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1、2009 年化学试题年化学试题考试时间：30 分钟 总分：50 分姓名： 考号： 特特别别提示，提示，请请将将选择题选择题的答案填写在第的答案填写在第卷相卷相应应的表格里！的表格里！可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 Na23 Mg24 Ca40 C135.5 一、选择题：一、选择题：（每小题只有一个最佳选项符合题意，共 20 分） 1、下列所述的工业生产过程中主要发生物理变化的是（ ） A 转炉炼钢 B 发酵生产沼气 C 石油蒸馏 D 高炉炼铁 2、莫尔盐，浅蓝绿色结晶，可用做织物染色的媒染剂，化学分析试剂，还可用于印刷，电 镀等。其化学式为（NH4）2 Fe(SO4)26
2、H2O 则铁元素的化合价为（ ）A 0 B+1 C +2 D+3 3、下列物质都是我们日常生活所接触的，其中属于纯净物的是（ ） A 医用消毒酒精 B 可燃冰 C 天然气 D 高锰酸钾 4、下列各组溶液，不使用其他试剂，就能一一鉴别的是（ ） NaOH , FeCl3, MgCl2, Na2SO4 HCl, BaCl2, KCl, Na2CO3KNO3, NaCl, AgNO3, CaCl2 H2SO4, Na2CO3, BaCl2A B C D 5、目前化学家可合成新元素，他们计划用质子数为 20 的钙离子，轰击核电荷数为 98 的锎 （音：Ki)元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电
3、荷数为 118 的新元素。对此 理解正确的是（ ） A 核电荷数为 118 的元素的原子核内质子数为 116 B 核电荷数为 118 的元素的原子核内质子数为 118 C 核电荷数为 118 的元素的原子的相对原子质量为 118 D 变化过程中元素种类没有发生改变 6、金属元素在自然界中可以以游离态（单质形式）或（化合物形式）两种形态存在，稳定 的金属，在自然界中以游离态形式存在的可能性越大，越有利于人类开采，因此，金属单 质发现和利用的先后顺序与金属活动的强弱有着某种内在联系。试推断，下列金属中，人 类开发利用最后的是（ ） A Al B Cu C Fe D Zn 7、使一定温度，一定压强下
4、的氨气饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用（ ）A 增大压强，降低温度 B 减小压强，升高温度C 压强不变，升温 D 温度不变，减压 8、某兴趣小组在密闭容器中分别将 1.2g 镁放在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据： 第一次所给氧气的质量为 0.4g，生成氧化镁的质量为 1.0g； 第二次所给氧气的质量为 0.8g，生成氧化镁的质量为 2.0g； 第三次所给氧气的质量为 1.6g，生成氧化镁的质量为 2.0g。 下列实验分析错误的是（ ） A 第一次实验中镁没有燃烧完 B 只有第二次实验遵守质量守恒定律C 第三次实验中氧气没有消耗完 D 三次实验后固体质量都增加了 9、欲除去物质中的少量杂质（括
5、号内为杂质，少量） ，所采取的方法以及反应的基本反应 类型均正确的是（ ）选项物质加入的试剂和操作基本反应类型ACu(CuO)足量稀盐酸，蒸发复分解反应BKCl(KClO3)加入 MnO2，加热分解反应CCu(NO3)2溶液（AgNO3）足量铜粉，过滤置换反应DCO(CO2)BaCl2溶液，洗气化合反应10、将 40等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到 10，另一份加少量的 CaO，温度仍 为 40。这两种情况下，都不改变的是（ ） A 氢氧化钙的溶解度 B 溶液的质量 C 溶质的质量分数 D 溶液中 Ca2+的数目2009 级级高中招生考试化学试题选择题高中招生考试化学试题选择题一、选择题一、
6、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 20 分）题号12345678910答案二、分析填空与实验探究（总计二、分析填空与实验探究（总计 22 分）：分）： 1、 （6 分）有一包密封放置的氢氧化钙粉末。某同学担心因为包装损坏氢氧化钙可能与空 气中的二氧化碳反应而变质，于是进行实验探究。 提出问题：氢氧化钙是否变质？ 进行猜想：氢氧化钙没有变质；氢氧化钙部分变质；氢氧化钙全部变质。 设计实验方案、进行实验、步骤如下： 取样，加适量水，搅拌，过滤； 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液； 取少量滤渣于试管中，加入盐酸。 根据你所学的化学知识，回答： 能证明猜想的实验现象是 ； 能证明猜想的实验现象是
7、 ； 能证明猜想的实验现象是 。2、 （6 分）肾病患者需要食用低钠盐的食品。某种低钠盐的食品。某种低钠盐可能是有 NaCl ,K2SO4 , MgCl2等物质组成的，某同学进行以下实验： 将少量低钠盐样品溶于水配成溶液，然后加入足量的 BaCl2溶液，有白色沉淀 X 生成； 过滤，向滤液中加入 W 溶液，有白色沉淀 Y 生成。 写出步骤的化学方程式： ，为了确定白色沉淀 X 的组成，还应该进行的操作是 。 （2）当 W 是 AgNO3和足量稀硝酸的混合溶液时，白色沉淀 Y 是 ，此实验 能否证明低钠盐中含有 NaCl，MgCl2等物质？说明理由： 。当 W 是 NaOH 时，白色沉淀 Y 是
8、 。 3、 （10 分）在新鲜的菠菜中含有草酸（化学式为 C2H2O4） ，当菠菜与含钙的食物一块烹调 时易结合形成沉淀，不利于钙质的吸收。同学们对这一物质产生了浓厚的兴趣。甲、乙两 位同学对草酸受热分解产物检验做了如下探究： （猜想和假设） （1）草酸分解产物是 CO2和 H2O; （2）草酸分解产物为 CO2和 H2; （3） 草酸分解产物为 CO2、CO 和 H2O。 （查阅资料） （1）碱石灰为 NaOH 和 CaO 的固体混合物；（2）白色的无水硫酸铜遇水变蓝；（3）草酸晶体熔点较低，加热到 182 时开始熔化。 （实验设计）甲同学设计了如图 1 所示的装置，乙同学设计了如图 2 所
9、示的装置。 （图中铁架台略去）（进行实验）甲同学按图 1 实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按图 2 实验，观察到 无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处 能被点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。 （结论）乙同学证明产物中含有 。若草 酸分解后的产物就是乙同学证明的结果，请写出草酸分解的化学方程式： 。 （反思与评价）乙同学认为甲同学设计的实验装置有不足之处。甲同学认为乙同学的设计 是科学合理的。图装置优于图装置有如下几点： 图中试管向上倾斜。其原因是（1） ； （2） ； （3） 。 三、计算题：三、计算题：（8 分）
10、小亮同学学习了石灰石的主要成分为碳酸钙后，找到一块石灰石，取 15g 该石灰石样 品（杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的稀盐酸反应，进行实验探究。他将产生的气体 依次通过浓氢氧化钠溶液和澄清石灰水溶液，当反应中无气体产生时测得装有氢氧化钠溶 液的试剂瓶的质量增加了 4.7g；装有澄清石灰水溶液的集气瓶的质量没有发生变化且无明 显现象。有关数据如下：请你回答： 15g 样品最多生成二氧化碳气体的质量为 g 所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？写出计算过程答案：答案：一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 20 分）题号12345678910答案CCDCBAABCC二、分析填空与实验探
11、究（总计二、分析填空与实验探究（总计 22 分）分） 1、 （6 分）滤液中加入酚酞后变为红色，滤渣中加入盐酸没有气泡放出滤液中加入酚酞后变为红色，滤渣中加入盐酸有气泡放出滤液中加入酚酞后不变为红色，滤渣中加入盐酸有气泡放出 2、 （6 分） （1）K2SO4+BaCl2= BaSO4 +2KCl 向白色沉淀 X 中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解， 说明白色沉淀 X 确实为 BaSO4AgCl 不能，因为 K2SO4和 BaCl2反应的产物中有 KCl，它也能和 AgNO3反应生成 AgClMg(OH)23、 （10 分） 结论 H2O、CO2、CO C2H2O4=H2O + CO2 + CO 反思与评价 原因：防止了熔化的草酸流入导气管影响后续实验乙同学设计的装置可同时证明 H2O、 CO2、CO 的存在乙同学的设计在验证了 CO 的同时又解决了 CO 污染的问题 三、三、 （8 分）计算题：计算题：4.4 7.3
