《17.金属元素概述》由会员分享，可在线阅读，更多相关《17.金属元素概述（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属元素概述 Created By Wang Fei 金属元素概述金属元素概述 一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征 1金属元素分布在周期表的左下方左下方（在主族中） ，目前已知的 112 种元素中共有 90 种金属元素（包括副族元素，在周期表的中部中部） 。 2金属元素原子最外层电子数一般小于 4 个（特殊情况：Ge、Sn、Pb 为四个，Sb、Bi 为 5个，Po 为 6 个） 。原子半径较同周期非金属原子半径大原子半径较同周期非金属原子半径大（核内正电荷相对较少，对外围电子的束缚能力相对较小） 。 3金属元素形成的金属单质在固态固态时都是金属
2、晶体金属晶体。 二、金属的分类二、金属的分类 1 冶金工业上有黑色金属和有色金属之分。 黑色金属： Fe、 Cr、 Mn （其主要氧化物成黑色） 。有色金属：除 Fe、Cr、Mn 外的所有金属。 2按密度分为轻金属和重金属 轻金属：rho4.5g/m3（除 Fe、Cu、W） 。 3按存在丰度分为常见金属，如 Fe、Al、Ca 和稀有金属，如锆、铪、铌等。 三、金属的化学性质三、金属的化学性质 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au 和 O2反应 常温被氧化 常温能被 氧化（生成氧化膜） 常温、干燥空气中不 易被氧化 加热时能 被氧化
3、不能被 氧化 和 H2O 反应 常温置换 出氢 反应较难 不能置换水中的氢 和酸反应 剧烈，置换出 酸中的氢 能置换出酸中的氢，Fe、Al 在常温下，在浓硝酸、浓硫酸中“钝化” 不能置换稀酸中的氢 与氧化性 酸反应 只与王水反应 和碱反应 仅 Al 和 Zn 能跟强碱的水溶液反应生成 H2 和盐反应 先与水反应 前面的金属从后面金属的盐溶液中置换出后边的金属 碱的热分解 受热不分解 受热分解 常温分解 硫化物溶解性 溶于水 水解 不溶于水，溶于非氧 化性稀酸 只溶于强氧化性酸 冶炼方法 电解法 热还原法 加热分解法 物理方法金属元素概述 Created By Wang Fei 四、金属的物理性
4、质四、金属的物理性质 1状态：通常状况下，除 Hg 外其他金属都是固态固态。 2金属光泽：多数金属具有金属光泽金属光泽。 3易导电、导热：由于金属晶体中存在自由电子自由电子，使金属易导电、导热。 4延展性：可压成薄片，也可抽成自私。 5熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。 五、金属的冶炼五、金属的冶炼 1热分解法热分解法（适用于不活泼的金属） 2HgO=2Hg+O2（加热） 2Ag2O=4Ag+O2（加热） 2热还原法热还原法（常用还原剂 CO、H2、C，还原活泼金属等） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（加热） Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3（加热） 3电解
5、法电解法（适用于非常活泼的金属非常活泼的金属） 2Al2O3=4Al+3O2（电解） 2NaCl=2Na+Cl2（电解） 六、金属与酸反应的规律六、金属与酸反应的规律 1KPb 和弱氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）发生置换反应，生成 H2。 2KPb 和强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生其他氧化还原反应，不能生成 H2。 3Al、Fe 遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化钝化。 4CuAg 和强氧化性酸发生氧化还原反应。 5PtAu 和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应。 七、金属之最七、金属之最 1在生活、生产中使用最广泛的金属是铁，但一般不适用纯铁，而是用铁的合金。如熟铁（含碳在熟铁（含碳在0
6、.03%以下的铁碳合金） 、 生铁 （含碳在以下的铁碳合金） 、 生铁 （含碳在2%以上的铁碳合金） 、 钢 （含碳在以上的铁碳合金） 、 钢 （含碳在0.03%2%的铁碳合金）的铁碳合金） 。 2地壳中含量最多地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 。 3最活泼的金属单质是铯（Cs） 。 4最硬的金属单质的铬（Cr） 。 5熔点最高的金属单质是钨（W） 。 6熔点最低的金属单质是汞（Hg） 。 7密度最大的金属单质是饿（Os） 。 8延性最好的金属单质是铂（Pt） 。展性最好的金属单质是金（Au） 。 9金属中的杀菌冠军是银（Ag） ，每升水中只要由一千亿分之二的 Ag+就能消灭细菌。 10最稳定的金属单质是金（Au） 。
