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1、2008 年海南高考化学试题注意事项：1本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第第 I I 卷卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1212 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，
2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。符合题目要求的。1HBr 分子的电子式为：2用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是：A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，
3、则下列说法正确的是：A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol5设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转
4、移的电子数为 NA6下列离子方程式正确的是：7关于铅蓄电池的说法正确的是：A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）8白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A、 （6a+5d4c12b）kJmol
5、1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C、 （4c+12b4a5d）kJmol1 D、 （4a+5d4c12b）kJmol1 9下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+10X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总 物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于： A、33% B、40% C、50% D
6、、65% 11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：12、在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3 、K+、SO42B、CO32_、NO3、HCO3、Na+C、Na+、ClO、AlO2、NO3D、CrO42、K+、Na+、SO42第第卷卷本卷包括必考题和选考题两部分。第本卷包括必考题和选考题两部分。第 1313 题第题第 1717 题为必考题，每个试题考生都题为必考题，每个试题考生都必须做答。第必须做答。第 1818 题第题第 2929 题为选考题，考生根据要求做答。题为选考题，考生根据要求做答。13(8 分)下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(
7、某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 4：5，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式_(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式_(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式_；(4)将 5mL0.10molL1的 E 溶液与 10mL0.10 molL1的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的 pH _7(填“大于” 、 “小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其 pH_(填“增大” 、 “不变”或“减小”)，理由是_。14(8 分)根据元素周期表
8、 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。15(8 分)反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热” “放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填“增大” “减小” “不变”)，原因是_；(3)反应体
9、系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和 E2的变化是：E1_，E2_(填“增大” “减小、 ” “不变”)。16(10 分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO2 2MgO+CMg+H2O MgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置 A、E
10、 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_；(3)通气后，如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_，原因是_；(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_17(10 分)A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 RCOOH，其中 R 和 R为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0
11、.814，其余为氧元素，则 A 的分子式为_；(2)已知 B 与 NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为 1：2，则在浓硫酸的催化下，B 与足量的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是_，反应类型为_：(3)A 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的结构简式是_(4)D 的同分异构体中，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2的有_种，其相应的结构简式是_。以下是选考题，其中第以下是选考题，其中第 1818、1919、2020、2121 题为题为有机化学基础有机化学基础模块题，第模块题，第2222、2323、2424、2525 题为题为( (物质结构与性质物质结构与性
12、质模块题，第模块题，第 2626、2727、2828、2929 题为题为化学与技术化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。个模块计分。有机化学基础有机化学基础模块模块18-20 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分18在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3：2 的化合物是：19分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：A3 种 B4 种 C5 种 D6 种201mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO
13、2(标准状况)，则 X 的分子式是：A、C5H10O4 BC4H8O4 CC3H6O4 DC2H2O421(11 分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H 均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。(1)直链有机化合物 A 的结构简式是_；(2)的反应试剂和反应条件是_；(3)的反应类型是_；(4)B 生成 C 的化学方程式是_；D1或 D2生成 E 的化学方程式是_；(5)G 可应用于医疗、爆破等，由 F 生成 G 的化学方程式是_。物质结构与性质物质结构与性质模块模块22-24 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分22在硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:ASP，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键23在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:A
