九年级集体备课化学学科第五周资料[1]

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1、120122012 年九年级集体备课化学学科年九年级集体备课化学学科第八单元 课时 1 【课标要求】 1. 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2. 知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。3. 知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4. 了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。5. 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【知识结构】 （一）（一） 几种常见的金属的颜色 纯金属 共性：常温下，大多是固体，白色，有金属光泽，

2、为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。金属 特性： 铜红色，金呈黄色；常温下，汞为液体。材料 了解合金组成：（混合物，均匀融合） 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度大，熔点低 ，抗腐蚀性能强1、与氧气的反应：镁 、 铝 在常温下就能反应；但 铁 、 铜 在 高温下才与氧气反应； 金、银 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐） 、锌、与盐酸、稀硫 酸）化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液）金属活动性顺序：1、原料，原料的各自作用：（铁矿、焦炭，石灰石、空 气）1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）：3CO+ Fe2O3 高温

3、2Fe + 3CO23、设备：高炉 金属资源的 1、铁锈蚀条件金 属 和 金 属 材料 （）金属的位置越靠前，它的活动性就 越强，反应越快。 （）位于 H 前面的金属能置换出酸中的 H （不可用硝酸） （）位于前面的属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K Ca Na 外）4. 置换反应：定义，判断（CuO + CO Cu + CO2）是否为置换反应？物理性质2利用和保护 1、金属的腐蚀与防护2、金属资源保护： 2、防锈措施 2、 保护的途径（二）含杂质化学反应的计算（二）含杂质化学反应的计算（1）.纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量 纯净物质的质量（2）物质纯度=

4、100% =1-杂质的质量分数【教法学法建议】本节可先采取以下教学过程：1、出示课标要求 (约 1 分钟)。2、检测，(15 分)要求学生独立完成.3、教师出示答案，学生对改并以小组形式讨论做错的题，教师注意巡视发现哪些题学生做的不好 ,进行第二次备课(约 5 分钟)。4、点拨：对多数学生做错的题，先让优秀学生讲解，然后教师再做以补充，总结（10 分钟）。5、学生记忆不会的知识点（4 分钟）6.完成堂清题（10 分钟），教师课下批改，对做得差的利用课余时间进行日清。【当堂检测题】一、基础巩固一、基础巩固（相对原子质量：Fe：56 O:16 H:1 Cu：64 S：32）1、 下列说法不正确的是

5、（ ）A.生铁和钢都是铁合金 B.纯铁质软 C.合金有很多优越性能，因此应用很广泛 D.合金是由几种金属混合而成2、 “目前世界上有近 20 亿的人患有缺铁性贫血”。 “铁”是指 （ ）A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金3、 钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的（ ）A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差纯物质质量分数 纯物质质量分数纯净物质量 混合物质量3D.在钢铁表面刷油漆可以

6、防止钢铁锈蚀4、 如图所示实验，装置中出现的现象是 （ ）A. 铁丝不变化B. 铁丝逐渐消失 C. 试管中的液面不变化D. 试管中的液面上升5、下列关于金属资源的说法中，不正确的是（ ）A. 自然界中除少数不活泼的金属如金、银等一般以单质形式存在外，其余都以化合物的形态存在B. 自然界中的金属资源是取之不尽的C. 防止金属锈蚀、回收利用废旧电池，可以保护金属资源和环境D. 合理开采矿产，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途经6、下列有关金属的说法正确的是( )A. 金属铝有很好的抗腐蚀性能 B. 纯铝的硬度大于铝合金C. 钢是纯净物 D. 钢铁严重锈蚀后不值得回收7、整理和归纳是有效的学习方

7、法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为有一种金属与其它金属的不同之处是 。从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。8、 在图 1 中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练4铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图中的实验现象： 。（2）甲图中装置的不足之处是： 。（3）请写出高炉中生成铁的化

8、学方程式： 。二、能力提高二、能力提高9、请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时 U 型管两端的红墨水液面相平)10、某炼铁日产含碳 3%的生铁 310t，问该厂每天至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿石多少吨？三、拓展延伸三、拓展延伸11、 、化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表。实验步骤相关数据1.称取生铁样品放入烧杯中16g2.加入足量 15%的盐酸200.0g3.称取反应后烧杯中物质总质量215.5g根据表中数据，计算（1

9、）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁甲 乙 图 1出渣口出铁口进风口（空气）赤铁矿石、焦炭、石灰石5中铁的质量分数。【堂清题】一、基础巩固一、基础巩固1、几年前，我国某集团花巨资购回在八国联军火烧圆明园时流失海外的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，它们都是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于（ ）A.金属材料 B.无机非金属材料C.合成材料 D.复合材料2、下列有关金属的说法错误的是（ ）A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D金属的回收利用是保护金属

10、资源的有效途径之一3、下列描述中，属于金属化学性质的是（ ）A铜是紫红色固体 B汞在常温下呈液态C铝能与酸反应 D钠的质地较软4、关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O45、下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ ）A生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 6B生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的6、 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（ ）A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要

11、制取 2 g 氢气，用 56 g 生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀7、人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）反应的化学方程式为 。（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有

12、效保护金属资源的是 （填字母）。a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品8、 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有 。7铁锅 铜导线 铝箔（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。（3）取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 。二、能力提高二、能力提高9、 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法： 、

13、。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因：（用化学方程式表示） 。10、有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是。（2）在 C 处看到的现象是 ，说明反应后有 生成。（3）本实验设计中，在 B 处所采取措施的目的是，三、拓展延伸三、拓展延伸.z11、构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请8分析回答下列问题：(1)反应中可用 (填化学式)作还原剂；(2)反应导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两

14、种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触；(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应，若用该方法制得铜 16 千克，理论上需要溶质质量分数为 10的硫酸铜溶液多少千克?9参考答案参考答案当堂当堂检测题检测题： ：16 D A C D B A 7、 （1）铜为紫红色，其它为银白色 （2）镁、 银 （3）可燃8、 （1）红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊 （2）没有尾气处理装置 （3）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO29、(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。(2)铁钉生锈，U 型管液面变为左高右低。10、解: 设该厂每天至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿石的质量为 x3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2160