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1、高考模拟演练（二）高考模拟演练（二）(时间：60 分钟 分值：100 分)第卷(选择题 共 42 分)一、选择题(本题共 7 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 6 分，共 42分)1下列说法中不正确的是( )。A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于节能环保C “冰，水为之，而寒于水” ，说明相同质量的水和冰，水的能量高D锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除解析 光导纤维的成分是 SiO2，不属于有机高分子化合物，A 项错误；锅炉中沉积的 CaSO4用 Na2CO3浓溶液浸泡后，可使 CaSO4转化为 C
2、aCO3，然后再用酸溶解而除去，D 项正确。答案 A2下列化学实验事实解释正确的是( )。A海带中碘元素提取时氧化滤液中的 I时应加入过量氯水B标定 NaOH 溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾C用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基的化合物D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH解析 过量的氯水可将 I2氧化为碘酸盐，A 错；用浓硫酸作催化剂使纤维素水解，再用新制氢氧化铜检验水解产物时，应在加新制氢氧化铜前先加入NaOH 溶液中和催化剂，使溶液呈碱性，C 错；NaClO
3、 溶液具有漂白性，因此测其溶液的 pH 时应用 pH 计，不能使用 pH 试纸。答案 B3已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的气态氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )。AX、Y、Z 三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物BY、Z、W 三种元素形成的物质水溶液一定呈中性C上述四种元素原子半径大小关系是 WZYXDW 与 Z 形成的化合物一定是碱性氧化物解析 根据题意可推出 Z 为
4、氧元素，Y 为氮元素，W 为钠元素，X 为氢元素。A 选项正确。若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B 选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C 选项错误，Y 原子半径大于 Z 原子半径；D 选项错误，钠与氧若形成过氧化钠，则不是碱性氧化物。答案 A4下列说法正确的是( )。A的名称是 2,3 二甲基己烷B有机物 CH3CO18OH 和 C2H5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和 H2OC有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应解析 此烷烃正确的命名：3,4 二甲基己烷，A 错误；酯化反应的本质是“酸脱羟基、醇脱氢” ，故反应后18O 应在 HO 中，B 错误
5、；由有机物的18 2结构知，该分子中只含有 4 个不饱和度，而一个苯环含 4 个不饱和度，又能发生银镜反应，说明还含有醛基(1 个醛基含 1 个不饱和度)，这样的分子不饱和度至少为 5，故不存在这样的同分异构体，C 错误。答案 D5某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是( )。A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C合上电键后一段时间，丙池中溶液的 pH 增大D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下 560 mL 气体时，丁池中理论上最多产生 2.9 g 固体解析 选项 A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负
6、极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A 错。选项 B，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B 错。选项 C，丙池在电解过程中，不断生成 H，溶液的 pH 减小。选项 D，丙池硝酸银溶液电解会生成氧气，丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和 Mg(OH)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：O22Mg(OH)2，根据丙池中生成气体即氧气的量可得 Mg(OH)2的物质的量为 0.05 mol，即 2.9 g，D 正确。答案 D6有一无色溶液，仅含有 K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO 424 3 中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液
7、，加入适量 Na2O2固 4体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是( )。A肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有 NH 4B肯定有 Al3、Mg2、HCO，肯定没有 MnO 3 4C肯定有 Al3、Mg2、Cl，可能有 KD肯定有 K、Al3、MnO，可能有 HCO 4 3解析 无色溶液中没有 MnO；加入 Na2O2产生的气体无味，则确定溶液 4中无 NH，产生白色沉淀并部分溶解，则确定溶液中含有 Mg2和 Al3， 4则无 HCO(与 Al3不能大量共存)；的现
8、象说明溶液中无 SO，即阴 324离子一定为 Cl，C 项正确。答案 C7已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的 pH 范围9.66.434则对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )。A向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中 c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5424D向该混合溶液中加入适量氯水，并调节 pH 至 34 后过滤
9、，能得到纯净的 CuSO4溶液解析 向混合溶液中加过量铁粉，一定产生铜，能观察到红色固体析出，A正确；B 项，通过计算知，首先析出红褐色的氢氧化铁沉淀，B 正确；由于阳离子都水解，浓度减小，所以 C 正确；因为溶液中含有氯离子，得不到纯净的硫酸铜溶液，D 不正确。答案 D第卷(非选择题 共 58 分)二、填空题(包括 4 个小题，共 58 分)8(14 分)硫酸四氨合铜(Cu(NH3)4SO4H2O)为深蓝色晶体，在工业上主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。一水合硫酸四氨合铜加热到650 可分解为铜、氮气、氨气、二氧化硫和水。请回答下列问题：(1)写出氨气的电子式：_。(2)配平
10、硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式：_Cu(NH3)4SO4H2O=_Cu_N2_NH3_SO2_H2O。(3)向铜氨溶液中加少量稀盐酸会出现蓝色沉淀，反应的离子方程式为_。(4)在工业上常用较高浓度的铜氨溶液来制取铜氨纤维，请写出配制该较高浓度铜氨溶液的方法：_。(5)在一定条件下，液氨可与某金属反应生成固体 A，取 3.90 g 固体 A 与 5.35 g 氯化铵固体恰好完全反应，生成 NaCl 和 4.48 L 氨气(标准状况)，则 A 的化学式为_。物质 A 保存不当有一定的危险，遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用甲苯稀释过的无水乙醇将 A 销毁，试写出该反应的化学方
11、程式：_。并解释其化学反应能够发生的原因是_。解析 (2)Cu 和 S 全部被还原，N 部分被氧化，由得失电子守恒可知：n(Cu)n(SO2)n(N2)332，最后根据质量守恒进行配平。(3)蓝色沉淀是Cu(OH)2，酸性溶液将 NH3转化为 NH，由质量守恒知反应还有 H2O 参与， 4再根据质量守恒和电荷守恒进行配平。(5)n(NH4Cl)5.35 g53.5 gmol10.1 mol，n(NH3)4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，再由生成物的性质可知该金属是钠，由原子守恒知 A 中 n(N)0.1 mol，n(Na)n(N)0.1 mol，m(Na)2.3 g，m(N)1.
12、4 g，未知元素的原子质量为 0.2 g，只能为H，NaNH2与 C2H5OH 反应发生取代反应生成 C2H5ONa 和 NH3。答案 (1)(2)3 3 2 8 3 9(3)Cu(NH3)422H2H2O=Cu(OH)24NH 4(4)向试管中加入 5%的硫酸铜溶液，再加入 10%的氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置片刻后，倒去上层清液，用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，以获得浓度较高的铜氨溶液(5)NaNH2 NaNH2C2H5OHC2H5ONaNH3 乙醇羟基上的氢较活泼，可以跟氨基钠反应9(14 分)党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联
13、合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：请回答下列问题：(1)装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A 为_(填化学式)，阴极反应式为_。(2)装置丙的反应物为 Ti，而装置戊的生成物为 Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_。装置戊进行反应时需要的环境为_(填字母序号)。AHCl 气体氛围中 B空气氛围中C氩气氛围中 D水中(3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/250350K2.041x符合表中的平衡常数 x 的数值是_(填字母序号)。A0 B0.012
14、 C32.081 D100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c(CO)c(H2)c(CH3OH)0 min0.8 molL11.6 molL102 min0.6 molL1y0.2 molL14 min0.3 molL10.6 molL10.5 molL16 min0.3 molL10.6 molL10.5 molL1反应从 2 min 到 4 min 之间，H2的平均反应速率为_。反应达到平衡时 CO 的转化率为_。反应在第 2 min 时改变了反应条件，改变的条件可能是_(填字母序号)。A使用催化剂 B降低温度 C增加 H2的浓度(4)装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_。解析 (1)装置甲为电解饱和 NaCl 溶液的
