福建省2017年中考化学真题试题(含解析1)(1)

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1、1福建省福建省 20172017 年中考化学真题试题年中考化学真题试题相对原子质量：H l N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题 给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列可供人呼吸的气体是A氧气 B氢气 C氮气 D二氧化碳【答案】A【解析】氧气能供给呼吸。故选 A。2人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是A铁 B碘 C钙 D锌【答案】C3中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为A-3 B+3 C-2 D+2【答案】B【解析】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零

2、”的原则，已知 O 的化合价为-2 价，设砷元素的化合价为 x，则 2x+（-2）3=0，解得 x=+3，故选 B。4下列人体体液中，酸性最强的是A唾液（pH 约 6.67.1） B胃液（pH 约 0.81.5）C胆汁（pH 约 6.87.4） D血液（pH 约 7.357.45）【答案】B【解析】pH7 的溶液呈酸性，且 pH 越小酸性越强；pH7 的溶液呈碱性，且 pH 越大碱性越强。故选 B。5下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是【答案】D2【解析】铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。A、缺少氧气，不易生锈；B、缺少氧气，不易生锈；C、同时与水、氧气接触，易生锈；D、氯化钠能加快铁的生锈。故

3、选 D。6欲配制 10.0%的 NaCl 溶液 50 g，部分操作如下图所示，正确的是【答案】D7十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是A金刚石属于有机物 B金刚石燃烧过程放出热量C金刚石具有可燃性 D聚集日光使温度达到金刚石的着火点【答案】A【解析】A、有机物是含有碳元素的化合物，金刚石是由碳元素组成的单质，不属有机物，错误；B、燃烧放出热量，正确；C、金刚石是由碳元素组成的，具有可燃性，正确；D、燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。由资料可知

4、用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，聚集日光使温度达到金刚石的着火点，正确。故选 A。 8炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是A该反应属于化合反应 B反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变 D反应前后元素种类发生变化【答案】A【解析】A、由反应的微观示意图可知该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，正确；B、根3据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，错误；C、单质中元素的化合价为 0，化合物中元素的化合价不为 0，该反应的反应物中有单质存在，故元素的化合价发生了变化，错误；D、依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的

5、种类不变，错误。故选 A。9右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是At1时，25g 甲充分溶解于 100g 水中，配得甲的饱和溶液Bt2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D将甲的饱和溶液从 t2 降温到 t1，可析出晶体【答案】C10常温下，往盛放适量 M 物质的烧杯中逐渐加入 N 物质并充分搅拌。右下图横坐标 x 表示 N 物质的质量，纵坐标 y 表示烧杯中的某物理量（见下表） 。下列实验与图像对应关系合理的是MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的 pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液的质量【答

6、案】D【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙会放出热量，导致溶液的温度升高，完全反应后温度不变，错误；B、氢氧化钠加入水中溶液呈碱性，pH7，随着加入的氢氧化钠的量增加，碱性逐渐增强，pH 变大，错误；C、饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠不能溶解，溶质的质量分数不变，错误；D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，利用化学方程式，根据反应的质量比可知反应后溶液的质量增加，完全反应后溶液的质量不变，正确。故选 D。11 （5 分）近期，央视对“用棉花代替肉松制肉松饼 ”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作4的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。（1）棉花属于_（填“天然”或“合成” ）

7、有机高分子材料。（2）肉松中含量最多的营养素是_。（3）町用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_。（4）制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_。【答案】 （1）天然 （2）蛋白质 （3）肉松 （4）5：4812 （7 分）农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。（1）农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷） 。甲烷完全燃烧的化学方程式为_。（2）闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂” 。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为 7：12：81。“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_

8、。某次生产需用到 100 kg“神奇溶剂” 。现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_（列出计算式即可） 。利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是_（写一点） 。【答案】 （1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）氢氧化钠、尿素；%1008177（或其他合理答案） ；白色污染（或其他合理答案）【解析】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式表示为 CH4+2O2CO2+2H2O；（2）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。水是最常见的的溶剂，故“神奇溶剂”中的溶质是氢

9、氧化钠、尿素；该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为 7：12：81，某次生产需用到 100 kg“神奇溶剂” ，那么氢氧化钠的质量为 7kg；所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数=5%1008177；塑料制品易引起白色污染，故利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是白色污染问题。13 （6 分）模型是联系宏观与微观的桥梁。（1）右图是钠原子结构示意图。x 的数值为_。“11”指的是_。钠原子在化学反应中易失去 1 个电子，形成_（填离子符号） 。（2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。在 A、B 和 C 中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_（填标号） 。从图中可见，影响分子运

10、动速率的因素除温度外，还与_有关。举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_。【答案】 （1）8；钠原子的质子数为 11（或其他合理答案） ；Na+（2）BC；分子种类（或其他合理答案） ；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案）14 （7 分）右图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图” ，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。6（1）A 不可能是_（填标号） 。aMg bFe cAg dZn（2）若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方程式为_。（3）若 C 为碳酸钠C 与 D 的反应属于_（填基本反应类型） 。D 与盐酸反应

11、的化学方程式为_（写一个） 。将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有_种。【答案】 （1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）复分解反应；2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O” ） ；315 （15 分）（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气。7仪器的名称：a 是_，b 是_。实验事制取氧气的化学方程式为_（写一个） ，实验时对应的气体发生和收集装置分别是_（填标号，下同）和_。（2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学

12、小组查得以下资料：I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2KOH 与 NaOH 的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】实验 1取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原冈是_（用化学方程式表示） 。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_。实验 2按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。8据

13、此现象，可得出的结论是_。实验 3按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。简述化学小组改进实验的具体措施：_。【实验结论】根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_共同作用的结果。【答案】 （1）试管 酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2（或“2H2O22H2O+O2”等其他合理答案） ；A（或“B” ）D（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O无法判断 K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的 KOH 吸收空气中的

14、 CO2 而产生的（或其他合理答案）反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案）往瓶中再加入少量水（或其他舍理答案）氧气、水和二氧化碳【解析】 （1）由图可知，a 是试管，b 是酒精灯；实验室制取氧气的方法有三种:分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾，其中加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2；用加热高锰酸钾制取氧气属固固加热型，发生装置选 A；氧气的密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集装置选 D；（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，

15、反应的化学方程式表示为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；由于氢氧化钾易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，故不能判断反应生成的碳酸钾是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的；由实验图示可知，该实验提9供的反应物碘化钾、水和氧气，故反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因；根据资料“常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行” ，故可往瓶中再加入少量水进行改进；根据实验可知，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。16.（5 分）“人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨(NH3)，反应原理为：N2+3H22NH3。（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气， “人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的_倍。【答案】 （1）9.8 亿吨；（2）10答：“人工固氮”每年固定氮气的质量为 9.8 亿吨。