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1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前选修选修 5 三单元三单元 6*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是( ) A甲醇 B乙炔 C丙烯 D丁烷2. 用乙炔为原料制取 CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是（ ） A先加 Cl2
2、，再加 Br2 B先加 Cl2，再加 HBr C先加 HCl，再加 HBr D先加 HCl，再加 Br23. 在有机物分子中，不能引入羟基的反应是（） A氧化反应 B水解反应 C消去反应 D加成反应4. 16 g 某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到 5.6 L 氢气。该物质可能是（ ）ACH3OH BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH5. 是某有机物加氢后的还原产物，那么原有机物可能是（） A乙醛的同分异构体 B丁醛的同分异构体 C丙醛的同分异构体 D戊醛6. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的酸性 K2Cr2O7水溶液遇乙醇
3、迅速生成蓝绿色 Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物 A B C D 7. 下列描述错误的是 A单质硅可用于制造光纤和太阳能电池 B将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现DNa2CO3饱和溶液中持续通入 CO2气体有固体析出8. 能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是 A23g 乙醇与足量的金属钠反应，可以放出 0.25mol 氢气 B1mol 乙醇充分燃烧生成 2mol CO2 和 3mol H2O ，消耗 3mol O2 C乙醇的沸点高于乙烷 D1mol 乙醇氧
4、化后生成 1mol 乙醛9. 用硫酸酸化的 CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后 开车。反应的方程式为 2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 AH2SO4 BCrO3 CCr2(SO4)3 DC2H5OH10. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ） （A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜11. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 ( )A向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再
5、加入冰醋酸 B试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸 C实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D试管 b 中饱和 Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇12. 乙醇分子中不同的化学键如图所示： 关于乙醇在各种不同反应中断键说法不正确的是 A和金属钠反应，键 断裂 B在 Ag 或 Cu 催化下和 02反应，键 与键 断裂 C和浓硫酸共热至 170时键 和键 断 裂 D和浓硫酸共热至 170时 键和键 断裂第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线13. 分
6、子式为 C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：（） A7 种 B8 种 C9 种 D10 种14. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（） A可用酸性 KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、NaOH 溶液反应 C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 3 种15. 能够证明乙醇分子（C2H6O） 结构组成的最充分的理由是( ) A23g 乙醇与足量的金属钠反应，可以放出 0.25 mol
7、氢气 B1 mol 乙醇充分燃烧生成 2 mol CO2和 3 mol H2O，消耗 3 mol O2 C乙醇的沸点高于乙烷 D1 mol 乙醇氧化后生成 1 mol 乙醛16. 室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用 具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是（ ） A.甲醛 B.乙醇 C.甲烷 D.二氧化碳17. 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是（）A.17aB.3 4a C.6 7(1a) D.1213(1a)18. 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇
8、在一定条件下，可以生成化合物 乙，其分子式为 C2H4O2。下列叙述不正确的是（ ） A.甲分子中碳的质量分数为 40% B.甲在常温、常压下为无色液体 C.乙比甲的沸点高 D.乙和甲的实验式相同19. 下列说法中不正确的是( ) A层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法 B层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析 C纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好 D纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小20. 聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学 变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：关于聚氯乙烯制品失火导致
9、的火灾的说法正确的是（ ） A火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体主要是 HCl、CO、C6H6等 B在火灾现场可用湿毛巾捂住口鼻并迅速跑往高层呼吸新鲜空气 C反应、所属反应类型分别是消去反应、还原反应 D聚氯乙烯能发生加成反应 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明评卷人得分 二、实验题二、实验题21. 苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯 甲醛。 试回答下列问题： Mn2O3 氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。 甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是 _。 实
10、验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。 实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。 实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表） 。 反应时间/h12345 苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_。评卷人得分 三、计算题三、计算题第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线22. 科学家通过不断地努力，找到了 CO 合成甲醇的新方法CO 和在 443K473K 温度下钴作催化剂，2H可生成碳原子数为 58 的烷烃在 390，300 个大气压下
11、，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：当 CO 和的比例不同时，对 CO 的转化及平衡混合物中甲醇的含量(g)2HCO(g)2OH(g)CH32H都有影响以 m 表示和 CO 物质的量之比，a 为 CO 的转化率，y 为平衡混合物中的体积分数，2HOHCH3试推导出 m，a，y 之间的关系式 23. 在一定质量的烧瓶中盛 10 克 11.6%某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合，放在热水浴中加 热，完全反应后，倒去烧瓶中液体，仔细洗净，烘干后，烧瓶质量增加 4.32 克，通过计算写出这种醛 的结构简式和名称。评卷人得分 四、推断题四、推断题24. 下图是 A、B、C、D、E、F 等几种常见有机物
12、之间的转化关系图。其中 A 是面粉的主要成分；C 和 E 反应能生成 F，F 具有香味。B 与 E 的实验式相同在有机物中，凡是具有-CHO 结构的物质，具有如下性质： （1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀， （2）在催化剂的作用下，-CHO 被氧气氧化为-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题： (1) A 的化学式为 ，B 的结构简式为 。与 B 护卫同分异构体的一种 物质的名称 。 (2) F 在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式 (3) E 与氨水发生的离子方程式 E 与小苏打溶液反应的化学方程式为 (4) 其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有 （填名称） 。 (5) 写出钠与 C 的反应方程式 (6) 写出 CD 的反应方程式 (7) C+EF 的反应方程式 评卷人得分 五、填空题五、填空题25. 碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物 A，相对分子质量为 152，其分子中 C、H 原子个数比为 1
