《2016年河北省衡水市武邑中学高三上学期第四次调研化学试卷解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年河北省衡水市武邑中学高三上学期第四次调研化学试卷解析版（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年河北省衡水市武邑中学高三（上）第四次调研化学年河北省衡水市武邑中学高三（上）第四次调研化学试卷学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15 题每小题题每小题 2 分，分，15-20 题每个题每个 3 分）分） 1临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目具体的表 演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠， 溶液中便有似繁星闪耀的火光出现老师加入的固体物质可能是( )AMgCl2BCH3COONaCKMnO4DFeSO42以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的
2、是( )A在 1.01105Pa 时，测得该液体的沸点是 100BT时，测得该液体的 c（OH）=mol/LC电解该液体时，得到 H2和 O2体积比为 21（相同条件）D该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体4常温下某 H2CO3溶液的 pH 约为 5.5，c（CO32）约为 51011mol/L，该溶液中浓度最低的离子是( )AHCO3BCO32CH+DOH5设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( ) A标准状况下，密度为 dg/L 的某气体纯净物一个分子的质量为 22.4d/NAg B加热条件下，20mL10mol/L 的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NA
3、C电解精炼铜的过程中转移了 NA个电子，则阴极析出 32g 铜 D1L pH=1 的硫酸溶液中，含有 0.1NA个 H+6X、Y、Z 均为短周期元索，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和Z，Y+和 Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZB单质活泼性：XYZC原子序数：XYZD离子半径：X2Y+Z7下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是( )Fe（OH）3 Fe（NO3）2 NaHCO3 Al2S3 NH4Cl NaOH A除外都可以B除外都可以 C只有可以 D全部都可以8探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A 用装
4、置进行铜和浓硫酸的反应B用装置收集二氧化硫并吸收尾气C用装置稀释反应后的混合液D用装置测定余酸的浓度9用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是( )CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ；H=1160kJ/molA等物质的量的 CH4在反应、中转移电子数相同 B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g） ；H=+586k
5、J/mol D若用标准状况下 4.48L CH4把 NO2还原为 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6NA10在不同温度下，水溶液中 c（H+）与 c（OH）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是( )Ad 点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO、ClBb 点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3Cc 点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、Al3+Da 点对应的溶液中大量存在：CO32、Na+、Cl、SO4211溶液中含有 NH4+、F、HSO3、K+等离子向其中加入少量 NaClO 后，溶液中离子数目肯定增加的是( )AFBClOCHSO3DNH
6、4+12在含有 n mol FeI2的溶液中通入 Cl2，有 x mol Cl2发生反应下列说法正确的是( )A当 x时，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当 xn 时，反应的离子方程式为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC当 Fe2+和 I都被氧化时，x 与 n 的关系为 xnD当 x=n 时，反应后氧化产物的物质的量为 n mol13常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示下列说法正确的 是( )ApH 值：bac B与锌反应起始速率：a=b=cC水电离的 c（H+） cabD加入足量的 NaHCO3固体，产生气体体积：abc14下列溶液
7、中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )ANaHRO3溶液中（R 表示 S 或 C）：c（Na+）c（HRO3）c（OH）c（H+）c（RO32）B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COOH） C常温下物质的量浓度相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中 c（NH4+）： D等体积等物质的量浓度的 NaClO 溶液与 NaCl 溶液中离子总数：N前N后15O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水，在 水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生
8、反应如下：反应O3O2+OH0 平衡常数为 K1； 反应O+O32O2H0 平衡常数为 K2； 总反应：2O33O2H0 平衡常数为 K 下列叙述正确的是( )A升高温度，K 增大 BK=K1+K2 C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小16如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=192kJmol1向 M、N 中，分别通入 x mol A 和 y mol B的混合气体，初始 M、N 容积相同，保持温度不变下列说法正确的是( )A若平衡时 A 气体在两容器中的体积分数相等，则 x 一定等于 y B若 x：y=1：2，则平衡
9、时，M 中的转化率：AB C若 x：y=1：3，当 M 中放出热量 172.8 kJ 时，A 的转化率为 90% D若 x=1.4，y=1，N 中达到平衡时体积为 2L，C 为 0.4mol，则反应起始时 N 的体积为 2.6L17将一定体积的 CO2通入 V L NaOH 溶液中，已知 NaOH 完全反应，若在反应后的溶液 中加入足量石灰水，得到 a g 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2溶液，得到 b g 沉 淀，则下列说法正确的是( ) Ab 可能等于 a、小于 a 或大于 aB若 a=b，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成的盐只有 Na2CO3 C用上述数据不能确定 NaO
10、H 溶液的物质的量浓度D参加反应的 CO2体积为 0.224a L18甲、乙、丙、丁 4 种化合物均含有 2 种或 3 种元素，分子中均含 18 个电子甲是气态 氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是( ) A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1 的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成 D丁中含有第二周期A 族元素，则丁一定是甲烷的同系物19如图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池离子交换膜只允许 Na+通过，充放电的化学方程式为 Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3闭合开关
11、K 时，b 极附近先变红色下列说法正确的是( )A负极反应为 4Na4e4Na+B闭合 K 后，b 电极附近的 pH 变小 C闭合 K 后，a 电极上有气体产生D当有 0.01mol Na+通过离子交换膜时，b 电极上析出标准状况下的气体 112mL20常温下用惰性电极电解 1L 含足量 KCl 的溶液，若通过 n mol 电子的电量，则溶液的 pH 与 n 的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）( )ApH=nBpH=lg nCpH=14lgnDpH=lgn+14二、填空题二、填空题 21 （16 分）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元
12、素原子的最外层电子数之和为 12，X 原子的半径最大，只有 W 是非金属元素请回答： （1）Y 元素在周期表中的位置是_ （2）四种元素的简单离子中，半径最小的是_离子（填具体的离子符号） （3）用化学方程式表示工业上获得 X 单质的方法是_ （4）Z、W 的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显_性，用离子方程 式解释其原因_ （5）0.1mol/L 的 X、W 组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_（6）甲是 X 元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下 pH=a 的甲溶液加热至 90，其 pH 值将_（填“增大”“减小”或“不变”） 常温下，向 1Lamol/L 的醋酸溶液中加
13、入 bg 甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常 数 Ka=_（用含 a、b 字母的代数式表示，体积变化忽略不计）22肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O） CO（NH2）+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl NaClO 过量时，易发生 N2H4H2O+2NaClON2+2NaCl+3H2O 实验一：制备 NaClO 溶液 （实验装置如图 1 所示） （1）配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_（填标号） ； A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是_； 实验二：制取水合肼 （实验装置
14、如图 2 所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内 的溶液，收集 108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl） （3）分液漏斗中的溶液是_（填标号） ；ACO（NH2）2溶液 BNaOH 和 NaClO 混合溶液 选择的理由是_； 实验三：测定馏分中肼含量称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3固体，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL，用0.1000molL1的 I2溶液滴定滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5 左右 （已知：N2H4H2O+2I2N2+4HI+H2O）（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，用离子方程式解释其原因 _；（5）实验测得消耗 I2溶液的平均值为 18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数 为_23 （13 分）锶（Sr）为第五周期A 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实 验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为 SrSO4）为原料制备，生成流程如 下：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl外，还含有少量 Ba2+杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为 3.3107、1.11010；SrCl26H2O 的摩尔质量
