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1、高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 1 -2010 届高三化学一轮复习学案：化学反应与能量复习目标：1、了解反应热和焓变的含义；能判断某反应是吸热还是放热反应。能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。2、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。3、理解盖斯定律的意义，能进行有关反应热的简单计算。4、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础。基础梳理：一、焓变 反应热1、焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（H）决定。思考并补齐下图_物能量H0_物_ 反应_物能量H0_物_反应生成物总能量
2、反应物总能量 生成物总能量 反应物总能量符号：_；单位：_。从化学键的角度解释化学反应中的能量变化：归纳：H 反应物的总键能_生成物的总键能 （填“+”或“”）2、反应热：_。放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如aCO3分解等大多数分解反应，H2和 I2、等不活泼的非金属化合，a（OH）28H2O 和 NH4Cl 固体反应，CO2和 C的反应。放热反应：燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等。说明：吸热反应有的不需要加热如：a（OH）28H2O 和 NH
3、4Cl 固体反应，多数需要加热，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 2 -3、热化学方程式及其书写概念：热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。书写注意事项：（1）要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称） ，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，H 也不同。（2）要注明反应温度和压强。因为H 的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在 101
4、kPa 和 25C。（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其H 也同等倍数的改变。（4）H 的表示：在热化学方程式中H 的“”“”一定要注明， “”代表吸热， “”代表放热。H 的单位是：kJ/mol 或 J/mol。二燃烧热 能源1.燃烧热:25C、101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol 或 J/mol.提示: (1)规定要在 25C,101kPa 下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同. (2)规定可燃
5、物的物质的量为 1mol.(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C-CO2 ,H-H2O ,S-SO2 ,等.2.中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成 1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是 57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于 57.3kJ/mol;(3)以 1mol 水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成 1mol 水为标准来配平其余物质的化学计量数.
6、即 H2O 的系数为 1.中和热的测定实验实验名称利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热实验原理1、中和热的定义： 2、反应热的计算公式：Q=m*C*T 注：1、T（K）=T（）+273.15 2、C=4.18 J*K-1*g-1高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 3 -3、H= Q / 物质的量4、m 为溶液的总质量三、盖斯定律及其应用1.盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是几步完成，其反应热是相同的，也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体的反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热和该反应一步完成
7、的反应热相同，这就是盖斯定律。2.盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生） ，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。例如：C（S）0.5O2（）=CO(g)上述反应在 O2供应充分时，可燃烧生成 CO2、O2供应不充分时，虽可生成 CO，但同时还部分生成 CO2。因此该反应的H 无法直接测得。但是下述两个反应的H却可以直接测得： C（S）O2（g）=CO2(g) ； H1=-393.5kJ/molCO（g） 0.5 O2（g）CO2(g) ；H2-283.0k
8、J/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H。分析上述反应的关系，即知H1H2H3H3H1H2-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)-110.5kJ/mol由以上可知，盖斯定律的实用性很强。3反应热计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。(1) 反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。(2) 关于热化学方程式的简单计算的依据a 热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。热化学方程式之间可以进行加减运算。四能源高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网
9、- 4 -重要的化石燃料： 、 、 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。 新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。附加：区分以下四个概念适用范围数字表示的意义遵循的守恒定律化学方程式离子方程式电离方程式热化学方程式典型例题：1 （09 全国卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695K
10、J，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23答案：B解析：设 H2、CH4的物质的量分别为 x、ymol。则 x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为 1：3，故选 B 项。2(09 天津卷 6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol21O (g)2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程
11、和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023答案：C解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 项，燃烧热的单位出错，应为 Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为 2molCO 和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故 C 项中放出的能量应小于 452KJ,而H高考资源网（） 您身边的高考专家 版权所有高考资源网- 5 -用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以 2，然后与上式相加，再除以 2，即得CO 与 Na2O2的反应热，所得热量为 57KJ，故 D 项错。3 （08 全国卷）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩 0.60mol，其分解率 1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时PCl5的分解率为 2，2_1(填“
