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1、1电化学及能量变化辅导练习（电化学及能量变化辅导练习（2007.7.24）一一.选择题（只有一个正确选项）选择题（只有一个正确选项）1.下列过程放出能量的是：A.水变成水蒸气 B.水蒸气变成液态水 C.水分子变成氢分子和氧分子 D.水沸腾2.决定化学反应速率的主要因素是：A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂C.温度,压强和反应物的接触面 D.反应物的浓度3.可逆反应达到平衡的重要特征为:A.反应停止 B. 正、逆反应的速率均为零 C.正、逆反应都还在继续进行 D. 正、逆反应的速率相等4.4. 四位同学同时进行反应：A3B2C 2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.
2、15mol/(L.S);v(B)= 0.6mol/(L.S) v(C)= 0.4mol/(L.S)v(D)= 0.45mol/(L.S)。其中，反应进行得最慢的是( )A B C D 5. 在一定条件下,CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJ/mol由 1molCO 和 1molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A 1912KJ B 1173KJ C 1450KJ D 1867KJ6.铜片和锌片用导线连接后插入稀 H2SO4中，锌片是：
3、A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极7.7. 由铜,锌和盐酸形成的原电池工作时,电解质溶液的 H+ 浓度的变化为( )A. 不变 B.先变小后变大 C. 逐渐变大 D.逐渐变小8. 原电池是A.把光能转化成化学能 B.把化学能转化成电能C.把热能转化成电能 D.把化学能转化成光能9.下列说法正确的是：A.原电池是把电能转化成化学能的装置2B.原电池中电子流出的一级是正极，发生氧化反应C.原电池两级均发生氧化还原反应D.工作中，原电池内部的阳离子向正极移动10.下列过程中，需要通电后才可以进行的是：电离 电解 电镀 金属腐蚀A. B. C. D.全部11.电解 CuCl2和 NaCl 的混合溶
4、液，阴极和阳极上分别析出的物质为：A.H2 和 Cl2 B.Cu 和 Cl2 C.H2 和 O2 D.Cu 和 O2 12.用石墨作电极，电解同浓度的下列物质的溶液，溶液的 PH 保持不变的是：A.HCl B. NaOH C. NaCl D.Na2SO4 13已知：1 H2(g)O2(g)H2O(g)；H1a kJmol1 2 2H2(g)O2(g)1 22H2O(g)；H2b kJmol1 3 H2(g)O2(g)H2O(l)；H3c 1 2kJmol14 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H4d kJmol1下列关系式中正确的是 （ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd01414
5、等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列图表示产生 H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） 315.15.有 A,B,C,D 四块金属片,进行如下实验:A,B 用导线连接后,同时浸入稀硫酸中,A 为负极,C,D 用导线连接后,同时浸入稀硫酸中,电流从 D导线C,A,C 相连接后同时进入稀硫酸中,C 极产生大量气泡,B,D 相连接后同时进入稀硫酸中,D 极发生氧化反应.由此判断四种金属的活动性顺序是:A. ABCD B. ACDB C. CABD D. BDCA二非选择题二非选择题1616由氢气和氧气反应生成 1mol
6、 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: _若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ，则反应 H2(g)+02(g)= H20(1)的1 2H=_KJmol。17. 写出下列几种溶液在以石墨作电极的各电极方程式：阳极反应式阴极反应式总电极反应式HClNaBrH2SO4KNO3CuCl21818. 影响化学反应速率的外在因素有:浓度,压强,温度,催化剂,以及固体表面积,光,超声波,电磁波等等.下列各项分别与哪个因素的关系最密切?(1)硫在氧气中比在空气中燃烧激烈:_(2)硝酸银要保存在棕色瓶中:_(3)二氧化锰加入双氧水中反应更激烈:_(4)同质量的铁片和锌片与同浓度的盐
7、酸反应,后者先反应完:_(5)镁粉在冷水中几乎不反应,但加热时可以看到有气泡生成:_419氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意示图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的 pH （填“升高” 、“降低”或“不变” ）_。（2）为有效除去粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+和 SO42+，供选用的试剂有BaCl2、Ba(NO3)2、KOH、NaOH、K2CO3、Na2CO3、HCl，应选用的试剂及其加入的正确顺序是 。（3）在用离子交换膜法电解食盐水时，阳离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室的目的
8、是 。采用无隔膜电解冷食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，产物只有 NaClO 和H2，则电解反应的化学方程式为 20. 将甲,乙两惰性电极插入 20 g 8% CuCl2溶液中进行电解,当阳极析出 0.355 g 氯气时,求:阴极析出多少克铜? 剩余溶液中 CuCl2的质量分数是多少?选做题选做题：1若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是 ；Cu+2H+= Cu2+ +H2，关于此池的有关说法正确的是（ ）A该池可能是原电池，也可能是电解池B该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸5C该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸2.把分别盛有熔融的
9、 KCl、 MgCl2 、AlCl3 的三个电解槽串连，在一定条件下通电一段时间后，析出 K 、Mg 、Al 的物质的量之比为：A.1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:23 3.用惰极电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余的电解质溶液加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是:A. AgNO3 B.Na2SO4 C. CuCl2 D.KCl 4. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某该种电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，用 CO、空气、CO2作为燃气，制得在650oC 下工作的燃料电池。两极反应为：2CO2CO32=4CO2
10、4e，O22CO24e=2CO32回答下列有关问题电池总的反应式为 CO 在负极上被 （氧化、还原）放电时，电池中 CO2气体的总量 （减少或增加）6答案：题序12345678910 答案BADABDDBDB 题序1112131415 答案BDCDB16. 2 H2(g) + O2(g)=2H2O(l) , H= 485.6KJ/mol ; H= 285.8KJ/mol17.写出下列几种溶液在以石墨作电极的各电极方程式：阳极反应式阴极反应式总电极反应式HCl2Cl- 2e- =Cl2 2H+ + 2e- =H2 2HCl=H2 + Cl2 NaBr2Br- 2e- =Cl22H+ + 2e-
11、=H2 2NaBr+2H2O=2NaOH+H2 +Br2 H2SO44OH-4e- =O2 +2H2O2H+ + 2e- =H2 2H2O=2H2 + O2 KNO34OH-4e- =O2 +2H2O2H+ + 2e- =H2 2H2O=2H2 + O2CuCl22Cl- 2e- =Cl2Cu2+ 2e- =Cu CuCl2=Cu + Cl2 18.浓度; 光 ; 催化剂 ; 固体表面积 ;温度19.(1) 2Cl- 2e- =Cl2 ;升高(2).BaCl2 NaOH NaCO3 HCl 或 BaCl2 NaCO3 HCl NaOH(3).避免氯气和 NaOH 溶液反应 避免氢气与氯气直接混合发生爆炸。NaCl+H2O=NaClO+H2 20. 解： 已知：CuCl2=Cu + Cl2 电解电解电解电解电解电解电解7因为有 0.005molCl2 放出，所以同时有 0.005molCu 析出，质量为：0.005640.32g ,消耗 0.005nolCuCl2 ,剩余 200.080.0051350.925g 溶质。a%=0.925/（200.675） 1004.78选做题：选做题：1.C 2.D 3. B 4. 2CO+O2=2CO2 ；氧化；增加；氧化；增加电解电解
