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1、注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共 6 小题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H-1 O-16 C-121下列说法正确的是AFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B将 1mol/L 的 NaCl 溶液保存在容量瓶中C凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D用 pH 试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润【答案】A2下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNaHCO3的
2、电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-CFe 与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DBa(OH)2和 CuSO4溶液反应：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2【答案】D【解析】试题分析：A、次氯酸属于弱电解质，不能拆写成离子，应是 Cl2H2O=HClHClO，故错误；B、HCO3属于弱酸根，不能拆写，应是 NaHCO3=NaHCO3，故错误；C、不符合实际，应是Fe2H=Fe2H2，故错误；D、符合客观事实和离子反应方程式要求，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。3下列实验中，所选装置不合理的是A粗盐提纯，选和B用 CCl4提取碘水中
3、的碘，选C分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5，选D用 NaOH 溶液吸收少量 Cl2选【答案】C【解析】试题分析：本题主要考查常见实验操作及仪器选择，A、粗盐提纯过程中包含过滤与蒸发操作，选和合理；B、用 CCl4提取碘，应选用萃取装置，合理；C、由于 Na2CO3溶液与 CH3COOC2H5互不相溶，故应选用分液装置，错误；D、用 FeCl2溶液吸收 Cl2，应选用洗气装置，正确。考点：考查化学实验基本操作和物质的分离与提纯4离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是A化学式 C3H4N2B分子中含
4、有一种非极性键和两种极性键C可以发生取代、加成、氧化反应D一氯取代物的同分异构体共有 4 种【答案】B【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是 B，注意还含有 C-N 极性共价键。5下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下电离常数为 Ka 的酸 HA 溶液中 c(H+)molL-1B向 0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)增大C0.2 molL-1CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(C
5、H3COOH)D将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 Ksp 大于 Ksp(CaSO4)【答案】C【解析】A、HA 的浓度未知，不能计算氢离子浓度，A 错误；B、向 0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根浓度减小，氨水浓度增大，则溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)减小，B 错误；C、0.2 molL-1CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合所得溶液是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液，根据电荷守恒 c(H+)c(Na)=c(OH-)c(CH3COO-)和物料守恒2c(Na)=c(CH3C
6、OO-)c(CH3COO-)可知溶液中2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)，C 正确；D、只要溶液中浓度熵大于溶度积常数，即可产生沉淀，与溶度积常数相对大小并无直接关系，D 错误，答案选 C。6通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是AB 为电池的正极，发生还原反应B电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极CA 极的电极反应式为: D当外电路中有 0.2mole-转移时，A 极区增加的 H+的数目为 0.1NA【答案】D答案选 D。第 II 卷1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共 4 题，
7、共 64 分。7X、Y、Z、W 为四种短周期元素，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W 位于周期表中第_周期，第_族；（2）X 可形成双原子分子，其分子的电子式是_；Y 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见+1 价阳离子为_（填化学式，下同）；Z 和氢元素形成的 18 电子微粒中常见的-1 价阴离子的水解方程式_。（3）工业上将干燥的 W 单质通入熔融的 Z 单质中可制得化合物 Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元
8、素化合价发生改变，写出 Z2W2与水反应的化学方程式_。（4）将 0.20molYZ2和 0.10molO2充入一个固定容积为 5L 的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含 YZ30.18mol，则 v(O2)=_mol/(Lmin)；若温度不变，继续通入 0.20molYZ2和 0.10molO2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，_moln(YZ3)_mol。【答案】 （1）三 （2）VIIA （3） （4）H3O+ （5）HS-+H2OH2S+OH- （6）2S2Cl2 +2H2O 3S +SO2 +
9、4HCl （7）0.036 （8）正反应方向 (9)0.36 (10)0.40（1）W 为 Cl 元素，处于周期表中第三周期第 VIIA 族；（2）N 可形成双原子分子氮气，其分子的电子式是；O 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见+1 价阳离子为 H3O+；S 和氢元素形成的 18 电子微粒中常见的-1 价阴离子是 HS，水解方程式为 HS-+H2OH2S+OH-；（3）化合物 S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为 SO2，0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故 S 元素化合价降低，转移 0.3mol 电子生成二氧化
10、硫为 0.1mol，故有0.3molS 原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知 S 元素在还原产物中的化合价为 0，故生成 S，同时生成 HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl；（4）将 0.20molSO2和0.10molO2充入一个固定容积为 5L 的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则根据方程式 2SO2+O2=2SO3可知消耗氧气是 0.09mol，浓度是 0.09mol5L0.018mol/L，则 v(O2)=0.018mol/L0.5min0.036mol/(Lmin)；若温度
11、不变，继续通入 0.20molSO2和 0.10molO2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率升高，但由于 SO2不可能完全转化为三氧化硫，因此再次达到平衡后 0.036moln(SO3)0.04mol。8以芳香烃 A 为原料合成有机物 F 和 I 的合成路线如下：（1）A 的分子式为_，C 中的官能团名称为_。（2）D 分子中最多有_个原子共平面。（3）E 生成 F 的反应类型为_，G 的结构简式为_ 。（4）由 H 生成 I 的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 B 的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6：2：1：1 的是_（
12、写出其中一种的结构简式）。属于芳香化合物； 能发生银镜反应（6）已知 RCOOH RCOCl，参照上述合成路线，一笨和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。【答案】 （1）C7H8 （2）羟基 （3）17 （4）消去反应 （5） （6） （7）14 （8）(9)【解析】解析：首先对已知流程进行分析。芳香烃 A 与反应生成，则 A 为甲苯（），B 分子中羰基一定条件下被还原生成 C，通过 C 转变成 D 的条件可以知道，C 在此过程中发生的是消去反应，所以生成的 D 为，E 为，“KOH/乙醇/”是卤代烃消去反应的条件，所以 EF 是消去反应。下方流程中，甲苯生成 G 是氧化反应，产
13、物G 是。从 H 生成 I 已有结构可知 H 为。 （1）A 是甲苯，C 分子中的官能团是羟基。答案：C7H8、羟基。（2）D 是，分子中“苯结构”（有 2 个 H 原子被 C 替换）中的 12 个原子共面，右侧“乙烯结构”（有 1 个 H 原子被苯环的 C 替换）中的 6 个原子共面，这两个平面共用两个 C 原子但不一定是同一个平面，左侧的甲基 4 个原子呈三角锥形不共面，但是最多可能有 1 个 H 原子恰好存在于苯环平面，所以该分子中共面的原子最多 1+12+6-2=17。答案：17。（存在苯环上位置不同的 6 种异构），共计 14 种。核磁共振氢谱是研究化学环境不同H 原子的谱图，其面积
14、比表示不同化学环境 H 原子数目比值，例如存在 5 种化学环境不同的 H 原子，数目比（谱图中面积比）为 3:2:2:2:1，结合上述 14 种同分异构体分子结构，满足条件的是或。答案：14、或。（6）两个有机分子通过碳碳键连接形成一个分子的方案只能参照已知中 AB 完成，因此先要得到，已知中提供了由COOH 得到COCl 的方法。参照已知中 AB，与苯发生取代反应生成，再用已知中 BC 的方法还原既可得到需要的产物。答案：。【点睛】苯环不同位置上三取代的同分异构分析。首先二取代一定存在邻、间、对三种情况，在此基础上分析三取代时，再通过结构的对称性分析就会很自然得到答案。如二取代两种不同基团的
15、、，前两种结构不对称，所以第三个基团取代时各有 4 种情况，第三种上下对称，所以有 2 种取代第三个基团的情况。9钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含Al、Li、Co2O3和 Fe2O3等物质）已知：物质溶解性：LiF 难溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3难溶于水部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表。Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）I 中得到含铝溶液的反应离子方程式是_。（2） I 中得到钴渣的实验操作是_（填操作名称）。（3）写出步骤中 Co2O3与盐酸反应生成 Cl2的离子方程式：_。（4）步骤中调节溶液的 pH 时，pH 的范围是_（5）废渣中
