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1、三亚市第一中学高三第一次模拟考试试题三亚市第一中学高三第一次模拟考试试题化化 学学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 I 127第第 I 卷卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 6 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。个是正确的。1化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A醋酸可用于清除水垢 B蛋白质遇碘水显蓝色C液化石油气的主要成份为 CH4 D煤的液化属于物理变化2重水（D2O）的主要作用是作为核反应堆的减速剂,
2、下列说法正确的是（ ）A氘（D）原子核外有 2 个电子 B1H 与 D 互称同位素CH2与 D2互称同素异形体 D18g D2O 的物质的量为 1mol3同温同压下，KMnO4、KClO3、H2O2分解产生相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A1 ：1 ：l B1 ：1 ：2 C2 ：2 ：1 D4：3：24下列物质的鉴别和分离方法正确的是( )A用氨水鉴别 Al3、Mg2和 Ag B用加热法分离 NH4Cl 和 I2 C用无水乙醇提取碘水中的单质碘 D用饱和 Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯5分子式为 C8H10的芳香烃具有的同分异构体有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D
3、6 种6已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJmol1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于( )A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，每小题有分，每小题有 12 个选项符合题意。若正确答案只个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的包括一个选项，多选的 0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选
4、两个分，选两个且正确得且正确得 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 分。分。7下列有关有机化合物的叙述正确的是（ ）A植物油与聚乙烯均能使溴水褪色B淀粉与纤维素均为高分子化合物且互为同分异构体C蔗糖与麦芽糖的水解产物均为葡萄糖D丙烷与 2-甲基丙烷的一氯代物均为两种825时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，下列变化正确的是（ ）A溶液中c(OH)减小 BpH的变化值小于2C溶液中H+的数目增大 DKw的值减小9设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等B标准状况下，1.12 L NO 与 1.12
5、 L O2的混合物中含有的原子数为 0.2NAC常温下，1L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有的 Cu2数目为 0.1NA D25时，1L pH13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.1NA 10肼(N2H4)-空气燃料电池以 KOH 溶液为电解质溶液，装置如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极Bb 极发生氧化反应Ca 极的反应式为 N2H44OH4eN24H2O D电池中的离子交换膜需选用阳离子交换膜11下列表示物质变化的式子正确的是（ ）A氯气通入水中 Cl2H2O2H+ClClOB硫化钠加入水中 S22H2OH2S2OHC冰
6、醋酸加入水中 CH3COOHH2OCH3COOH3O+D铁与水蒸气反应 2Fe3H2O(g) 高温 Fe2O33H212四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）A离子半径 ZYMBX 的氧化物能与水反应生成相应的酸C气态氢化物的稳定性：ZYXDY 的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物第第卷卷本题包括必考题和选考题两部分，第本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题题第第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，题为必考题，每个试题考生都必须作答，第第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。13 （8 分）
7、已知下图中某金属氢化物甲的焰色反应为黄色，乙为常见的金属单质，既可与A 反应又可与 C 反应，均能生成气体单质 B，工业上乙可由电解熔融的丁制得。请回答下列问题：（1）甲的电子式 ；反应的化学方程式为 ；（2）C 中存在化学键的类型 ； （3）工业上由丁制乙的化学反应方程式 ；（4）写出由 D 溶液加热蒸干得到丙的化学方程式 。14 （8 分）乙烯是一种重要的化工原料，在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，有关乙烯的转化如下图：（1）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为 100%。上述转化能体现“原子经济性”原则的是 （填序号） ；（2）工业以乙烯为原料合成食品包装塑料薄膜 W，W
8、的结构简式为 ；（3）B 的结构简式为 ；（4）写出 B 与足量的 D 反应生成 E 的化学方程式 。15 （9 分）CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 。回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式为 ；（2）已知 K（350） K（400） ，则该反应的H 0（填“”、 “”或“=”） ；（3）在 350时，体积为 0.5L 的密闭容器中，充入 1molCO2和3molH2发生上述反应。测定出 CH3OH 的体积分数随时间变化的曲线如图所示：能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_
9、 ；a容器内压强不变 bH2的体积分数不变cc(CH3OH) = c(H2O) dv正(CO2) = 3v逆(H2)氢气在 010min 的平均反应速率 v(H2) ；在右图中标出 400时 CH3OH 的体积分数随时间变化的曲线。16 （9 分）碱性锌锰干电池是生活中应用最普遍的电池之一，其结构如图所示，已知电池放电后的产物是 Zn(OH)2和 MnOOH。（1）该电池的负极材料是 ，正极反应式为_；（2）锌能和 KOH 发生反应，类似于铝与 KOH 的反应，其化学方程式为_ ；（3）用该电池作电源，以硫酸铜溶液为电解液，模拟电解精炼铜。精炼铜时，粗铜连接电源的 （填“正”或“负”）极；电解
10、一段时间后，CuSO4溶液的浓度 （填“增大”、 “减小”或“不变”） ；若阴极质量增重 32g，则电池消耗 MnO2的质量为 g。17 （10 分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾（KIO3）进行研究，设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：步骤一：称取 W g 加碘盐，加适量蒸馏水溶解；步骤二：用稀硫酸酸化，再加入过量 KI 溶液；步骤三：以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为 0.001 molL1的 Na2S2O3标准溶液滴定。（已知：I22S2O=2IS4O）2326（1）步骤二中所发生反应的离子方程式为 ；（2）滴定时 Na2S2O3溶液应放在_（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）
11、 ；（3）滴定至终点时消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，其终点颜色变化为_ ；（4）加碘食盐样品中的碘元素含量是_mgkg1（以含 W 的代数式表示） ；（5）若滴定后仰视读数，则所测碘元素的含量 （填“偏高”、 “偏低”或“不变”） 。选考题（请考生在第选考题（请考生在第 18、19 两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）第第 18、19 题的第题的第 I 题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项符合题目要求的；第题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项符合题目要求的；第 II题为非选择题。题为非选择题。18
12、.【化学选修 5：有机化学基础】18-（6 分）有机物 X 由 C、H、O 三种元素组成，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键） 。关于该有机物叙述正确的是（ ）A分子中含有 3 种官能团B1 mol 该有机物与足量溴水反应最多消耗 3molBr2C1 mol 该有机物最多能与 2 mol NaOH 反应D该有机物若能使酸性 KMnO4溶液褪色，则可证明其分子中存在碳碳双键18-.（14 分）下图为以葡萄糖为原料合成有机物 X，请回答下列问题：已知： 有机物 A 的相对分子质量为 90，9.0g A 完全燃烧生成 13.2gCO2和 5.4gH2O，且 1molA 与 N
13、a 反应生成 1molH2、与 NaHCO3反应生成 1molCO2，核磁共振氢谱图中有 4 个吸收峰，且面积比为 3：1：1：1（1）A 的分子式 ；AB 的反应类型为。（2）D 的结构简式。（3）写出 C2H6OE 转化的化学方程式 。（4）一定条件下 A 能合成一种可降解高分子材料 M，写出其反应方程式 。（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有 种，其中不能使溴水褪色的结构简式为 。能发生水解反应 能发生银镜反应19.【化学选修 3：物质与结构】19（6 分）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 NOX、O3、CH2=CH-CHO, HCOO
14、H, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是（ ）AN2O 结构式可表示为 N=N=O BO3分子呈直线形CCH2=CH-CHO 分子中碳原子均采用 sp2杂化D相同压强下，HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子19（14 分）已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态 A 原子价电子排布式为 nsnnpn+1；化合物 B2E 为离子化合物，E 原子核外的 M 层中只有两对成对电子；C 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F 原子最外层电子数与 B 的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F
