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1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前选修选修 4 一单元一单元 7*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 时，放出 445 kJ 的 热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） A
2、.2CH4（g）+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g) =CO2（g）+2H2O(l) H=-890 kJmol-1D.21CH4(g)+2O2(g)=21CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-12. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ） A太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换 B生物质能本质上是太阳能 C寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量 D利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以
3、改善空气质量3. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中 E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。 下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变 C催化剂能降低反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能4. 已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知 （ ） A石墨比金刚石稳定 B石墨总能量比等质量的金刚石高 C该变化属于物理变化 D该反应的焓变 H05. 化学反应 N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程是（ ）AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1 BN2(g
4、)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C. 1 2N2(g)3 2H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1D. 1 2N2(g)3 2H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol16. 在密闭容器中充入 4 mol SO2和 3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQ kJ/mol测得 SO2的转化率为 90%，则在此条件下，反应放出的热量为( ) A1.8Q kJ B2Q kJ CQ kJ D0.9Q kJ7. 在 25、101 kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ/mol
5、、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（） A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol8. 下列变化为放热反应的是( )第 3 页 共 8 页 第 4 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线AH2O(g)=H2O(l)；H 44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)；H 14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应9. 我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团 3 000 吨级
6、纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这 一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下 列有关说法中不正确的是（） A用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求 B这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食 C. 乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 D掺入 10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降10. 已知 2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（） AO2的能量一定高于 SO2的能量 BSO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 C
7、SO2的能量一定高于 SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生11. 已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) H Q1 kJ/mol (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为 CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq) HQ2 kJ/mol24(3)胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。 则 Q1与 Q2的关系是(Q1、Q2为正数) ( ) AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1b D已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJm
8、ol1，则 C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJmol113. 已知 CH4(g)2O2(g)=CO2 (g)2H2O(g) HQ1 2H2 (g)O2 (g)=2H2O(g) HQ2 H2O(g)=H2O(l) HQ3 常温下，取体积比为 41 的 CH4和 H2的混合气体 112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常 温，则放出的热量为（） A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q314. 100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为 1/3，CO2为 2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）A39.292kJ B3
9、274.3Kj C784.92kJ D2489.44kJ15. 1 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为（）ACH2O=COH2 H131.3 kJ/mol BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H10.94 kJ/molCC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molDC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol16. 已知以下反应：101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq) OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/
10、mol。下列各项结论正确的是（ ） A碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B的反应热为 221 kJ/mol C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 的热量 17. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g) H226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） ACO 的燃烧热为 28
11、3 kJ B下图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023 18. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下 反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241KJ/mol，
12、由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水 蒸气时 A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 19. 已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HQ kJ/mol(Q0)下 列说法正确的是 ( ) A相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 B将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ C增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D如将
13、一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化20. 将 1 000 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出 a kJ 热量；将 1 000 mL 0.5 molL1 HCl 溶液与足量 CH3COONa 溶液充分反应放出 b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将 500 mL 1 molL1 H2SO4 溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A(5a2b) kJ B(2b5a) kJ C(5a2b) kJ D(10a4b) kJ第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明评卷人得分 二、实验题二、实验题21. 某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1硫酸溶液进行反应热的测定。 测定稀硫酸和稀 NaOH 溶液中和热的实验装置如图 D62 所示：图 D62 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3 kJmol1
