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1、12010 年广州市普通高中毕业班综合测试（二）年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化化 学学一、单项选择题一、单项选择题7下列实验操作正确的是A过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点C配制 0.1molL-1H2SO4溶液时，将量取的浓 H2SO4注入容量瓶中加水稀释D测定溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的 pH 试纸上，再与标准比色卡对照答案：B解析：A 在过滤中，玻璃棒只能作引流，不能搅拌 C 浓硫酸应该稀释后才能转移到容量瓶中。D 测定 PH 时，不能将 PH 试纸湿润，会稀释待测液，影响结果。分类
2、：实验操作题8下列说法错误的是A硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现答案：D解析：D 在自然界，很多植物都在默默地进行着固氮作用，题目中说到的条件是工业生产上比较理想的条件分类：无机性质题。9莽草酸可用于合成甲型流感药物达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是A能与氯化铁溶液发生显色反应B能发生消去反应生成苯甲酸C能使溴的四氯化碳溶液褪色D能发生银镜反应答案：C解析：题目中结构简式并不是苯环，而是碳链环，因此不具备苯环性质。所以 A B 错,要有醛基才能发生银镜反应
3、，而结构简式中并不存在，所以 D 错。分类：有机物性质题。莽草酸210下列关于主族元素的叙述正确的是A146C 和147N 的质量数相同，中子数不同B2814Si 和2914Si 的质子数相同，是同一种核素CNa 和 K 属于A 族元素，Na 的金属性比 K 强DCl 和 Br 属于A 族元素，其核外电子数之差为 8答案：A解析：核素是含有一定数目的质子和中子数的粒子，2814Si 和2914Si 中子数不同，属于不同核素，B 错。同族元素，从上至下金属性增强，Na 的金属性比 K 弱，C 错。 Cl和 Br 原子序数相差 18，而不是 8，D 错。分类：原子结构11 I2在 KI 溶液中存在
4、下列平衡：I2(aq) I(aq) I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数 K 如下表：t/515253550K1100841680533409下列说法正确的是A反应 I2(aq) I(aq)I3(aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I3)减小C该反应的平衡常数表达式是 K= )I ( c)I ( c)I ( c32 D 25时,向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 680答案：B解析：随着温度升高，平衡常数减小，平衡逆移，因此反应H0，A 错。平衡常数应该等于生成物浓度积除以反应物浓度积， ，C 错。平衡常数只受温度影响，与反应物浓度无关，D 错。分类：可逆反
5、应12某种氢氧燃料电池的电解液是热的 KOH 溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是A负极反应式为：H2+2OH- 2e2H2OB正极反应式为：O2+4H+4e2H2OC工作一段时间，KOH 溶液的浓度不变D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极答案：A解析：题中给出电解液是碱性，因此正极反应式不可能出现氢离子，B 错。反应消耗3了氢氧根离子，KOH 浓度变小，C 错。电池工作时。电子由负极出发，流经外电路。最后回到正极，D 错。分类：电化学二、双项选择题二、双项选择题22下列说法正确的是ApH=3 的醋酸溶液中 c(H+)=110-3molL-1B称取
6、25gCuSO45H2O 固体溶于 75g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 25%C1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子为 2molD0.2molSO2和 0.1molO2在一定条件下反应，达到平衡时生成 0.2molSO3答案：AC解析：CuSO45H2O 固体溶于水后，Cu 离子会发生水解，因此形成的溶液实际质量分数是小于 25%，B 错。SO2和 O2生成 SO3的反应是可逆反应，反应无法进行彻底，生成的 SO3浓度小于 0.2molSO3分类：无机物质性质23下列关于 0.1 molL1氯化铵溶液的说法正确的是A溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH
7、)B向溶液中加入适量氨水使混合液的 pH=7，混合液中 c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中加入少量 CH3COONa 固体，c(NH4+)减少答案：AD解析：溶液存在四种离子，Cl NH4+ H+ OH ，当溶液 PH 值等于 7 时，c(H+)=c(OH)，c(NH4+)=c(Cl) ，所以 B 错。NH4+在水中存在电离，电离出氢离子，加入盐酸后，抑制电离，因此 c(NH4+)增加分类：电离和水解非选择题非选择题30某 Al2O3样品中可能含有 Fe2O3和 FeO 中的一种或两种。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。
8、（1）请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。4（2）步骤 1 中反应的离子方程式是 （3）步骤 2 中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是 。答案：（1）（2）Al2O3 +2OH2AlO2+H2O（3）防止 Fe2+被氧化解析：这道题并不难，实际上考的是铁离子和亚铁离子的鉴别，铁离子遇 KSCN 溶液变血红色，亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，很容易填完整表格。(2) Al2O3 是两性氧化物，能与 NaOH 反应生成 AlO2和 H2O。 （3）氧气具有氧化性，能使溶液中的亚铁离子变成三家铁离子。分类：实验设计题。31工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgC
9、l2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KClMgCl26H2O）的工艺流程如下：实验步骤预期现象与结论步骤 1：取少量样品于试管 A 中，加入过量 NaOH 溶液，充分反应后，静置，弃去上层清 液，剩余固体备用。样品部分溶解。步骤 2：往试管 A 的剩余固体中加入适量稀 H2SO4，充分反应后得 A 溶液。固体溶解，溶液颜色有变化。实验步骤预期现象及结论步骤 3：取少量 A 溶液于试管 B 中，滴 加几滴 KSCN 溶液，振荡。若溶液变为血红色，说明原样品中有 Fe2O3；若溶液颜色没有明显变化，说明原样 品中不含 Fe2O3。步骤 4：取
10、少量 A 溶液于试管 C 中，滴 加几滴酸性 KMnO4溶液，振荡。若溶液的紫红色褪去，说明原样品中含有 FeO；若溶液的紫红色不褪色，说明原样品 中没有 FeO。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4废渣破碎酸浸过滤MgO调 pH 至 7氨水过滤蒸发浓缩 冷却结晶硫酸镁过滤光卤石滤渣 1滤渣 2过量 H2SO45部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的 pH 见上表，请回答下列问题： （1）调pH至7的目的是 。（2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为 。（3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有_。 （4）光卤石在一定压力下受热分解
11、,剩余固体成分及质量（m）随温度（T）变化情况如图。图中固体A的成分是 ；图中x_。（相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 ；相对分子质量：KCl.MgCl2.6H2O 277.5）答案：31. （1）除去 Fe3+和 Cu2+ （2）MgO +2H+Mg2+H2O（3 分）（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 （4）MgO、KCl，4解析：（1）调节PH值主要是为了出去部分杂质离子，根据题目表哥提供的数据，溶液从酸性调节到PH = 7的过程中，先后除去了Fe3+和Cu2+。 （2）金属氧化物溶于酸，而在前面步骤中，加入了过量的硫酸，因此氧化镁与氢离子反应MgO +2H
12、+Mg2+H2O。 （3）蒸发浓缩用到的一起主要是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。 （4）氢氧化镁受热分解，变成氧化镁和水，KCl受热稳定。因此最后剩下的固体就是KCl和MgO。光卤石受热由555g变成483g，质量减轻就是由于水受热蒸发，减轻的质量72g即为水，等于4mol，计算出光卤石受热前水的物质的量 受热后水的物质的量就等于4mol，受热前水的物质的量 = 555/277.5 6 = 12mol，受热后水的物质的量 = 482/277.5-18（6x）, 12 - 482/277.5-18（6x） = 4,通过计算得出x = 4分类：工艺流程题32 （1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（
13、填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO2-3 、HSO-3、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是 ，最小的是 。（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。m /g0200800T/Mg(OH)2；Mg(OH)Cl；KCl 固体 A555 483400 6001000光卤石(KClMgCl26H2O) MgCl2xH2O；KCl6每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。（4）已知25时，
14、Ksp(BaSO4)1.110-10，Ksp (BaCO3)2.610-9。下列说法不正确的是A25时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变B25时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低为零答案： （1）H2SO4、H2SO3 ； SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3（2）HSO3 ，H2SO3 （3）0.05mol （4）B C 解析： （1）大气中SO2溶于水变成H2SO3，部分H2SO3被空气中氧气氧化成H2SO4，因此酸雨中主要含有H2SO4、H2SO
15、3 ，关于化学方程式的书写是平时很常见的。 （2）HSO3在水溶液中同时存在电离和水解，但都比较微弱，因此HSO3离子浓度最大，另外题目给出溶液显酸性，也就是电离大于水解，电离产生SO32-，水解产生H2SO3 ，因此浓度最小的是H2SO3 （3）KIO3变成I2化合价升高5价，每生成0.01mol I2转移电子数为0.1mol，每消耗1mol SO2转移电子数2mol，所以消耗的SO2为0.1除以2.等于0.05mol。 （4）Ksp(BaSO4)1.110-10，Ksp (BaCO3)2.610-9，BaSO4溶解度比BaCO3大，因此BaSO4可以转化为BaCO3 。因为，Ksp不等于零，所以c(SO42-)不可能降低为零分类：无机性质题33香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。（1）写出香草
