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1、（选修（选修 4）基本理论复习测验）基本理论复习测验（90min）第一部分选择题第一部分选择题(共 70 分)一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 8 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1 一个可逆的化学反应能否进行得完全，其根本因素是 （ ）A温度B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2 关于化学平衡常数的叙述正确的是A一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商 QcKsp(AgCl)
2、B.所得溶液中形成了更难电离的物质C.上述实验说明 Cl-与 NH4间有很强的结合力D.上述过程中 NH3H2O 的电离程度增大5 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)平衡时，X、Y、Z 的物质的量分别为 1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入 1mol、1mol、2mol 的 X、Y、Z，则下列叙述中正确的是：A刚充入时，反应速率 V正减小，V逆增大B达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同C达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍6 禽流感是禽流行性感冒的简称，它是
3、一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了 H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是：A石灰之所以可以杀灭 H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性B饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH 不变C饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变D给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH-)的
4、浓度降低7 、将 0.1 L 含有 0.02mol CuSO4和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到 0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A只有 Cl2 B只有 O2 C既有 Cl2又有 O2 D只有 H28 下列说法或表示法正确的是： A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨)C(金刚石)；H+11.9 kJ/ mol 可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l） ；H57.3 kJ/ mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于
5、 57.3 kJD在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）2H2O（l） ；H+285.8 kJ/ mol9 下列说法中，可以说明反应 N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）A1 个 NN 键断裂的同时，有 1 个 HH 键形成B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成10工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为 SO3，已知该反应为一放热反应。现将 2mol
6、SO2、1mol O2冲入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ,此时测得 SO2的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是：A2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H = -196.6kJmol-1B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H = -98.3kJmol-1CSO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；H = +98.3kJmol-1DSO2(g) + 1/2O2(g)SO3(g)；H = -196.6kJmol-1二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合分。每
7、小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的分，选两个且都正确的 4 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）分）11关于 C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H =1300 kJ/mol 的说法正确的是A106.021023电子转移时，该反应吸收 1300 kJ 的热量B1mol 水的生成且为液体时，该反应放出 1300 kJ 的
8、热量C有 26.021023个碳氧共用电子对的生成，该反应放出 1300 kJ 的热量D有 86.021023个碳氧共用电子对的生成，该反应放出 1300 kJ 的热量12室温下，pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小 B. 使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多13下列各组离子中，一定能大量共存的是：A加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO4、C1、K+2BPH = 0 的无色溶液中：Na+、K+、MnO
9、4、NO3C在 0.1molL 的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO、Ca2+D在 c(H+)/c(OH)= 11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+14重水(D2O)的离子积 C（D+）C（OD -）=1.610-15，可以用 pH 一样的定义来规定 pD =-lg C（D+） 。下列关于 pD 的叙述正确的是（ ）A中性溶液 pD=7 B含 0.01mol/LNaOD 的 D2O 溶液 1L pD=12C溶解 0.01mol DCl 的 D2O 溶液 1L pD=2D 在 100ml0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入 50ml0.2mol/L 的 NaOD 重水溶
10、液，pD=1.015金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性 FeNiCu） A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt16已知 0.1 mol / L 的二元酸 H2A 溶液的 pH4.0，则下列说法中正确的是 A. 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相
11、等C. 在 NaHA 溶液中一定有：cNa+cH+cHAcOH2 cA2D. 在 Na2A 溶液中一定有：cNa+cA2cH+cOH17已知 25时，AgI 饱和溶液中 c (Ag+)为 1.22108mol/L，AgCl 的饱和溶液中 c (Ag+)为 1.25105mol/L。若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确是A.c (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)B. c (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)C. c (NO
12、3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)D. c (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)18当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 （ ）A当电池负极消耗 mg 气体时，电解池阳极同时有 mg 气体生成B电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e = 4OHC电解后 c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中 c(KOH)变小，电池中溶液 pH 减小19锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反
13、应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为 C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1xxLi+x e=C6Li20已知反应：101Kpa 时，2C（s）+O2（g） 2CO（g） ；H= 221 kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）
14、 H2O（1） ；H= 57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量姓名 学号 成绩 第二部分第二部分 非选择题（共非选择题（共 80 分）分）21（18 分） （工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ，H = -92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K 。随着温度的升高，K 值 （填增大、减小、不变） 。（2）平衡常数 K 值越大，表明 （填序号） 。AN2的转化率越高 BNH3的产率越大 C原料中 N2的含量越高 D化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来；继续循环的气体是 。22（14 分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。“可燃冰”从海底取出后，将融化并
