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1、2015 届江西省玉山一中高三复习模拟测评化学试题八 选择题使用选择题使用 2B2B 铅笔填涂；非选择题使用铅笔填涂；非选择题使用 0.50.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。 一一本大题包括本大题包括 10 个小题（每小题个小题（每小题 5 分，共分，共 50 分）分） 。每题只有一个选项是符合题目要求的每题只有一个选项是符合题目要求的。12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1将 10 g CO2和
2、CO 的混合气体，通过装有足量 Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量 增加了 5.6 g，则原混合气体中 CO2的质量分数为 A32% B44% C56% D88% 2实验室现需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，某学生用 500 mL 的容量瓶进行配制，以 下操作正确的是 A称取 7.68 g 硫酸铜固体，在容量瓶中共加入 480 mL 蒸馏水 B称取 12.0 g 胆矾晶体，配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜固体，在容量瓶中加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾晶体，配成 500 mL 溶液 3测得某 100mL 混合酸中，HNO3物质的量
3、浓度为 0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为 0.2mol/L。向其中加入 2.56gCu 粉，待充分反应后（反应前后溶液体积变化忽略不计） ， 则溶液中 Cu2物质的量浓度为 A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算 4在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01 mol Cl2，有一半 Br转变为 Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3)，则原溶液中的 HBr 和 H2SO3的浓度为 A0.007 5 mol/L B0.008 mol/LC0.075 mol/L D0.08 mol/L 5若以 1和 2分别表示浓度
4、为 amolL1和 bmolL1的氨水的质量分数，且知 2a=b，则 下列推断正确的是 A.21=2 B.1=22 C. 212 D.1221 6碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合 物均能分解生成氧化铜。若溶解 28.4g 的上述混合物，消耗 1.0 molL1盐酸 500mL；则 灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为 A.15g B.20g C.30g D.35g7现有两瓶温度分别为 15和 35，pH 均为 1 的硫酸溶液，判断有关说法错误的是A两溶液的 H+浓度相同 B两溶液的 OH浓度相同C等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D两
5、溶液中由水电离的 H+浓度不同 8将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中 a、b、c、d 之间的关系正确的是：1103 molL1的氨水 b L；c(OH)1103 molL1的氨 水 c L；c(OH)1103 molL1的 Ba(OH)2溶液 d L 。 Abadc Babcd Cabdc Dcadb 9在 100mL H2SO4和 CuSO4 的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到 2.24L 气体（标准状况） ，则原混合液中 Cu2+物质的量浓度为A. 3molL-1 B. 2molL-1 C. 1molL-1 D. 4molL-110将一定
6、量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应还原产物 只有 NO） ，向反应后溶液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比 原金属质量增加 5.1g。则下列叙述不正确是 A当生成沉淀达最大时，消耗 NaOH 溶液体积 V100mL B当金属全部溶解时收集 NO 气体体积为 2.24L C参加反应金属总质量为 9.6gm3.6g D当金属全部溶解时，参加反应的 HNO3物质的量是 0.4mol 二非选择题非选择题 ：（共（共 50 分）分） 11 （12 分） （1）Na2CO3溶液显 （填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ） ，原因是（用离 子方程式表
7、示） 。 （2）将 0.1molNa2CO3和 0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的 顺序为_ 。 （3）在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3和 NaHCO3（各约 1g） ， 观察二者外观上的细小 差别。分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉 ； 为进一步研究 NaHCO3、Na2CO3 和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实 验（数据为三次取平均值）：实验一：试剂 1试剂 2 温度（） 溶解后温度（）0.5g NaHCO3固体10mL 水 19.018.40.5 g Na2CO3固体10mL 水 19.025.5实验二：Na2CO3
8、、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应试剂 1 温度（） 试剂 2 温度（）恰好反应后温度（）含 0.5g NaHCO3的饱和溶液 19.06mL 稀盐酸 19.018.3含 0.5 g Na2CO3的饱和溶液 19.09mL 稀盐酸 19.022.1请回答： 通过上述实验可以得出_（填字母编号） ； ANaHCO3的溶解过程表现为吸热 BNaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热 CNa2CO3的溶解过程表现为放热 DNa2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热 结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与_有关。 12 （12 分）已知汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) +
9、 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) ； H0 请回答下列问题： 1.同一条件下该反应正反应的平衡常数为 K1，逆反应的表达式平衡常数为 K2，K1与 K2的关系式 。 .在体积为 10L 的密闭容器中，加入一定量的 CO2和 H2，在 900时发生吸热反应并记 录前 5min 各物质的浓度，第 6min 改变了条件。各物质的浓度变化如下表； 时间/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L） 00.20000.300000 20.17400.27400.02600.0260 50.07270.17270.12730.1273 60.03500.13
10、500.1650前 2min，用 CO 表示的该化学反应的速率为 。第 56min，平衡移动的可能原因是 。.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物， 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)； H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) ；H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) ；H 44.0 kJmol 写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(l)的热化学方程式：。.在一定条件下，可以用 NH3处理 NOx。已知 NO 与 NH3
11、发生反应生成 N2和 H2O，现有NO 和 NH3的混合物 1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多 1.4 g，则原反应混合物中 NO 的物质的量可能是 。.在一定条件下，也可以用 H2可以处理 CO 合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类 物质。当两者以物质的量 1:1 催化反应，其原子利用率达 100%，合成的物质可能是 。 a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸 13 （13 分）世界环保组织指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但 C、S、N 氧化物 的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。(1)大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是：_。(2)酸雨的特征是 pH5.6 ，空
12、气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用 NOx表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：NOxO2H2OHNO3酸雨落至地面后 pH 在一定时间内变小，然后稳定于某数值，原因是 H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为_。(3)回收利用 SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用 Fe2、Fe3作催化剂，标准状况下在转换器中 SO2可被 O2氧化成 SO，实现 SO2的回收利用。某同学设计24测定转化器的脱硫效率方案如下：在实验()中，为了确定 SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的_溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标准状况下)
13、来计算 SO2的体积分数。在标准状况下用实验()测定转化器中的脱硫效率，若已知气体流速，还需测定的数据是_和 。 (4)水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2007 年春夏之交江苏省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻暴发时太湖全湖 N、P 平均含量分 别高达 4.0 mg/L 和 0.13 mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的 NO还原为 N2而消 3 除污染，Mg 则转变为 Mg(OH)2沉到湖底。要使太湖水中 N 的平均含量下降至 0.20 mg/L，则每立方米水中应投入的镁粉应不少于_g。14 （13 分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一： 2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二： 2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H
