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1、高三化学试题（四）1、用一定量的铁与足量的稀 H2SO4及足量的 CuO 制单质铜，有人设计以下两种方案：242424H SOH SOCuOFeFeHCu , CuOCuSOCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ） A多 B多 C相等 D 无法判断 2、下列离子方程式错误错误的是（ ）A碳酸氢铵溶液与过量的 NaOH 溶液共热，NH +OH- NH3+ H2O 4B向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2HH2OAl(OH)3 C实验室制取氯气： D向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3Cu2Fe2Cu2 3、据媒体报道：氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正
2、确的是 A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 4、尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。结构简式为下列说法中不正确的是A该物质属于芳香烃B该物质的分子式为 C8H8O3 C该物质能够和 FeCl3反应，使溶液呈紫色 D在一定条件下，1 mol 该物质最多能和 2 mol NaOH 反应 5、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pHa，乙的 pHa1，对下列叙述的判断正确的是（ ） 甲由水电离出来的 H的物质的量浓度是乙的 1/10 倍 物质的量浓度 c(甲)10c(
3、乙) 中和等物质的量的 NaOH 溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)V(乙) 甲中的 c(OH)为乙中的 c(OH)的 10 倍 A正确 B正确 C正确 D只有正确 6、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 QkJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳 需消耗 5molL1的 KOH 溶液 100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应：的H 为（ ）41022213C H(g)O (g)4CO (g)5H O(g)2A16Q kJmol1 B8Q kJmol1 C16Q kJmol1 D8Q kJmol1 7、用系统命名法命名烷烃： ，其名称是（ ）A2乙基丁烷 B二乙基丁烷 C2，3二乙基丁烷
4、 D3，4二甲基已烷 8 （12 分）AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已 略去） 。已知 A 是一种高熔点物质，D 是一种红棕色固体，H 的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：（1）A 物质的化学式为_，H 物质的名称为_。（2）GJ 的化学方程式为_。（3）C + DA + E 的化学方程式为_。 （4）D 物质与盐酸反应的离子方程式为_，所得溶液显酸性的原因是_ _（用离子方程式表示） 。9 （14 分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验， 根据实验步骤，回答有关问题。 （1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺 丝帽（填左或右）_旋转。 （2）溶解
5、样品时要用到玻璃棒，其作用是 _。 （3）反应生成沉淀的离子方程式为： _。 （4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是 _。 （5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是 _。 （6）洗涤沉淀的目的是_；洗涤 沉淀的方法是_；为了检验沉淀是否洗涤 干净，应在最后一次的洗涤液中加入_溶液。（7）此过程中也要用到玻璃棒，其作用是 _。10 （10 分）甲、乙、丙、丁是 4 种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的 2 倍，甲元素的一种同位素核内无中子。（1） 丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因
6、是 ，（用离子方程式表示）。写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反 应，且生成气体的离子方程式 。调托盘天平零点，称取 5 克CuSO45H2O 晶体将样品溶于适量蒸馏水中向 CuSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，直到不再产生沉淀为止将沉淀和液体全部转入蒸发皿 中，加热，直到沉淀全部变黑过滤用少量蒸馏水洗涤沉淀 23 次将蒸发皿中的固体倒入研钵中， 研细备用（2）丁的单质能跟丙的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_ _。（3）甲、乙、丁可形成 A、B 两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且 A 有 18 个
7、电子，B 有 10 个电子，则 A 与 B 反应的离子方程式为 。（4）4.0 g 丁单质在足量的乙单质中完全燃烧，放出 37 kJ 热量，写出其热化学方程式： 。（5）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入 KOH 溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在 A 极通入甲的单质，B 极通入乙的单质，则 A 极是该电池的 极；B 极的电极反应式是 。11(15 分)【化学化学与技术】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1) 溴在周期表中位于 周期， 族。 (2) 步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，为什么
8、？ 。 (3) 步骤的离子方程式： 。 (4) 步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在 80-90。温度过高或过低都不利于 生产，请解释原因 。 (5) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的 特点进行分离。分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 填“上口”或“下口” ）排出。 (6) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”。 12.（15 分） 【化学 物质结构与性质】 氧是地壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 。 （2）H2O 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次
9、为_。的沸点比高，原因是_。HOCHOOHCHO（3）H+可与 H2O 形成 H3O+，H3O+中 O 原子采用_杂化。H3O+中 HOH 键角比 H2O 中 HOH 键角大，原因为_。（4）CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 ag.c,表示阿伏3mAN加罗常数，则 CaO 晶胞体积为_c.3m13. 【化学有机化学基础】A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由 C、H、O 三种 元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键） 。（一）根据分子结构模型写出 A 的分子式_ _，A 的核磁共振氢谱有_个吸收峰。（二）为主要原理合成
10、 A 的路线如下：以（1）下列反应的反应类型：_ _ （2）H 的结构简式为_ （3）写出反应的化学方程式（注明必要的条件）_（4）G 的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式_化学参考答案化学参考答案( (四四) )7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.A 13.D 7.提示：理论上两方案得 Cu 应一样多，但实际用 H2还原 CuO 时，H2会有损耗，实耗 H2 比理论值要大。 26 答案: （1）Al2O3、偏铝酸钠（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（3） 2Al + Fe2O3 = Al2O3 +
11、 2Fe （4）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+27 答案: (1)右(2)搅拌，加速固体物质的溶解(3)Cu2+2OH-=Cu(OH)2(4)搅拌，防止液体物质飞溅(5)引流。(6)除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此反复至沉淀洗涤干净；BaCl2(7)转移固体物质28 答案: （1）S2-+ H2OHS-+OH-； HSO3-+H+=SO2+H2O （2）3S6OH-=2S2-SO32-3H2O （3）HS-+OH-=S2-+ H2O （4）S(s)+O2(g) =SO2
12、(g)； H =-296.0 kJ/mol （5）负极； O2+2H2O+4e-=4OH- 29 答案：（1）加成反应（2）B、；K、；CCH3OOHCOCH2CH3COOCH3CH2OL、CH2OOCH2COCH3COCH3（3）OCOCH331 【化学化学与技术】 （15 分）(1) 4 VA （2 分）(2) 酸化可抑制 Cl2、Br2与水反应 （2 分）(3) （2 分）2 4222242SOBrHOHSOBr(4) 温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出， 吸收率低。 （2 分）(5) 分液漏斗 下口 （4 分） (6) 氯化后的海水虽然含有溴单质，但
13、浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。 （2 分） “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程。 （2 分）32、 【化学 物质结构与性质】 （1）2（2）OH 键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而OHCHO形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大HOCHO（3）sp3 H2O 中 O 原子有 2 对孤对电子，而 H3O+中 O 原子有 1 对孤对电子，排斥力小。（4）AaN22433【化学有机化学基础】 （15 分） （一）C10H18O2 5 (二)（1）氧化反应 消去反应（2） COHCH3COOH（3）C O HC H3C O O HC H -CH2 C H3B r B r C O HC H3C O O HCH -C H2 CH3O HO H+2N aO HH2
