《2016年江苏省扬州市高三上学期期末调研考试化学试题(word版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年江苏省扬州市高三上学期期末调研考试化学试题(word版)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20162016 届江苏省扬州市高三上学期期末调研考试化学试题届江苏省扬州市高三上学期期末调研考试化学试题(word(word 版版) )说明：说明：1、考试时间：、考试时间：100 分钟；分钟； 本卷满分：本卷满分： 1 0 0 分分2、请将答案填写在答案卷上，、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第第卷卷(选择题共选择题共 40 分分)单项选择题单项选择题(本
2、题包括本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 60 分分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气B大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D采用光触媒技术将汽车尾气中的 NO 和 CO 转化为无毒气体2下列化学用语表示正确的是AHClO 的电子式：B质子数为 94、中子数为 145 的钚(Pu)原子：C氯离子的结构示意图： D对二甲苯的结构简式：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-B
3、pH=13 的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C0.1molL-1NaClO 溶液中：Na+、K+、I-、NO3-D0.1molL-1FeCl3溶液中：NH4+、SCN-、Na+、SO42-4下列物质性质与应用对应关系错误的是A氧化镁的熔点高，可用作耐火材料B碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆D氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5下列有关实验装置的说法中正确的是A用图 1 装置可以收集 SO2B用图 2 装置可以完成“喷泉”实验C用图 3 装置可以检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯D用图 4 装置可以实现化学反应：Zn+2H+=Z
4、n2+H26设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A3.1g 由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为 0.1NAB0.1mol 丙烯醛中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24L 乙醇中含有的分子数目为 0.1NAD0.1mol 的氯气全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA7下列指定反应的离子方程式正确的是ANH4Al(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Al3+4OH-AlO2-+2H2OB用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 电解 2OH-+H2+C12C向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：C6H5O+CO2+H2C6H5OH+HCO3-D向酸性 KMnO
5、4溶液中通入 SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2+3SO42-+2H2O；8下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量 Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通 CO2、再通过量 NH3 CSiO2Na2SiO3H2SiO3加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加 H2O9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，Z+与 Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r
6、(Z)r(Y)r(X)BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱CY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同DW 的气态简单氢化物的热稳定性比 Y 的强10利用如图电解装置从海水中提取 CO2，可减少温室气体含量，下列说法错误的是Aa 室的电极接电源的负极B该装置将电能转化为化学能Cc 室排出的碱液中含有 NaOHDa 室的电极反应式为：4OH- -4e-=2H2O+O2不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分，每小题只有一个或两个选项符合题意。分，每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列有关说法正确的是A常温下，
7、pH=8 的碱性溶液中不可能存在 H2CO3分子B常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释，溶液的 pH 和 CH3COOH 的电离度均增大D将 BaCl2溶液滴入含酚酞的 Na2CO3溶液，红色褪去，说明 BaCl2溶液显酸性12某抗瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是A吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色B苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应C可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体D该中间体分子中含有 2 个手性碳原子13下列有关实验的说法正确的是A向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，
8、火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有 Fe3+D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明 Fe2+是被 HClO 所氧化14 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) +c(CH3COO-)B在 0.1 molL-1NaHS 溶液中：c(H+)= c(OH-) +c(S2-)+c(HS-)C将 0.1 molL-1Na2CO3溶液和 0.2 molL-1NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)
9、=4c(CO32-)+4c(HCO3-)D向 0.1 molL-1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-) c(H+)= c(OH-)15在体积为 1L 的恒温密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，一定条件下发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2和 CH3OH 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A该化学反应在 3min 时达到平衡状态B保持其他条件不变，降低温度，平衡时 c(CH3OH)=0.85 molL-1，则该反应的H0C相同温度下，起始时向上述容器中充入 0.5molCO2、
10、1.5molH2，平衡时 CO2的转化率小于 75%D12min 时，向上述容器中再充入 0.25molCO2、0.25molH2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行第第卷卷(非选择题共非选择题共 80 分分)16(12 分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。工业上从弱碱性卤水(主要成份为 MgCl2)中获取MgCO33H2O 的方法如下：（1）写出沉淀过程的离子方程式_。（2）沉淀过程的 pH 随时间的变化如图 5 所示，沉淀过程的操作为_(填序号)a向卤水中滴加 NaOH 溶液，b向 NaOH 溶液中滴加卤水，同时通入 CO2c向卤水中通 CO2至饱和，然后滴加 NaOH 溶液，同时继续通
11、入 CO2d向 NaOH 溶液中通入 CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 CO2（3）沉淀过程中的 c(Mg2+)随时间的变化如图 6 所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图 7 所示。沉淀过程选择的温度为_，理由是_。（4）写出 MgCO33H2O 在 323K 温度时发生转化的化学方程式_。（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为_。17(15 分)双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能。为研究其合成方法，设计如下路线；（1）反应的类型为_，反应的类型为_。（2）物质 A 中含氧官能团的名称为_。（3）反应为取代反应，得到物质 C 的同时生成 HBr，则物质 X 的结构简式为_。（4）设计反
12、应的目的是_。（5）M 由制得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；能发生水解反应；能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有 4个峰。（6）以为原料，合成，写出合成流程图(无机试剂作用)。合成流程图示例如下：_18 (12 分)碱式碳酸钠铝NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向 NaHCO3稀溶液中加入 Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。（1）碱式碳酸钠铝NaaAlb(OH)c(CO3)d中 a、b、c、d 之间的关系为_。（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：
13、在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃；_。（3）若 pH 过高，则对产品的影响是_。（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取 2.880g 样品用足量稀硝酸溶解，得到 CO20.448L(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有 0.02molAl3+。加热至 340以上样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和 H2O，当样品分解完全时，样品的固体残留率()为 56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。19 (14 分)碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。以含铬废渣(主要含 Cr3+，还含有 Fe2+、Fe3+等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬Cr(O
14、H)SO4的步骤如下：（1）酸浸 取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH 至约 2.0，水浴加热的优点是_。（2）除铁 向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是_。由图可知，继续加氨水，调节终点 pH 为 3.0 的原因是_。（3）沉铬 向除铁后的溶液中加入 NaOH 溶液，调节 pH，生成 Cr(OH)3，Cr3+完全沉淀时溶液中c(OH-)应不小于_mol/L。已知：c(Cr3+)10-5 mol/L，即认为沉淀完全；KspCr(OH)3=6.410-11（4）合成 采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品。（5）检测 产品中含有微量 CrO42-，测定其含量时，可用 TBP 溶剂萃取溶液中的 CrO42-。选择TBP 作为萃取剂的理由是_。20(15 分)你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？（1）获得氢气。向火箭燃料液态联氨(N2H4)中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气。已知：3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) H=-336.6kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1则 N2H4(g)N2(g)+2H2(g) H=_kJmol-1，该反应平衡常数的表达式为_。（2）获得氧气。火星大气中有稀薄的 CO2。以碱溶液为电解质可实现如下转化 2CO2 电解 2CO+O2，该
