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1、1磨头中学磨头中学 2010 届高三化学冷点知识回顾届高三化学冷点知识回顾必修一：必修一：1分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前必须检漏。 2铁与水蒸汽反应的化学方程式：3Fe+4H2OFe3O4+4H23标准状况（0、101kPa）时气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol。 ；在 25、101kPa 条件下，气体摩尔体积 22.4L/mol4铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，是因为：Al、Al2O3是两性物质，与酸、碱反应；存放咸的食物时形成原电池，发生吸氧或析氢腐蚀。5Al2O3是优良耐火材料，用来制造耐火坩埚，但不能用于灼烧 NaOH 等碱性物质。6 Al(OH)3能凝聚水
2、中的悬浮物，并能吸附色素。Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种。7FeO、 Fe3O4均为黑色粉末， Fe3O4俗称磁性氧化铁，Fe2O3（红棕色）俗称铁红。8合金的熔点一般低于它的成分金属，合金的硬度一般高于它的成分金属。青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金，铝合金常用于建筑门窗。9SiO2是酸酸性氧化物，能与碱或碱性氧化物反应，如：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+CaOCaSiO3；除 HF 外，与其他酸不反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。10Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备木材防火剂等的原料。11Si 是半导体材料，用作芯片和将太阳
3、能转化为电能的帆板；SiO2能导光，用作光纤。12将 Cl2通入冷的消石灰Ca(OH)2中即制得以 Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。13硫（俗称硫黄）不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。14SO2易液化，易溶于水。SO2可杀菌消毒。用 SO2增白的食品，对人体有严重损害。15氮的固定（游离态） （化合态）16NH3是氮肥工业、有机合成工业、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。17常见的化学工业反应：硫酸工业： FeS2 S O2 2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4合成氨工业：N2+3H2 2NH3硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+
4、H2O2HNO3+NO2氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2（阴极）+Cl2（阴极）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 18胶体的本质特征是粒子直径 109107m 之间，丁达尔现象可以区别胶体和溶液。必修二：必修二：1液态钠可做核反应堆的传热介质。2了解元素、核素和同位素的含义。例：例：下列 14 种不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，有 种不同的核素。有 种不同的元素。互称同位素的四组原子为 、 、
5、 、 。答案：答案：10 种（1H、2H、3H、35Cl、37Cl、16O、17O、18O、28Si、29Si）。4 种（H 元素、Cl 元素、O 元素、Si 元素）1H、2H 和3H 35Cl 和37Cl 16O、17O 和18O 28Si 和29Si。3理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。例：例：铀元素主要有三种同位素： U、 U、 U，百分含量分别为 0.005%、 0.720%、99.275%，请列出计算 U 元素近似相对原子质量的计算式(不必算出具体数值)。据测，哈雷慧星上碳的两种同位素 12C 和 13C 的原子个数比为 651，地球上 12C 和13C 的原子
6、个数比为891，地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是A12.00 B12.009 C12.015 D12.980B 元素有10B、11B，已知 B 元素的相对原子质量为 10.8，则10B 所占的质量分数为A20% B80% C小于 20% D小于 80答案：答案：2340.005%+2350.720%+23899.275% 。C 说明注意估算而不必进行精确计算。 C4同分异构体间，支链数越多，分子间间距越大，熔沸点越低、密度越小。如：熔沸点、密度：正丁烷异丁烷，5浸泡过 KMnO4溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，延长果实或花朵的成熟期。238
7、 92234 9236纯净的乙酸又称为冰醋酸。7油脂是能量最高的营养物质。8蛋白质水解最终产物是氨基酸，在体内代谢最终产物是尿素。9金属冶炼：KAl，电解法；ZnCu，还原剂(H2、C、CO、Al)法；Hg ，热分解法。10海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。11素素瓷片可以用作石蜡油受热分解的催化剂。选修三：选修三：1了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理例：例：若将氧原子的轨道排布图写成，则它违反了_ 。若将氮原子的轨道排布图写成，则它违反了_ 。若将氯原子的轨道排布图写成，则它违反了_ _。答案：答案：泡利不相容原理 洪特规则 构造原理（能量最低原理）2周期表的分区：AA
8、 是 s 区，B是 d 区（过渡元素） ，BB 是 ds 区（过渡元素） ，A0 族是 p 区，镧系和锕系元素是 f 区。常考元素有 Cr Mn Cu Fe3能根据元素电负性说明元素金属性和非金属性的周期性变化规律。例：例：已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 A与稀硫酸反应产生 H2时 X 比 Y 难B气态氢化物的稳定性：HmY 大于 HnXC最高价含氧酸的酸性：X 对应酸的酸性强于 Y 对应酸的酸性DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价不能说明 X 的电负性比 Y 大的是 A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易 BX 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Y
9、 的最高价氧化物的水化物的碱性弱CX 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来答案：答案：B C。 说明同周期从左到右：元素的电负性越来越大、非金属性越来越强、金属性越来越弱；同主族从上到下：元素的电负性越来越小、非金属性越来越弱、金属性越来4越强。 附：比较元素元素金属性和非金属性强弱的方法：金属性强弱非金属性强弱 最高价氧化物水化物碱性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱 与水或酸反应，置换出 H2的易难 与 H2化合的易难及生成氢化物稳定性 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阳离子氧化性强的为不活泼金
10、属，氧化性 弱的为活泼金属阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的 为非金属性强原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼 金属将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧 化成低价的为非金属性弱的单质电解时，在阴极先析出的为不活泼金属电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质4能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。例：例：关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键长的大小与成键原子的半径和成键所用共用电子对数目有关B键长、键角是描述分子立体结构（空间构型）的重要参数C键能越大，键长越短，分子越稳定D键能越大，键长越短，共价化合物（分子晶体）的熔点越高答案：答案：D。 A 选项：成键两核的半
11、径越小，则键长越短；成键所用共用电子对数目越多，则键长越短，如 CC、CC、CC。B 选项：键长、键角、孤对电子对数目决定分子空间构型，分子空间构型决定分子的极性（中心对称的分子肯定是非极性分子）。C 选项：分子越稳定性由分子内共价键的强弱决定。D 选项：分子晶体的熔、沸点高低由分子间作用力（氢键和范德华力）决定。5HCN 结构式：HCN，C 原子 sp 杂化，直线型分子，极性分子。6向盛有 CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇） ，将析出深蓝色的晶体。7离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性
12、离子的数目。8能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。例：例：解释金属导电性 ；解释金属导热性 ；解释金属延展性：金属键没有 ，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生 ，但不会改变 ，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到的作用。答案：答案：在金属晶体中，充满着自由电子，而自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。5金属受热后，金属晶体中离子的振动加剧，阻碍着自由电子的运动。所以温度升高导电性下降。金属容易导热，是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达
13、到相同的温度。方向性 相对滑动 原来的排列方式 类似轴承中滚珠之间润滑剂9了解（分子内）氢键的存在对物质性质的影响。例：例：邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式的沸点相差很大，如何从氢键的角度来解释？答案：答案：因为对羟基苯甲酸在分子间形成氢键，对羟基苯甲酸的沸点高；而邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键(OOHOH 或)，分子之间不存在氢键，其沸点低。OOOHH选修四：选修四： 1能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。 例：例：已知断开 1molH2中的 HH 键需要吸收 436.4kJ 能量，断开 1molCl2中的 ClCl 键 需要吸收 242.7kJ 能量，生成
14、1molHCl 中的 HCl 键放出 431.8kJ 能量。则 2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的反应热为 。 答案：答案：断键吸热：431.82=863. 6kJ，成键放热：436.41+242.71=679. 1kJ，整个过程吸热：184.5 kJ，H= +184.5 kJ/mol。2在一定的条件下，放热(焓减)反应可自发进行；熵增大的反应可自发进行。 32KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（MnSO4是催化剂） Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 4H+4I+O2=2I2+2H2O Cr2O72（橙色）
15、+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 4酸碱中和滴定： 开始时，测试记录 pH 的间隔稍大，如每加入 510mL，测试和记录一次； 终点附近，测试记录 pH 的间隔要小，每加一滴测一次。 5平衡常数只与温度、方程式有关，与浓度、压强、催化剂无关。 6锅炉中的水垢中含 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。 选修五：选修五：1确定有机物组成和结构的方法：李比希法（燃烧法） 确定有机物最简式质谱法 确定有机物相对分子质量红外光谱法 推测有机物含有的化学键和官能团核磁共振氢谱法 推测有机物中氢原子的种类及数目比 2醇 卤代烃，如： CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 3了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质。6例：
