(CO)c2(CO)第 5 页 共 20 页 第 6 页 共 20 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线17. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积 分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（） A16.7% B20.0% C80.0% D83.3%18. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ） A.催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在 t1、t2时刻,SO3(g)的浓度
10、分别是 c1、c2,则时间间隔 t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为 v=19. 在 5 L 的密闭容器中充入 2 mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件 下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的5 6，则 A 的转化率为（）A67% B50% C25% D5%20. 在一恒定的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应：2A(g)B(g)？ xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 W%；若维持容器的容积和温度不 变，按起始物质的量 A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，达
11、 到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则 x 值为( ) A.2 B3 C.可能是 2，也可能是 3 D无法确定21. 下列图像与对应的结论正确的是( )A(1)表示有催化剂和无催化剂时生成物的物质的量与时间的关系 B(2)表示锌与稀硫酸反应放出氢气的体积与时间的关系 C(3)表示石墨燃烧前后物质的总能量与时间的关系 D(4)表示氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀的物质的量与加入的氨水体 积的关系 22. 在恒温恒容下，能使 A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大 的措施是 A减小 C 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度 C. 减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度23. 在相同
12、温度下，体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反 应：N2(g)3H2(g)？2NH3(g)；H92.6 kJ/mol，实验测得起始与平衡 时有关数据如下表所示：, 起始时各物质的量/mol 实验编号N2H2NH3达到平衡时体系 能量的变化13023.15 kJ0.92.70.2Q 下列叙述错误的是( ) A.达到平衡时两容器中压强相同B.平衡时两容器内 NH3的体积分数均为17C.平均时容器中 Q23.15 kJ第 7 页 共 20 页 第 8 页 共 20 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线D.若容器的容积为 0.5 L，则平衡时放出的热量小于 23.15 kJ24. 反应
13、：A(气)3B(气)2C(气)Q 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动25. 某温度时，浓度都是 1 molL1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中 反应生成气体 Z，达到平衡时 c(X2)0.4 molL1、c(Y2)0.8 molL1、c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式是（ ）AX22Y22XY2 B2X2Y22X2Y C3X2Y22X3Y DX23Y22XY3 26. 反应 N2O4（g）2NO2（g） ；H= +57 kJmol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列 说法正确的是（ ）AA、C 两点的反
