《2017届湖南省岳阳市高考化学模拟试卷（1月份）（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届湖南省岳阳市高考化学模拟试卷（1月份）（解析版）（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017 年湖南省岳阳市高考化学模拟试卷（年湖南省岳阳市高考化学模拟试卷（1 月份）月份）一、选择题（本题共一、选择题（本题共 16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分每小题分每小题仅有一个选项符合题意仅有一个选项符合题意 ）1化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中正确的是（ ）A煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2下列各项中，表述正确的是（ ）A丙烯的分子式为：CH3
2、CH=CH2BH2O2 的电子式为：CS2的离子结构示意图为：D苯的比例模型为：3设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18 gD2O 含电子数目为 10NAB1 L 0.1 mol/L NH4NO3 溶液中含有氮原子数目为 0.2 NAC0.1 mol CaC2 固体含离子数目为 0.3 NADagC2H4 和 C3H6 混合气体含原予数目为 aNA/144下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl、S2B0.1 mol/LFeCl3 溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN、SO42C加入 Al 粉产生 H2 的溶液中可能大
3、量存在：K+、Na+、NO3、ClD中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl、SO425正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是（ ）AHCO3的水解方程式：HCO3+H2OH3O+CO32B乙烯的燃烧热是 bkJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）H=bkJ/molC以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2+2ClCu+Cl2D在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I+O2+4H+=2I2+2H2O6下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）选实验操作现象解释或结论项A将 SO2 通入氢氧化钠的酚酞试液中红色褪去S
4、O2 具有漂白性B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜产生淀粉没有水解C向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，观察溶液颜色变化红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡D向 2mL 0lmol/L 的 AgNO3 溶液中先加入 0lmol/L 的 NaCl 溶液 3 滴，再滴加 0lmol/L 的 NaI 溶液 3 滴，观察沉淀颜色变化先白色沉淀后出现黄色沉淀溶度积：AgI比 AgCl 更小AA、BBCCDD7常温下，KspMg（OH）2=1.11011，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4）=1.91012，下
5、列叙述不正确的是（ ）A浓度均为 2105molL1 的 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液等体积混合，有白色沉淀产生B将 0.001molL1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001molL1 的 KCl 和K2CrO4 的混合溶液中，先产生 AgCl 沉淀Cc（Mg2+）为 0.11molL1 的溶液中要产生 Mg（OH）2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上D其他条件不变，向饱和 Ag2CrO4 水溶液中加入少量 K2CrO4 溶液，溶液中 c（Ag+）减小8乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）分子式为 C12H19O2；不能发生银镜反应； 1m
6、ol 该有机物最多能与 3mol 氢气发生加成反应；它的同分异构体中不可能有酚类； 1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应最多消耗 1mol NaOH；属于芳香族化合物ABCD9C3H7 和C2H5O 同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有（ ）A4 种B8 种C12 种 D24 种10下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液B图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图表示 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 醋
7、酸溶液得到的滴定曲线D表示向 NH4Al（SO4）2 溶液中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液，随着Ba（OH）2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化11用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（ ）A用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B用于除去 CO2 中含有的少量 HC1C用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2D装置用于验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性12短周期主族元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，其中A、B、D 同主族，C、E 同主族，A 元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E 是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（ ）A最
8、高价氧化物对应水化物碱性强弱：BDB微粒半径大小：BACC、E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D由 A、D 两种元素的化合物中只含有离子键13己知：镁电池的总反应为 xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，某车载锂离子电池的总反应为：Li1xCoO2+LixC6 LiCoC2+C6（x1） 下列说法正确的是（ ）A镁电池放电时，Mg2+向负极移动B镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x2xe=Mo3S4C锂离子电池放电时，负极的电极反应式为 LixC6+xe=xLi+C6D用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如图所示1480时，2L 密闭容器中充入 0.40mol N2O4
9、，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）H=+53kJmol1，获得如下数据：下列判断正确的是（ ）时间/s020406080100c（NO2）/molL10.000.120.200.26 0.300.30A2040s 内，v（N2O4）=0.004mol/（Ls）B在相同条件下，开始时若向容器中充入的是 0.80 molNO2，达到平衡后 NO2 的转化率为 75%C反应达平衡时，吸收的热量为 15.9 kJD100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时 N2O4 的转化率增大15下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A常温下，c（NH4+）相同的溶液中，溶质的物质的量浓度：
10、c（NH3H2O）c（CH3COONH4）c（NH4Cl）c（NH4HSO4）B常温下，pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量盐酸大于醋酸D将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小16现有 NaNO3 和 HCl 的混合溶液 500mL，其物质的量浓度分别为 2mol/L 和 10mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的 Fe 粉，回答下列问题（假设反应中 HNO3 被还原成 NO） （ ）A能溶解铁粉的最大质量为 84gB反应生成气体的体积为 33.6L
11、（标准状况下）C溶液中 Fe2+的物质的量变化曲线如图所示D将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl 和FeCl2 的混合物二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共 52 分分 ）17氨和肼（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水则转移电子数目之比为 （2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）N2（g）+4NH3（g） ，己知断裂 Imol NH、NN、NN 分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ则该反应的反应热H= kJ/mol（3）氨的催化氧化过程主
12、要有以下两个反应：（i ）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.5kJ/mol（ii ）4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1267kJ/mol一定温度下，在 2L 的密闭容器中充入mol NH3 与 3mol O2 发生反应（ii） ，达到平衡后测得容器中 NH3 的物质的量为 2mol；则反应（ii）的化学平衡常数 K= ；测得温度对 NO、N2 产率的影响如图 1 所示下列说法错误的是 A升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大B.840后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大C.900后，NO 产率
13、下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动D.800左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行（4）N2H4O2 燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图 2 所示：b 极为电池的 极；a 极的电极反应方程式为 ；以该燃料电池为电源，用惰性电极电解 400mL 足量 KC1 溶液一段时间，当消耗 O2 的体积为 2.24L（标准状况下）时，溶液 pH= （忽略溶液体积变化）18三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛以软锰矿（主要成分为 MnO2）和硫锰矿（主要成分为 MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：（1）滤渣 1 中存在一种
14、非金属单质，则“酸浸”时反应的离子反应方程式为 （2）操作 X 为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥在洗涤操作中，常用酒精洗涤 MnSO4H2O 晶体，主要目的是 （3）气体 Y 直接排放会污染空气，将 Y 的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应的化学方程式为 （4）用 0.2000mol/L 的标准 BaCl2 溶液测定流程图中 MnSO4H2O晶体样品的纯度（杂质不与 BaCl2 反应） ，取样品 ag，若消耗标准溶液 50.00ml，则样品中 MnSO4H2O 的纯度为 （5）己知 Mn2O3 在空气中加热到 940以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若 47.4g Mn2O3 按上述反应分解
15、生成1.6g 氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为 19三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取 （已知：BCl3 的沸点为 12.5，熔点为107.3，易潮解）实验室制备三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO（1）甲组同学拟用下列装置如图 1 制备干燥纯净的氯气（不用收集）装置 B 的作用是 ，装置 C 盛放的试剂是 装置 A 中发生反应的离子方程式为 （2）乙组同学选用甲组实验中的 A、B、C 和下列装置如图 2（装置可重复使用）制备 BC13 并验证反应中有 CO 生成乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 ABC FDI；其中装置 E的作用是 实验开始时，先通入干燥的 N2 的目的是 能证明反应中有 CO 生成的现象是 三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为 20有机物的合成路线如下：（1）A 的分子式为
