《高三化学(苏教版)总复习同步练习2-1-3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学(苏教版)总复习同步练习2-1-3（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(时间时间： ：60 分分钟钟 分分值值： ：100 分分)一、选择题一、选择题1(2011海南海南)下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A “接触法接触法”制制 H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) Hc(Ca2)。精制流程如下。精制流程如下 42424(淡盐水和溶液淡盐水和溶液 A 来自电解池来自电解池)：盐泥盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是除泥沙外，还含有的物质是_。过程过程中将中将 NH转化为转化为 N2的离子方程式是的离子方程式是 4_。BaSO4的溶解度比的溶解度比 BaCO3的小，过程的小，过程中除去的离子
2、有中除去的离子有_。经过程经过程处理，要求盐水处理，要求盐水 c 中剩余中剩余 Na2SO3的含量小于的含量小于 5mg /L，若盐水，若盐水 b 中中 NaClO 的含量是的含量是 7.45mg /L，则处理，则处理 10m3 盐水盐水b，至多添加，至多添加 10% Na2SO3溶液溶液_kg(溶液体积变化忽略不计溶液体积变化忽略不计)。解析解析(1)根据根据电电解原理以及解原理以及 H在阴极放在阴极放电电可知在阴极区有大量可知在阴极区有大量的的 OH剩余，所以溶剩余，所以溶质为质为 NaOH。 。(2)电电解解饱饱和食和食盐盐水的离子反水的离子反应为应为2Cl2H2OH2Cl22OH。 。
3、= = = = =通通电电(3)Cl2与水反与水反应应： ：Cl2H2O HClHClO，增大，增大 HCl 的的浓浓度使度使平衡逆向移平衡逆向移动动，减少，减少 Cl2在水中的溶解，有利于在水中的溶解，有利于 Cl2的逸出。的逸出。(4)pH 调调到到 11 时时(A 溶液溶液为为 NaOH 溶液溶液)， ，OH与与 Mg2结结合合生在生在 Mg(OH)2。 。NH中的氮元素中的氮元素转变为转变为 N2发发生了氧化生了氧化还还原反原反应应， ， 4根据除根据除杂杂原原则则，不能引入新，不能引入新杂质杂质， ，盐盐水的溶水的溶质质是是 NaCl，所以需要氧化，所以需要氧化剂剂 Cl2,2NH3
4、Cl28OH=N26Cl8H2O。 。过过程程加碳加碳 4酸酸钡钡引入了碳酸根和引入了碳酸根和钡钡离子，所以会生成硫酸离子，所以会生成硫酸钡钡和碳酸和碳酸钙钙沉淀，所以沉淀，所以SO、 、Ca2会被除去。会被除去。由由 ClOSO=ClSO，根据，根据242324n(Na2SO3)n(NaClO)，可求出，可求出 n(Na2SO3)，由，由 n(NaClO)1mol 可知，可知，m(Na2SO3)m NaClO M NaClO 7.45 103 104 g74.5 g/mol1mol126 g/mol(5103104)g176g，由此，不，由此，不难难得出至多添得出至多添加加 10%的的 Na
5、2SO3溶液反溶液反应为应为 17610310%1.76kg。 。答案答案(1)NaOH(2)2Cl2H2OH2Cl22OH通通电电(3)Cl2与水反应：与水反应：Cl2H2O HClHClO，增大，增大 HCl 的浓度的浓度使平衡逆向移动，减少使平衡逆向移动，减少 Cl2在水中的溶解，有利于在水中的溶解，有利于 Cl2的逸出的逸出(4)Mg(OH)22NH3Cl28OH=N26Cl8H2O 4SO、Ca2 1.76247(2011全国新课标，全国新课标，36)普通纸张的主要成分是纤维素。在早普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面期的纸张生产
6、中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐蚀，；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子离子)方程式方程式为为_。(2)为了保护这些纸质
7、文物，有人建议采取下列措施：为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是的主要问题是_；喷洒喷洒 Zn(C2H5 )2。Zn(C2H5 )2可以与水反应生成氧化锌和乙可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学烷。用化学(离子离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理原理_、_。(3)现代造纸工艺常用钛白粉现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿业制法是以钛铁矿(主要成分为主要成
8、分为 FeTiO3)为原料按下列过程进行的，为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：请完成下列化学方程式：FeTiO3CCl2TiCl4F= = = = =900eCl3COTiCl4O2TiO2Cl2= = = = =10001400解析解析(1)明明矾矾中的中的 Al3水解使溶液水解使溶液显显酸性，在酸性条件下酸性，在酸性条件下纤维纤维素水解；碳酸素水解；碳酸钙钙可与可与 H反反应应，从而防止，从而防止纸张纸张的酸性腐的酸性腐蚀蚀。 。(2)纸张纸张中的主要成分是中的主要成分是纤维纤维素，素，过过量的碱同量的碱同样样可能会可能会导导致致纤维纤维素素发发生水解而生水解而被腐被腐蚀蚀。
9、。根据根据题给题给信息的描述，反信息的描述，反应应方程式方程式为为 Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6， ，ZnO2H=Zn2H2O。 。(3)第第个方个方程式用化合价升降法配平，程式用化合价升降法配平，FeTiO3中中铁铁元素化合价元素化合价为为2 价，价，钛钛元素元素化合价化合价为为4 价，价，2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；第；第个方程个方程= = = = =900式通式通过观过观察法就可以得出答案，察法就可以得出答案，TiCl4O2TiO22Cl3。 。= = = = =1 0001 400答案答案(1)明矾水解产生酸性环境，使纤维素水解，使高分子链明
10、矾水解产生酸性环境，使纤维素水解，使高分子链断裂断裂 CaCO32H=Ca2CO2H2O (2)过量的碱同样可过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损。能会导致纤维素水解，造成书籍污损。Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6 ZnO2H=Zn2H2O (3)2,6,7,2,2,6 1,1,1,28(2010四川四川)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣矿渣(主要成分为主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3、Ti 的最高化合价为的最高化合价为4)作原作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
11、请回答下列问题：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。(2)向滤液向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液，使混合液 pH 达达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸汽，维持溶液沸，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸汽，维持溶液沸腾一段时间，铁盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学腾一段时间，铁盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸汽的作用：平衡原理分析通入高温水
12、蒸汽的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐，分利用滤液中的钛盐，_、_、_(填化学式填化学式)，减少废物排放。减少废物排放。(4)A 可用于生产红色颜料可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：，其方法是：556akg A(摩尔质摩尔质量为量为 278g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 336bkg A 和和 112ckg
13、 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料红色颜料_kg。解析解析本本题题考考查查元素化合物知元素化合物知识识、 、盐类盐类水解知水解知识识和工和工艺艺流程分析流程分析能力。能力。该该工工艺艺流程流程过过程是：用酸溶解程是：用酸溶解钛铁矿钛铁矿渣渣为为 Ti4、 、Fe2和和 Fe3盐盐。 。滤滤去去矿
14、矿渣得渣得滤滤液液加入加入过过量量铁铁粉，粉，滤滤液中的液中的 Fe3被被还还原原为为 Fe2， ，消耗溶液中的消耗溶液中的 H， ，过滤过滤得得滤滤液液降温、降温、过滤过滤后得到后得到绿矾绿矾和和滤滤液液调调整整 pH 促促进进 Ti4水解，水解，过滤过滤滤滤液中的液中的 H、 、H2O 和和 Fe2仍能仍能循循环环使用。使用。(3)水解水解为为吸吸热热反反应应，高温水蒸气能，高温水蒸气能够够促促进进 Ti4的水解。的水解。(4)明确明确该该制制备过备过程的目的和作用，才能得出量的关系。第一程的目的和作用，才能得出量的关系。第一阶阶段段 FeSO4与与 NaOH 恰好完全反恰好完全反应应： ：FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，鼓入空气后，鼓入空气后该该部分的部分的铁铁元素最元素最终终都都转转化化为为 Fe2O3， ，则则生成生成的的 Fe2O3的的质质量量(m1)为为： ：2FeSO47H2O4NaOHFe2O3556 160556akg m1m1160akg铁铁粉用于消耗溶液的酸性，根据粉用于消耗溶液的酸性，根
