《2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题4硫、氮和可持续发展：4.1含硫化合物的性质和应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题4硫、氮和可持续发展：4.1含硫化合物的性质和应用（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、育星教育网 http:/ 丰富的资源 最快的更新 优质的服务 诚信的运作1 / 16第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用第第 1 课时课时 二氧化硫的性质和应用二氧化硫的性质和应用一、物理性质 色，有_气味的_毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。 二、化学性质 实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面 _SO2_溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色_SO2的水溶液显 SO2的漂白性溶液先_，振荡后 _，再加热后，溶 液颜色_SO2具有_性，但 生成的无色化合物不 稳定1.酸性氧化物的通性 (1)与水反应：_。 (2)与碱反应：与 NaOH 溶液反应_或 _。(3)与
2、碱性氧化物反应：CaOSO2CaSO3。= = = = =2漂白性 SO2与某些有色物质生成_的无色物质，但这种无色物质易_而使有色物 质恢复到原来的颜色。 3还原性 SO2中的硫元素为_价，处于硫元素的中间价态，既有_性又有_性， 一般表现为_性。 三、用途 (1)用于_纸浆、毛、丝、草帽辫等。 (2)用于_。知识点 1 二氧化硫的氧化性与还原性 1下列反应中，SO2表现氧化性的是( )A2SO2O22SO3育星教育网 http:/ 丰富的资源 最快的更新 优质的服务 诚信的运作2 / 16BSO2H2O=H2SO3 C2H2SSO2=3S2H2O DSO22H2OCl2=H2SO42HCl
3、 2SO2溶于水后，所得溶液的性质是( ) A有氧化性，无还原性，无酸性 B有氧化性，有还原性，有酸性 C有还原性，无氧化性，无酸性 D有还原性，无氧化性，有酸性 知识点 2 二氧化硫的漂白性 3二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( ) A氯水 B溴水 C品红溶液 D酸性 KMnO4溶液 4下列说法，正确的是( ) ASO2能使品红溶液、溴水和酸性 KMnO4溶液褪色均是因为 SO2具有漂白性 BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质， 可增强漂白效果 C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原 反应 DS
4、O2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色 知识点 3 二氧化硫的酸性氧化物的性质 5能够用于鉴别 SO2和 CO2的溶液是( ) A澄清的石灰水 B品红溶液 C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液练基础落实 1下列实验能证明 SO2存在的是( ) 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A都能证明 B只有能证明 C能证明 D都不能证明 2下列四种有色溶液与 SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( ) 品
5、红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 A B C D 3下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( ) A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4 B标准状况下，1 mol SO3的体积约为 22.4 L C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色 4检验 SO2中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( ) A通过品红溶液 B先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 C通过澄清石灰水 D先通过酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 5二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( ) A都能使品红试液褪色 B都能和氢氧化钠
6、溶液反应生成盐和水 C都有刺激性气味 D常温下都是气体育星教育网 http:/ 丰富的资源 最快的更新 优质的服务 诚信的运作3 / 166在含有 FeCl3和 BaCl2的强酸性溶液中通入足量的 SO2有白色沉淀生成。由此得出的 结论是( ) 白色沉淀是 BaSO4 白色沉淀是 BaSO3 白色沉淀是 BaSO3和 BaSO4的混合物 FeCl3被 SO2还原为 FeCl2 A B C D练方法技巧7长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的 纯度。实验步骤如下： 称量 a g 样品，置于烧杯中； 加入适量蒸馏水，使样品溶解； 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过
7、量的 BaCl2溶液； 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀； 加热干燥沉淀物； 将沉淀物冷却至室温后，称量； 重复、操作直至合格，最后得到 b g 固体。 回答下面问题： (1)本实验中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2？其理由是_。 (2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。 (3)步骤的“合格”标准是_。 (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_(列出算 式，不需化简)。练综合拓展8已知 Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2 下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_ _。 (2)中
8、的实验现象为石蕊试液_，此实验证明 SO2是_气体。 (3)中的品红溶液_，证明 SO2有_。 (4)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。 (5)中的实验现象是_，证明 SO2有_性。 (6)的作用是_，反应的化学方程式为_ _。 9空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全 民的支持。 .下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染育星教育网 http:/ 丰富的资源 最快的更新 优质的服务 诚信的运作4 / 16D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石
9、燃料的供应量 .工业上测定 SO2、N2、O2混合气体中 SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶 液。SO2和 I2发生的反应为(N2、O2不与 I2反应)： SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体 的分子式)。 (2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的 SO2含量_(选填 “偏高” 、 “偏低”或“不受影响”)。 (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。 (4)若碘溶液体积为 Va mL，浓度为 c molL1。N2与 O2的体积为 Vb mL(已折算为标准状 况下的体积)。用
10、c、Va、Vb表示 SO2的体积百分含量为_。 (5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下 列仪器的编号)。 a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞 专题专题 4 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展 第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用 第第 1 课时课时 二氧化硫的性质和应用二氧化硫的性质和应用 基础落实 一、 无 刺激性 有 大 易 易 二、 上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白 1(1)H2OSO2H2SO3 (2)2NaOHSO2=Na2SO3H2O NaOHSO2=NaHSO3A 2不稳定
11、分解 34 氧化 还原 还原 三、 (1)漂白 (2)杀菌消毒 对点训练 1C A、D 项中，SO2中 S 的化合价均是由4 价升高到6 价，表现还原性；B 项中 S 的化合价没变；只有 C 项中，SO2中的 S 由4 价降低到 0 价，表现氧化性。 2B 3.C 4D SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原 剂，而不是 SO2与有色物质化合；当 SO2与 Cl2按物质的量比 11 通入时，两者发生反应： SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不 是因其具有还原性。 5B SO2和 CO2与 H2O
12、 反应生成的酸均为弱酸；均与 BaCl2不反应；与澄清的石灰水 反应时现象相同。 课后作业 1B CO2也能使澄清石灰水变浑浊；许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2与 NaOH 反应生成的 Na2CO3，也可与 BaCl2反应，生成 可溶于稀盐酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加 Ba(NO3)2生育星教育网 http:/ 丰富的资源 最快的更新 优质的服务 诚信的运作5 / 16成白色沉淀，说明被氧化成为 SO，所以，此性质为 SO2的性质。242C 均体现 SO2的还原性；体现 SO2的漂白性；是体现 SO2是酸性氧化物。 3A 因 SO3H2O=H2SO4，A 正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远 小于 22.4 L，B 错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是 SO2，C 错；SO2具有漂白 性，但 SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D 错。 4D 本题主要考查 SO2和 CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很 多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与 Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色
