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1、1第第 02 讲讲 物质的量物质的量【考点考点 01】 物质的量（物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（NA）：）： 、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中 含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国 际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。、阿伏加德罗常数：其数值为 0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为 6.021023，单位：mol-1 任何 1mol 物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1 mol 任何微粒所含的微粒数与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等
2、。n = N / NA 在使用上述概念时要注意下列问题： “物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如 98 克硫酸的物质的量是 1 mol，使用“98克硫酸的量是 1 mol”这样的表述方式是不恰当的。 摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描 述宏观物质。 所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质 的量为 1mol，1 mol H2表示氢分子的物质的量
3、为 1mol, 而不能用 1mol 氢这样不准确的表述。例 1.1下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A物质的量是国际单位制的 7 个基本单位之一 B物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 C物质的量的单位是“摩尔” D是表示物质数量的单位 解析：物质的量就像质量、长度一样，是一个物理量，而不是一个单位。它所表示的既不是物质的质量， 也不是物质的微粒数量，而是一个与物质的质量和微粒数量都有联系的物理量。 答案：A、D。 【例 1.2】下列说法正确的是（ ） A1 摩尔氧 B1 摩尔氧原子 C3 摩尔氮 D1 摩尔大米 答案：B【考点考点 02】摩尔质量（摩尔质量（M）、气体摩尔体积（）
4、、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（）、物质的量浓度（c） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为 M。公式：M = 单位：克/摩，符号：gmol-1。m n摩尔质量与 1mol 物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是： gmol-1、g 或 kg、1），表示的物理意义亦不相同。 2气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号为 Vm。单位是：L mol -123标准状况下的气体摩尔体积：是气体摩尔体积的一个特例，指温度为 0，压强为 101 kPa 时的气体 摩尔体积。约为 22.4 L mol -
5、1。 标准状况下，n = V/22.4 L mol -1 在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究 对象标况下是否为气体。要注意区分下列物理量质量 （m）摩尔质量 （M）气体体积 （V）气体摩尔体积 （Vm）物质的量浓度 （CB）单位g、kg、tgmol-1L、mL、m3、cm3Lmol-1、m3mol-1molL-14阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子推论：同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比。即2121 nn VV同温同体积下，两种气体压强之比等于其物质的量之比。即2121 nn PP【例 2.1】：同温同压下，同
6、体积的 CO 和 CO2，下列说法不正确的是（ ） A分子数之比等于 2：3 B原子数之比等于 3：2 C物质的量之比等于 1：1 D质子数之比等于 7：11 答案：A、B 【例 2.2】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NA B.在常温常压下，1molNe 含有的原子数为 NA C.71gCl2所含原子数为 2NA D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 答案：B、C 3物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质 B 的物质的量浓度（cB）。其单位是：mo
7、l L-1。公式：cB = n/V 表示溶液浓度的物理量还有质量分数：溶质的质量分数()=%100溶液质量溶质质量物质的量浓度与溶质质量分数（质量百分比浓度）的换算：)/(1000 )()/()/()/(10)()()(3LmolMLVmolgMmLgLmLLVLVmolnCB（）稀释定律：稀释前溶质的质量或物质的量=稀释后溶质的质量或物质的量 稀释前各组分的质量之和=稀释后溶液的质量 但是，稀释前各组分的体积之和稀释后溶液的体积 【例 2.3】在标准状况下，用充满 HCl 气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度 为（ ） A0.05 molL-1 B0.01 molL-1
8、 C0.045 molL-1 D无法计算3解析：正确答案选 C。假设烧瓶的容积为 V 升，则 HCl 气体的体积为 V 升，最后所得盐酸溶液的体积也为 V 升，所以： cHCl=LmolLmolVLmolLVLVnHCl/045. 0/4 .221/4 .22答案： 【例 2.4】在 VL 硫酸铝溶液中，含有 WgAl3+，这种溶液中 SO42-的物质的量浓度为（ ）A. W/(27V) B. W/54 C. W/(18V) D. 3W/(54V)解析：正确答案选 C。Al3+的物质的量为mol，所以，SO42-的物质的量为mol，SO42-的物质的量27W 18W浓度为 molL-1。VW
9、18答案： 【例 2.5】12 molL-1盐酸的密度为 1.19g mL-1。现取 12 molL-1盐酸 100 mL，加多少毫升水才能配 成密度为 1.1 g mL-1的 6 molL-1的盐酸？ 解析：设需要加入 xmL 水，即加入水的质量为 xg，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1210010-3= 610001 . 119. 1100xx=101 答：略 4配制一定体积的溶液 主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。配制步骤：计算称量固体溶质（量取液体溶质）溶解定量转移稀释定容摇匀装瓶贴签。配制原则：（1）先在烧杯中溶解或稀释溶质，放置至室温后再转移入容量瓶中，不
10、能在容量瓶中溶解或 稀释溶质，因其既不便操作，又易因溶解或稀释时的放热或吸热造成溶液及容量瓶体积的改变而使所配 溶液的浓度不准确； （2）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，以免因溶质的损失造成所配溶液的浓度不准确； （3）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线，以免因溶液的体积不准确造成所配溶液的浓度不准 确（产生误差）。 （4）选择合适的容量瓶：避免因容量瓶的容积与所要配制溶液的体积不符而不能达成要求。【例 2.6】实验中需要 230mL 2mol/L 的稀硫酸，某同学用 98的、密度为 1.84gml 的浓硫酸进行配制 的计算表达式正确的是230mL2 molL-198 gmol-1V1.
11、84 g mL-198% 0.23L2 molL-198 gmol-1V1.84 g mL-198% 230mL2 molL-1V98% 0.25L2 molL-198 gmol-1V1.84 g mL-198% 解析：需要 230mL 溶液，但没有 230mL 的容量瓶，应选用 250mL 容量瓶，因此按配制 250mL 溶液计算。4答案：D 6各物理量的相互关系22.4 (Lmol-1)22.4 (Lmol-1)VVNAM物质的量 （mol）NA 微粒数 N质量 （g）M物质的量浓 度（molL-1）标况下气体 体积（L）【例 2.7】 等质量的 SO2和 SO3 A所含氧原子的个数比为
12、23 B所含硫原子的个数比为 11 C所含氧元素的质量比为 56 D所含硫元素的质量比为 54 【例 2.8】 在标准状况下 6.72L CH4气体 3.011023个 HCl 气体分子13.6g H2S 气体 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示) (1)标准状况下四种气体的体积 (2)四种气体的质量_ 【例 2.9】同温同压下，同体积的 H2和 CO2物质的量之比为_，原子个数之 比_，质量比_；同温同压下，同质量的 H2和 CO2分子个数之比_，原子个数之比 _，体积比为_；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是 _。 强化训练强化训练
13、一、单项选择题 1下列叙述正确的是 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质质量的单位 摩尔质量的单位是克 摩尔就是物质的量 2下列说法正确的是 摩尔是物质的数量单位 氢气的摩尔质量是 2g 1mol OH的质量是 17g 气体摩尔体积就是 1mol 气体所占的体积 3设NA为阿伏加德罗常数，下列对 1mol H2的叙述错误的是 质量为 2g 标准状况下体积为 22.4L 含有NA个氢原子 含有NA个氢分子54下列说法正确的是 22.4 升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子 摩氧气的质量是 32 克 摩氧气与摩二氧化碳中的原子个数相等 H2SO4的摩尔质量是 98 克 5下列说法中正确的是（NA表示
14、阿伏加德罗常数） ANA个 N2分子和NA个 CO 分子所含的电子数相等 B在标准状况下，11.2L 氖气中含有NA个氖原子 C2 molL-1 的 Na2SO4溶液中含有 4NA个 Na+DNA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量 6NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A1mol 氯化氢气体的质量等于NA个氯化氢分子的质量之和 B常温常压下 1 mol NO2气体与水反应生成NA个 NO3-离子 C121 g CCl2F2所含的氯原子数为NAD62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O2-离子数为NA 7下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A1 摩醋酸的质量与NA个
15、醋酸分子的质量相等 BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于 161 C28 g 氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是 11.2 L 8NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 2.3 g 钠由原子变为离子时失去的电子数为NA 在常温常压下，1 mol 氩气含有的原子数为 2NA 标准状况下 2.24 L 氨气所含电子总数为 0.1NA 在常温常压下，62 g Na2O 中含有 O2离子数为NA 9下列说法中不正确的是 A1 mol C10H22分子中共价键总数为 31NA B6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 141 C32g 氧气所含的
