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1、第 1 页 共 10 页 第 2 页 共 10 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前选修选修 4 期中难中学同步教学测试试卷期中难中学同步教学测试试卷*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 对于 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
2、 A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C. 电解水时，往水中加少量 NaOH，可使电解速率明显加快，所以 NaOH 是这个反应的 催化剂 D.任何化学反应，都需要催化剂3. 下列说法正确的是（ ） A能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 4. 下列说法正确的是( ) A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时的反
3、应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol15. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与 N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气.已知：N2(g) 2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( ) A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g)； H542.7 kJ/mol B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)；H1059.3 kJ/mol
4、 C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)；H1076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)= N2(g)2H2O(g)；H1076.7 kJ/mol1 23 26. 可逆反应达到化学平衡的标志是（） A反应停止了 B正、逆反应速率为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等7. 已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2，下列说法中正确的是（） A碳的燃烧热 H 为 0.5H1 kJ/mol B能表示 CO 燃烧热的热化学方程式 C碳的燃烧热 H0.5(H1H2) D碳的燃烧热小于 CO 的燃烧热8.
5、 已知以下热化学方程式：H2(g)1 2O2(g)=H2O(g) H1a kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H3c kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1下列关系式中正确的是（ ） Aad0 C2ab0 9. 根据下列热化学方程式： (1)C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/mol(2)H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJ/mol(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ/mol 可以计算
6、出 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（） AH244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/mol第 3 页 共 10 页 第 4 页 共 10 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线CH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol10. 氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)H14Al(s)+203(g)=2A12O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则（ ） AH1-H2=H3 BH1+H2=H3 CH2-H1=H3 DH2+H1+H3=011. 已知：1 mol
7、 H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要 吸收 243 kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时要放出 431 kJ 的能量 下列叙述正确的是（） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) B氢气与氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应吸收 183 kJ 的热量 C氢气与氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应放出 183 kJ 的热量 D氢气与氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应放出 183 kJ 的热量12. 已知： H+(aq)+OH-(aq)=H
8、2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋 酸分别和 1L 1molL-1的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和 H3的大小关系为 ( ) A. H1=H2H3 B. H3H2H1 C. H3H1H2 D. H2H1H313. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应 X2(g)Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是( ) A容器内的总压不随时间变化 B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 CXY 气体的物质的量分数不变 DX2和 Y2的消耗速率相等14. .相同温度时，下列两个反应的反应热分别用 H1和 H2表示
9、，则（ ）H2（g）+21O2（g）=H2O（g） H1=-Q1 kJmol-12H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H2=+Q2 kJmol-1A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1Q2 D.21Q2=Q115. 已知葡萄糖的燃烧热是 2 804 kJmol-1,当它被氧化生成 1 mol 水时放出的热量是（ ） A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ16. 卫星发射时，用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸 铵分解，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N24H2OCl22O2，反应放出大量的
10、热，下列有 关此反应的叙述中错误的是( ) A上述反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生的大量高温气体推动卫星发射升空C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用17. 25，101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1 C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(
11、g) H890.3 kJmol1 D1/2C6H12O6(g)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol118. 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);H=a kJmol-1 (a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是( ) A.S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=b kJmol-1，则 abC.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和 D.16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出 148.6 kJ 的热量19. 含 N
12、aOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 28.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正 确的是ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +28.7 kJmol-1BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _28.7 kJmol-1CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol-1 DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _57.4 kJmol-120. 已知反应：101kPa 时，2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H=-221
13、kJmol-1稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)H-57.3kJmol-1，下列结论正确的是 A碳的燃烧热的数值小于 110.5kJmol-1 B的反应热为 221kJmol-1 C1molH+(aq)与 1molOH-(aq)的总能量高于 1molH2O(l)的能量 D浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJmol-1第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明评卷人得分 二、实验题二、实验题21. 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是 FeTiO3）制备 TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：第 5 页 共 10 页 第 6 页 共 10 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线回答下列问题： （1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2F
