《2016年山东省高考冲刺模拟理综化学卷01（新课标ⅰ卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年山东省高考冲刺模拟理综化学卷01（新课标ⅰ卷）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密绝密启用前启用前20162016 年高考冲刺卷（年高考冲刺卷（1 1） （新课标（新课标卷）卷）理科综合化学试题理科综合化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120 分钟 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 300 分，时间 150 分钟。2答题前考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答超出
2、答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效无效。4以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 42 分）分）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分，共分，共 6 分分7=42 分）分）72015 年 11 月 29 日至 30 日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（
3、 ）A机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C通过吸收空气中 CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法8以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）A含 4.8g 碳元素的石墨晶体中的共价键数B250 mL 1 molL-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C一定条件下，将 1mol SO2和 0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O 中，每生成 0.5 molCl2转移的电子数9 图示为一种天然产物
4、，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（ ）A分子中含有三种官能团B1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应C1 mol 该化合物最多能与含 4 molBr2的浓溴水反应D既能与 FeCl3发生显色反应，也能和 NaHCO3反应放出 CO210下列实验叙述正确的是（ ）A用 a 装置除去混合气体中的杂质 CO2B用 b 装置排气法收集 H2、NH3、Cl2Cc 装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净 CO2Dd 中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下11化学反应 N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2（g）+3H2（
5、g）2NH3（l）H2（abc）kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2（ba）kJ/molC0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H（b+ca）kJ/molD0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H（a+b）kJ/mola b c d12短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ）AR 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高 BX 与 Z 组成的化合物溶于水呈碱性C只有 Y 元素存在同素异形体
6、 DX、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大13常温下，向 1L0.1molL1NH4Cl 溶液中，不断加入固体 NaOH 后，NH4与 NH3H2O 的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发） ，下列说法不正确的是（ ）AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M 点时，n(OH)-n(H+)(a -0.05)molC随着 NaOH 的加入， 4c Hc NH不断增大D当 n(NaOH)0.1mol 时，c(OH)c(Cl)- c(NH3H2O)第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 共共 58 分）分）二、非选择题（二、非选择题（26、27、28 题为必考试题，题为必考试题，36、3
7、7、38 题为选考试题，考生从题为选考试题，考生从 3 个试题中任选个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以一个试题，若三个试题都做，以 36 题为标准进行评分题为标准进行评分.）26. （14 分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的 Cl2模拟工业生产制取 PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和 HC1；PCl3遇 O2会生成 P0Cl3，P0Cl3溶于 PCl3；PCl3、POCl3的
8、熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A 装置中制氯气的离子方程式为 ；（2）F 中碱石灰的作用是 、 ；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开 K3通入干燥的 CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 ；（4）粗产品中常含有 POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过 （填实验操作名称） ，即可得到较纯净的 PCl3；（5）实验结束时，可以利用 C 中的试剂吸收多余的氯气，C 中反应的离子方程式为 ；（6）通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数迅速称取 1.00g 产品，加水反应后配成 250mL 溶液；取以
9、上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00mL 0.1000molL1碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.1000molL1的 Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗 Na2S2O3溶液 8.40ml。已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中 PC13的质量分数为 。27 （14 分）工业上利用电镀污泥(主要含有 Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的 pH 及 CaSO4的溶解度曲线如下：（1）在浸
10、出过程中除了生成 Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_。（2）在除铁操作中，需要除去 Fe3和 CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节 pH 到约_，检验 Fe3已经除尽的操作是 ；将浊液加热到 80，_。（3）写出还原步骤中加入 NaHSO3生成 Cu2O 固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入 NaHSO3得到 Cu2O 的产率为 95%，若 NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_。（4）当离子浓度小于或等于 110-5molL-1时可认为沉淀完全，若要使 Cr3完全沉淀则要保持 c(OH)_。已知：KspCr(OH)36.31031，3634.0。28
11、（15 分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。（1）CO 与 Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向 2L 的密闭容器中投入一定量的 CO 和 Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g）COCl2（g） H = a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010. 9020.8040.20反应 02min 末的平均速率 v（COCl2）=_mol/（Lmin） 。在 2min4min 间
12、，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、 “=”或“”， “=”， “C（CO32-）C（HCO3-）C（OH-）C（H+）试题分析：（1）02min 末n（COCl2）n（CO）1.2mol-0.8mol=0.4mol， c（COCl2）0.4mol2L0.2mol/L，v（COCl2）0.2mol/L2min=0.1mol/（Lmin） ；在 2min4min 间，2min 末n（Cl2）=n（CO）=0.4mol，剩余氯气等于 0.2mol。到 0.4min物质的量不变，所以达到平衡状态，则 v（Cl2）正=v（Cl2）逆；据以上分析，CO、氯气、COCl2剩余浓度分别是：0.8mo
13、l2L=0.4mol、0.2mol2L=0.1mol、0.4mol2L=0.2mol，则 K=5；随 X 的升高 CO 的转化率降低，故 X 不是压强，是温度，所以正方向是放热反应，ac（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+） 。36 【化学化学选修选修 2 2 化学与技术化学与技术】 （15 分）（1）K=8 2 7 2() ()c CO c O；ABC；NaA1O2或 NaA1(OH)4、Na2SiO3；除去 A1O-2、SiO32-等杂质；2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；（2）蒸发浓缩； 趁热过滤37 【化学化学选修选修 3 3 物质结构与性质物质结构与性质】
14、 （15 分）（1）3d64s2 Fe3+ （2）sp3 （3）2NA 否(4) (5)3 23-734 272.7/6.02 100.405 10g cm（）试题分析：（1）铁的原子序数为 26，则基态铁原子的外围电子层排布为 3d64s2，该元素位于元素周期表中的第族，在水溶液中常以 Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 Fe3+更稳定。（2）NaBH4中 B 的价层电子对数是 4，则 B 原子的杂化方式为 sp3。（3）根据双聚物 Al2Cl6结构图可知，1mol 该分子中含 2NA个配位键，该分子不是平面型分子。（4）非金属性越强，第一电离能越大，但氮元素的 2 轨道电子处于半充满状态，
15、稳定性强，第一电离能强于氧元素，但弱于 F 元素。（5）Al 单质为面心立方晶体，则晶胞中含有铝原子的个数是 4 个，其晶体参数a=0.405nm0.405107cm，所以 Al 单质的密度 mV3 23-734 272.7/6.02 100.405 10g cm（）。38 【化学化学选修选修 5 5 有机化学基础有机化学基础】 （15 分）（1）CH2=CH2 （2）CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2O （3）取代反应；氧化反应（4） （5）12 （3）CD 是 CH3COOH 中-OH 被-Cl 取代生成 CH3COCl，属于取代反应；IJ 是中甲基被氧化为-COOH，属于氧化反应；（4）两个 E
