高中常考实验总结

《高中常考实验总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中常考实验总结（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、酸碱中和滴定实验操作方法酸碱中和滴定实验操作方法一一.所用仪器所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1）酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。（3）铁架台 滴定管夹 移液管 容量瓶（选）二二.实验操作实验操作： （1）查查：检查是否漏水和堵塞。（2）洗洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。（4）取取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（5）滴定滴定：操作要点及滴定终点的观察。左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注

2、视锥形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：c（H+）= c（OH-）V（碱）V（酸）求。原理：c（H+）V（酸） = c（OH-）V（碱） 三、练习三、练习：用 0.1molL 的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1配制稀硫酸溶液 100mL，操作方法是：在_里盛适量蒸馏水，用_滴定管取1mL 浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_中，并用_搅拌，以达_的目的。将_后的溶液沿_注入_中，用蒸馏水洗涤_和_23 次，洗液都注入_中，振荡摇匀后，将水注入_，直至液面接近刻度线_处，改用_加水至_

3、。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。2滴定：用酸式滴定管取 10mL 稀硫酸，注入_中，滴入 3 至 5 滴酚酞并摇匀后，用 0.1molL 的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液_，即达滴定终点。3记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。4讨论：碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用_洗净再用_润洗，盛待测硫酸溶液的容器是_，容器在盛稀硫酸前，要用_洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度_（偏高、偏低、不受影响，下同） 。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸 10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，

4、将会使测定硫酸溶液的浓度结果_。滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。盛稀硫酸的容器内盛 10mL 稀硫酸后，再加入 10mL 水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将_。滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将_。七七.常见误差分析：常见误差分析：根据：c（H+）V（酸） = c（OH-）V（碱）分析操作及读数操作及读数 误差原因误差原因 导致导致未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后的锥形瓶未干燥标准液漏滴在锥形瓶外 1 滴待测液溅出锥形瓶外 1 滴 移液管悬空给锥形瓶放待测液移液管下端

5、的残留液吹入锥形瓶内滴定前仰视滴定管读数，滴后平视滴前平视，滴后仰视滴前仰视，滴后俯视滴定管滴前有气泡，滴后无气泡滴定管滴前无气泡，滴后有气泡达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液实验二 中和热的测定实验目的 1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。 实验用品 大烧杯（500 mL） 、小烧杯（100 mL） 、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸 条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔） 、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液Q=mct Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的 比热容。t：反应前后溶

6、液温度的差值。 Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1） V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g） Q=0.418（t2t1）kJ 答案：式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其 H 为“” 。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol 水的反应热，而 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有 0.025 mol，故式表示的也不是中和热。 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条） ，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后 再在大、

7、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条） ，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖 板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定 2.用一个量筒最取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温 度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 3.用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温 度，记入下表。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒 入小烧杯（注意不要洒到外面） 。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最

8、高温度，记为终止温度，记入下表。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你 有何更好的建议？ 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 4.实验中所用 HCl 和 NaOH 的物质的量比为何不是 11 而是 NaOH 过量？若用 HCl 过量行吗？ 答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作 用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密

9、封性能更好 的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。 2.因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反 应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的 质量增加，而导致实验结果误差。 3.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.为了保证 0.50 mol/L 的盐酸完全被 NaOH 中和，采用 0.55 mol/L NaOH 溶液，使碱 稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按 50 mL 的酸、碱进行计算，若实际量取时， 多于 50 mL 或小于 50 mL 都会造成

10、误差） 。2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 总结以上产生误差的原因，也是大家提高中和热测定的准确性而需注意的问题。 请大家根据已有知识，讨论下列问题： 投影1.本实验中若把 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸改为 50 mL 0.50 mol/L 醋酸，所测结 果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用 100 mL 0.50 mol/L 的盐酸和 100 mL 0.55 mol/L 的 N

11、aOH 溶液，所测中和热的 数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出的热量，其数值与反 应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误， 且无热量损失，则二者结果相同） 。 投影练习50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1NaOH 溶液在图示的装 置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

12、。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” “偏小” “无影响” ） 。 （4）实验中改用 60 mL 0.50 molL1盐酸跟 50 mL 0.55 molL1NaOH 溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” “不相等” ） ，所 求中和热 （填“相等” “不相等” ） ，简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 会 ；用 50 mL 0.50 molL1NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数 值会 。 （均填“偏大” “偏小” “无影响” ） 分析：要

13、掌握实验操作要点。 解答：（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的能量， 与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小 测定强酸、强碱反应的中和热。 实验原理：Q=mct Q:中和反应放出的热量。 m:反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。 Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1） V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g） Q=0.418（t2t1）kJH=kJ/mol25. 0)

14、(418. 012tt 1、操作步骤及注意事项（以配制 0.5molL1的 NaCl 溶液 250mL 为例）： 十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明算 计算：需要NaCl0.5molL10.25L58.5gmol1=7.3g 药匙、250mL250mL 容量瓶 托盘天平只能准确到 0.1g0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量也要保留一位小数，即准确到 0.1mL0.1mL；若用滴定管时，计算液体量也要保留二位小数，即准确到0.01mL0.01mL容量瓶选择是应本着“宁大勿小，相宁大勿小，相等更好等更好”的原则，即如需配制 450mL 溶液，应选择 500mL 容量瓶量

15、 称量或量取：用托盘天平称量 7.3gNaCl 托盘 天平、 药匙 若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高时可用滴定管）对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行 溶 溶解或稀释：将 NaCl 固体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解 烧杯、玻璃棒、量筒 在烧杯中进行，而不能使用容量瓶；溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4 左右；玻璃棒的使用注意事项：搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁不能把玻璃棒直接放在实验台上玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解（搅拌促溶）（搅拌促溶）（冷） 冷却：将溶解（或稀释）后的液体冷却至室温 对于溶解或稀释放热的，要先冷却至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制 移 转移：将 NaCl 溶液沿玻璃棒小心转移到 250mL容量瓶 250mL 容量瓶、玻璃棒 必须要指明容量瓶的规格，即形式为：