《2017年山东省滨州市高三一模理综化学试题（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年山东省滨州市高三一模理综化学试题（解析版）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是选项应用解释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应D高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在【答案】A【点睛】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解答本题的关键。2中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物有结构如图所示。下列说法正确的是A分子式为 C14H18O4B环上氢原子的一氯取代物 3 种C1mol
2、该有机物与足量的 NaOH 溶液反应最多消耗 4molNaOHD能发生酯化反应【答案】D【解析】A、分子式是 C14H14O4，选项 A 错误；B、因为两个六元环对称，且相连的位置上无氢原子，与羧基相连的碳原子上也无氢原子，故环上的一氯取代物有 4 种，选项 B 错误；C、1mol 该有机物有2mol-COOH，与足量的 NaOH 溶液反应最多消耗 2molNaOH，选项 C 错误；D、分子上有-OH 和-COOH，都能发生酯化反应，选项 D 正确。答案选 D。3设 NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2L 的甲醇所含的氢原子数等于 2NAB常温常压下，Na2O2 与
3、 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NAC25时，Kap(BaSO4)=110-10,则 BaSO4饱和溶液中 Ba2+数目为 110-6 NAD1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的 Al3+数目为 NA【答案】B【解析】A、标准状况下，甲醇不是气态物质，11.2L 的甲醇所含的氢原子数大于 2NA，选项 A 错误；B、根据反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA，选项 B 正确；C、没有给出溶液的体积，无法计算 Ba2+数目，选项 C 错误；D、AlCl3水解，Al3+数目减少，1L 1 mol/L AlCl
4、3溶液中含有的 Al3+数目小于 NA，选项 D 错误。答案选 B。4a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的一种核素14b 常用于鉴定文物年代，c 的最高价化合物与最低价化合物代数和为 4，d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是A最高价含氧酸酸性:dcbB它们均存在两种或两种以上的氧化物Cb 与氢形成的化合物只存在极性共价键Da、b、c 的离子半径依次增大【答案】C多，其中如乙炔 C2H2既存在极性共价键，也存在非极性共价键，选项 C 不正确；D、c 的离子比a、b 的离子多一个电子层，半径最大，a、b 的离子具有相同电子结构，核电苛数大的 a
5、比 b 半径小，故 a、b、c 的离子半径依次增大，选项 D 正确。答案选 C。5下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液将 25g CuSO45H2O 溶于 100mL 蒸馏水中B除去 CuO 中混有的 Al2O3加入过量 NaOH 溶液后，过滤、洗涤、干燥C证明氧化性：H2O2Fe3+将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色D证明非金属性：ClC向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察【答案】B【解析】A、配制 100mL1.0mol/LCuSO4溶液，应将 25g CuSO45H2O 溶于水
6、配制成 100mL 溶液，选项 A错误；B、Al2O3与过量 NaOH 溶液反应而 CuO 不与 NaOH 反应，再通过过滤、洗涤、干燥除去 CuO中混有的 Al2O3，选项 B 正确；C、酸性条件下硝酸根离子也能将 Fe2+氧化成 Fe3+，故无法证明氧化性H2O2Fe3+，选项 C 错误；D、盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法利用向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸产生二氧化碳来证明的非金属性 ClC，选项 D 错误。答案选 B。6热激活电池可用作火箭，导弹的工作电源，一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池
7、总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式：Ca + 2Cl2e = CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C每转移 0.1mol 电子，理论上生成 10.35g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转【答案】C考点：考查原电池原理。7用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是AH2SO3的 Ka1=110-2B0.05mol/L NaHSO3溶液的 PH=4.25C图中 Y 点对应的溶液中，3c(SO
8、32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D图中 Z 点对应的溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(HSO32-) c(OH-)【答案】D8硅广泛应用于计算机技术领域。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。（1）提出假设该反应的气体产物是 CO2改反应的气体产物是 CO该反应的气体产物是_。（2）设计方案，利用如图所示装置进行实验（3）查阅资料在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气氮气的发生装置可以选择上图中的_，反应的
9、化学方程式为_。（4）实验步骤连接好装置后，称取 12.0g 二氧化硅，10.0g 碳粉混合均匀，放入质量为 48.0g 的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是_打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 60.0g。再缓缓通入氮气的作用为_将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为 10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是_；至少称量_次。（5）数据处理根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为_（6）实验优化
10、学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：_；将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。【答案】 (1)CO2、CO 的混合物 (2)d (3)NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl (4)检查装置的气密性 (5)赶出实验产生的 CO2，确保 CO2完全吸收 (6)烧杯、漏斗、玻璃棒 (7)2 (8)3C+2SiO22Si+2CO+CO2 (9)在尾气出口处加一点燃的酒精灯（只答增加尾气处理装置不得分）（其他合理答案均可得分）NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl；（4）制备气体和有气体参与的实验，放入药品前应先检查装置的气密性；待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，目
11、的是：赶出实验产生的CO2，确保 CO2完全吸收；过滤、洗涤等实验操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯；为了确保烘干致恒重，至少称量 2 次；（5）根据所得实验数据，10.0g 碳粉为 mol，实验后称量固体质量为 10.0g 为碳酸钙，根据碳守恒，碳酸钙中碳为 0.1mol mol,故反应中碳除生成二氧化碳外，应该还生成一氧化碳，故该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为：3C+2SiO22Si+2CO+CO2；（6）对实验装置需要进一步完善、改进，是为防止一氧化碳直接排放到空气中引起污染，则可：在尾气出口处加一点燃的酒精灯将一氧化碳燃烧，以免造成污染。9铜及其化合物应用广泛。.氯
12、化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：已知：CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。回答下列问题：（1）步骤中 N 元素被还原为最低价，则 Cu 溶解的离子方程式为_。（2）步骤中 (NH4)2SO3要适当过量，目的是使 Cu2+充分还原速率和_，其主要反应的离子方程式为_。已知 NH4Cl、Cu2的物质的量之比n( NH4Cl )/n(Cu2+)与 Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后 Cu2的沉淀率减少，原因是_。.以
13、氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解 H2O 制 H2，其物质转化如图甲所示。氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为_。若 x=0.15，则 1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的 H2体积为_L。（标准状况下）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图 7 所示，则阳极的电极反应式为_。【答案】 (1) 4Cu+NO3- +10H+ = 4Cu2+ + NH4+3H2O (2)防止 CuCl 被空气氧化 (3)2Cu2+ + SO32- + 2Cl-+ H2O = 2CuCl+ SO42-+ 2H+ (4)
14、生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中 (5)CuFe2O4-x+xH2O= CuFe2O4+xH2 (6)3.36 (7)Cu+2Fe+4O28e-=CuFe2O4化铵溶液中。根据图中信息可知，氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应生成 CuFe2O4和氢气，其化学方程式为：CuFe2O4-x+xH2O= CuFe2O4+xH2；根据化学方程式 CuFe2O4-x+xH2O= CuFe2O4+xH2，若 x=0.15，则 1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的 H2体积为 0.15mol22.4L/mol=3.36L；根据电化学方法制得 CuFe2O4的原理图可
15、知，阳极铜铁合金熔融状态下失去电子与氧离子反应，电极反应式为：Cu+2Fe+4O2- -8e-=CuFe2O4。10高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为 CO、CO2、N2等，其中 CO 含量约占 25%左右。（1）研究表明，由 CO 可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1453kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-128.1kJmol-1。则 CO(g)燃烧热为_kJmol-1。（2）人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子 X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）通常用 p 表示分子 X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若 X 分子的平衡浓度为 p/p0，写出上述反应的平衡常数表达式：K=_请用 p/p0 及 K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例_
