《高一：硫及其化合物导学案2012.12.5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一：硫及其化合物导学案2012.12.5（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课课 题题硫及其化合物学情分析学情分析这部分内容较难，要求知识和能力的较好结合教学目标与教学目标与考点分析考点分析1、 掌握二氧化硫对空气及环境的污染的原理，了解酸雨的成因，了解二氧化硫污染的防治。2、 知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。3、 掌握硫及其化合物之间的相互转化。教学重点教学重点二氧化硫和硫酸的相关性质教学方法教学方法导入法、讲授法、归纳总结法学习内容与过程学习内容与过程一、一、二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水， 是大气污染物，在空气中形成酸雾，毒性增强。2、化学性质：二氧化硫是
2、一种酸性氧化物，既有氧化性又有还原性。（1） 酸性氧化物亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性。与水反应 与碱性氧化物反应 （出去燃煤中的二氧化硫）与碱反应 （少量）（过量）与盐反应 注意酸性：盐酸亚硫酸碳酸，因此硫化钡溶液中通入二氧化硫、二氧化碳时不发生反应。（2） 还原性，二氧化硫还原性较强，可被多种氧化剂氧化。如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4等氧化。O2 Cl2 KMnO4 （用于 SO2的吸收和鉴别）（3） 具有弱氧化性SO2 + 2H2S=3S + 2H 2O（4） 具有漂白性原理：二氧化硫和某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解
3、而恢复到原来的颜色。注意：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。如通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但不会褪色。3、SO2的制法实验室： 工业： 或 4、二氧化硫的用途制硫酸、用作漂白剂、杀灭霉菌和细菌、还可用作食物和干果的防腐剂5、二氧化硫的污染直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，甚至使人死亡。还可形成硫酸型酸雨。二、二、亚硫酸及亚硫酸盐的性质亚硫酸及亚硫酸盐的性质（1）亚硫酸的酸性：H2SO3是一种弱酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。其电离方程式为 亚硫酸盐溶液显碱性。（2）H2SO3不稳定易分解生成 SO2和 H2O，故只能存在于溶液中，使用时只能现配现用。 稳定性：正盐酸式盐酸（3）还原性与 O
4、2、Cl2反应 （4）氧化性与 H2S 反应 与 Na2S+ H2SO4反应 注意煤的脱硫原理（三个方程式） 三、三、硫酸的性质和制法硫酸的性质和制法1、 硫酸的物理性质无色、油状粘稠的液体，高沸点，难挥发，密度大，易溶于水，能以任意比与水互溶，溶于水时放出大量的热， （稀释浓硫酸时要特别注意，应将浓硫酸慢慢注入水中，且不断搅拌，防止飞溅）2、 稀硫酸的化学性质H2SO4（稀）=2H+ + SO42+H2SO4为二元强酸，显强酸性，具有酸的通性。（1） 与指示剂反应，使紫色石蕊变红，使酚酞不变色。（2） 与碱反应 Ba(OH)2 （3） 与碱性氧化物反应 CuO （4） 与某些盐反应 BaCl
5、2 （5） 与活泼金属反应 3、 浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水的特性，原因是 H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。利用它的吸水性，常用来干燥中性气体和酸性气体。（2）脱水性：浓硫酸可将许多有机物（如纤维素、蔗糖）脱水。反应时，浓硫酸将有机物中H 原子和 O 原子按水的组成比脱去。滴入紫色石蕊和蔗糖中的现象及方程式 （3）强氧化性浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由于 H2SO4分子中的+6 价的硫元素产生的，其还原产物为 SO2,而不是 H2。A、和金属反应：（Au、Pt 除外）常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，即表面生成一层致密的氧化物薄
6、膜而阻止反应进一步进行，因此可用铁、铝制容器贮存、运输浓硫酸。B、和非金属反应与 C 反应 C、与化合物反应与 H2S 反应 与 HBr 反应 （4）高沸点难挥发性NaCl（固）+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl（微热）NaNO3 (固) + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HNO3（微热）4、 硫酸的工业制法（1） 三原料 （2） 三反应 （3） 三条件 （4） 三阶段 （5） 三设备 5、 几种重要的盐（1） 正盐生石膏 熟石膏 芒硝 绿矾 蓝矾 明矾 （2） 酸式盐NaHSO4、KHSO4的水溶液显酸性，因为它们在溶液中完全电离。四、四、硫及其他硫化物的性质硫及其他硫
7、化物的性质（1） 存在：自然界中有游离态和化合态。硫的物理性质：淡黄色松脆晶体，俗名硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2等。（2） 硫元素的化学性质常见化合价有-2、0、+4、+6 价，硫有较弱的氧化性和还原性，以弱氧化性为主。A、硫和金属反应Mg、Cu、Fe、Hg（除有毒的汞） B、硫和非金属反应。与氧气反应（焰色）C、硫能跟强氧化性酸反应与浓硫酸反应 与浓硝酸反应 D、硫和热的强碱溶液反应（洗涤附在试管内壁的硫）（3） H2S 的性质和实验室制法物理性质：无色、臭鸡蛋味、剧毒、能溶于水。其水溶液为氢硫酸。化学性质A、可燃性（注意氧气含量）B、还原性（与氯气、浓硫酸反应）C、不稳定性D
8、、弱酸性实验室制法 不能用氧化性的酸，不能用排水法收集，但可以用排饱和 NaHS 溶液的方法。（4） 三氧化硫SO3是一种无色固体，易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。标况下是固体标况下是固体。与 NaHSO4反应（除去 SO2出去中的 SO3） 五、例题解析五、例题解析例 1、 SO2和 Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合后通入品红溶液和氯化钡的混合液，能观察到的现象是（ ）A. 溶液很快褪色 B.溶液不褪色C. 出现沉淀 D. 不出现沉淀答案：BC例 2、 在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液仍澄清。若将氯化钡溶液分盛入两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入二
9、氧化硫，结果两试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论中正确的是（ ）A、氯化钡有两性 B、两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡C、二氧化硫有还原性和酸性氧化物的通性 D、以上说法均不合理答案：C例 3、 实验证明铜在低温下不能和 O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取 CuSO4溶液的铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为：_，_.利用铜和浓 H2SO4在加热条件下也能制备 CuSO4溶液，其化学方程式为_以上两种方法是前者好还是后者好_原因是什么？_答案：2CuO22CuO, CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O =Cu2H2S
10、O4(浓)CuSO4SO22H2O 第一种方法好 原因是制得相同质量的=产品，第一种方法消耗的硫酸少，第二种方法生成 SO2，会造成大气污染例 4、 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验 (吸水性) D浓硫酸与氯化钠固体反应得到 HCl 气体(强酸性)答案：B例 5、 下列物质中，可以在一定条件下通过化合反应制取的是（ ）A、CuS B、FeCl2 C、Fe(OH)3 D、Cu(OH)2例6、接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、 “
11、废热”的处理正确的是尾气用氨水处理； 污水用石灰乳处理；废渣用来造水泥，炼铁； 设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A只有B只有C只有D全部答案：D例7、形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料硫酸。回答下列问题：（1）A 物质的化学式_，B 物质的化学式_。（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是_（填序号） 。（3）SO2中硫元素显4 价，它可能降低到 0 价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_（填氧化剂或还原剂）除去 SO2，达到减小污染的目的。（4）从环境保护的角度认为：雨水的 pH5.6 时，就判断为酸雨，已知 pH=lgc（H） ，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为 5105 mol/L，这次降雨_
