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1、安徽省六安市舒城县安徽省六安市舒城县 20172017 届高三化学仿真试题（二）届高三化学仿真试题（二）7. 化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是（ ）A明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机B工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的C. 苏轼石炭行中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体DSi、SiO2属于半导体材料，具有导电性。Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤维8. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A体积为 1L、浓度为 1mol/L 的 H2SO4和 H3PO4
2、溶液中所含氧原子数目均为 4NAB1molFe 在 71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为 3NAC25时，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 NAD25、101KPa 下，22.4L 氯气通入 NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数小于 NA9. 某化学兴趣小组从香料中提取下列四种有机物成分，有关说法正确的是（ ）A. 均可与 Na、NaOH、H2发生反应，1mol 四种物质最多消耗 Na、NaOH、H2的物质的量之比依次分别为 1:1:1:1、1:2:2:1、4:3:3:5B属同分异构体，分子式为 C8H8O3C可用银氨溶液或酸性 KMnO4溶液区分D中所有原子均不可能处
3、于同一平面10W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y 原子最外层电子数等于电子层数，Z 离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是（ ）AW 的氢化物沸点一定低于 X 的氢化物沸点 B简单离子半径： X Y Z CX 的一种单质和 Z 的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒DY、Z 形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为 3:111下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将 AlCl3溶液逐滴加 NaOH 溶液中先无现
4、象后产生白色胶状沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物B向 2 支盛有醋酸和硼酸溶液的试管中分别滴加 Na2CO3溶液醋酸：产生气泡；硼酸：无现象Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) Ka(H3BO3)C将少量 MgCl2溶液加入Fe(OH) 3悬浊液中，振荡静置沉淀由红褐色变为白色Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2D溴乙烷、乙醇及固体 NaOH 混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成了乙烯12某小组利用固体氧化物电池（固体氧化物中只允许 O2-通过）为电源制取 Na2FeO4，工作原理如图 1、2 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色
5、的 FeO42，镍电极产生氢气。下列说法正确的是 （ ）图 1 图 2A图 1 中 a 为电池负极，电子由 a 经过导线流向 bB图 2 中离子交换膜为阳离子交换膜C固体氧化物中通过 0.2molO2-时，镍电极产生 4.48L 氢气D图 2 中 Fe 电极发生的电极反应式为：Fe - 6e- + 8OH = FeO42+4H2O 13. 下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是 （ ）A等浓度的 Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(OH) c(H) B0.1 molL1的氨水与 0.05 molL1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c(N
6、H) 42c(NH3H2O)c(SO)24CKb(NH3H2O)=210-5 molL-1，25 时；将m mol NH4NO3固体加入氨水得n L 中性溶液，所滴加氨水的浓度约为 m/(200n)molL-1。D向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl 至 PH=4： c(CH3COOH)c(Cl)26（14 分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2 一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水 AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备 无水无水 AlClAlCl3 3的实验室制法的实验室制法下图是实验室制取少量无水 AlCl3的相
7、关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水 AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d_（2）有人建议将上述装置中 D 去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水 AlCl3。从安全角度考虑，该做法不可行的理由是_ 无水无水 AlClAlCl3 3的工业制法的工业制法（3）某小组模拟工业碳氯化法制取 AlCl3，将 A 装置中铝粉改换成 Al2O3 和过量碳粉混合物，写出该反应的化学方程式_（4）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，遇水剧烈反应产生白雾和刺激性气味的气体。使SOCl2和 AlCl36H2O 混合加热，也可得无水 AlCl3，试解释原因_（结合化学方程式和相
8、关文字解释）。（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为 n（苯） ：n（1，2二氯乙烷）10 ：1，反应温度在 6065之间。相关物理常数和物理性质如下表 实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三颈烧瓶中加入 1200mL 苯和适量无水 AlCl3，由滴液漏斗滴加 107 mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在 6065，反应约 60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2Na2CO3溶液和 H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水 MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170172的馏分，得联苄 182 g。（5）洗涤操作中，水洗的目的是_；（
9、6）常压蒸馏时，最低控制温度是_。（7）该实验的产率约为_。（小数点后保留两位有效数字）27（14 分）某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O 的工艺流程如图 1： 已知：焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，A回答下列问题：（1）实验室焙烧过程中所用的硅酸盐仪器是_。试剂 A 的最佳选择是_，阐述你选择该试剂的理由是_a.NaClO b.Cl2 c.H2O2溶液 d.浓硫酸 （2） 已知 25时，KSPFe(OH)3=410-38 ，此温度下若在实验室中配制 5 mol/L 100 mL FeCl3
10、溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要通入标况下 HCl 气体的体积为_mL（忽略溶液体积变化）。（3）分析有关物质的溶解度曲线（如图 2），完成实验步骤：为了获得 CuCl22H2O 晶体，对滤液B 进行的操作依次是： 加入浓盐酸，抑制 Cu2+水解，提高 CuCl22H2O 的产率； _得 Na2SO4晶体。将母液冷却到 30-35结晶、过滤，得CuCl22H2O 晶体。 （4）测定第（3）步所得氯化铜晶体（CuCl22H2O）的质量分数可按如下方法进行：取 3.80g 氯化铜晶体，加适量蒸馏水溶解，加入足量的 KI 溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至 250m
11、L，取 25.00mL 加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，用 0.080molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，四次平行实验耗去 Na2S2O3标准溶液数据如下：（已知： I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-， CuI：白色难溶物）实验序号1234消耗 Na2S2O3标准溶液（mL）25.0025.0226.2024.98检验白色沉淀是否洗涤干净的操作_此产品中氯化铜晶体的质量分数为_28(15 分)氮氧化物（NOx） 、COx和有机氢化物等气体会造成环境问题。对上述废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）合成氨所需的氢气可以用以下方法制
12、得： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.4kJmol1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2kJmol1则氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为对于反应，一定能提高平衡体系中 H2的百分含量，同时能加快反应速率的是(填字母序号)。A升高温度 B增大水蒸气浓度图 2C加入催化剂 D降低压强（2）工业上利用 CO2生成甲醇燃料，反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O (g)H49.0 kJmol-1。将 6 mol CO2和 8 mol H2充入容器为 2 L 的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化
13、如图 1 实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标） 。该反应在 0 min8 min 内 CO2的平均反应速率为_。仅改变某一条件再进行实验，测得 H2物质的量变化如图 1 虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_。（3）用 NaOH 溶液可吸收氮的氧化物（NOx），将一定量的 NO、NO2混合气体通入 NaOH 溶液恰好反应得 NaNO2，将此溶液和一定量 NaOH 溶液分别加到下图所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A 室产生了 N2。 NaOH 溶液吸收 NO、NO2混合气体的离子方程式_A 室中 NO发生反应的电极反应式是_。 2（4）利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上
14、右图所示(R1、R2代表烃基)。反应中当有 1 mol NH3转化为 N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗 O2的物质的量为_ 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入 NH3、O2混合气体，并充分搅拌。上述转化的相关过程说法正确的是_A为该转化过程的催化剂B欲使生成的 N2H4中不含 NH3，可适当增大通入的空气量C上述转化过程中不存在氧化还原反应35I氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质（1）基态 P 原子中，电子占据的最高能级符号为 ，基态 Br 原子的价电子排布式为 （2）HCN 的电子式为 ；其中心 C 原子的杂化类型为 氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示） （3）
