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1、第 1 页 共 6 页 第 2 页 共 6 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前必修必修 1 第二单元难中学同步教学测试试卷第二单元难中学同步教学测试试卷*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A铁和稀盐酸反应 2Fe6H+2Fe3+3H2 B醋酸和氢氧化钠溶液反应 H+OHH2O
2、C氯气和溴化钠溶液反应 Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 D氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2+SO42BaSO42. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于 200 纳米的粒子下列分散系中，分散质粒子半径最 小的是（） A雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 DKNO3溶液3. Fe（OH）3胶体属于（ ） A溶液 B纯净物 C混合物 D化合物 4. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH=AlO2+H2 B氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO C碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+
3、 CO32 + 2H2O D单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O5. 高铁酸钾 K2FeO4是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ） A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 6. 将适量的 SO2通过入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继 续滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列 变化过程中，最终被还原的元素是（ ）A. S B. Fe
4、C. Cl D. N7. 下列电离方程式中，正确的是（ ） AAl2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 BNa2CO3=Na2+ + CO32- CNaOH = Na+ + OH- DNaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-8. （宁波市效实中学 20102011 学年度高三第一学期期中考试）向 100 mL 0.1molL1硫酸铝铵 NH4Al （SO4）2 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1Ba （OH）2溶液。 随着 Ba （OH）2溶液体积 V 的变化，沉淀总物 质的量 n 的变化如右图所 示。则下列说 法中正确的是 （ ） Aa 点的溶液呈中性 Bb 点反应的离子
5、方程式是： A13+2SO42+2Ba2+3OH=A1（OH）3+2BaSO4 Cc 点加入 Ba （CH）3溶液的体积为 250 ml D微热，除去溶液中的氨气后，C 点溶液量中性9. 下列离子方程式书写不正确的是( ) A.向 H2SO4酸化的 KI 溶液中滴加 H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B.小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3-=H2O+CO2C.氯气溶于水：Cl2+H2OA AAA AAH+Cl-+HClOD.检验溴乙烷中含有的溴元素：CH3CH2Br+Ag+=AgBr+CH3CH2+10. 某无色溶液与 NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组
6、是（ ） 。ACl、Mg2+、H+、Zn2+、SO42 BNa+、Ba2+、NO3、OH、SO42CK+、NO3、SO42、OH、Na+ DMnO4、K+、Cl、H+、SO4211. 下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2O C氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al33H2O D过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32H2O第 3 页 共 6 页 第 4 页 共 6
7、页外装订线请不要在装订线内答题内装订线12. 某无色透明的溶液，在 pH0 和 pH14 的条件下都能大量共存的是（ ）A2FeK2 4SO 3NO B2Mg 4NH2 4SOClCNaK2 4SO 3NO D2BaNa 4MnO2 4SO13. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A蔗糖水 B食盐水 C豆浆 D小苏打水 14. 在反应 CuS4HNO3=Cu(NO3)22NO2S2H2O 中，氧化剂与还原剂的微粒 个数比为（） A12 B14 C11 D2115. 制取新型水处理剂 ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2
8、+2H2O。下列说法不正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是还原产物 CH2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有 2mol 电子转移16. 在 100g 浓度为 18 mol/L、密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ） A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 100/17. 某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm-3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300 mL 该溶液中 Cl-的物质 的量约等于 ( )A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5
9、 mol18. 下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2O C氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al33H2O D过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32H2O 19. 硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把 224 mL(标准状况)Cl2完全 转化为 Cl，则 S2O将转化成( )23AS2 BS CSO
10、DSO232420. 与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、NO3、CO32、Na BNa、Ba2、Cl、SO42 CNO3、K、Cl、OH DAlO2、K、OH、Al3 第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 请修改第 II 卷的文字说明评卷人得分二、实验题二、实验题21. 在一烧杯中盛有 100mL2molL-1的 H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如 下图所示)。向此烧杯中缓缓注入 0.4 molL-1的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中： (1)可观察到的实验现象有： ； ； (2)产生上述现象的原因是：
11、 。 (3)实验中反应的离子方程式是： 。评卷人得分 三、计算题三、计算题22. 用足量 H2还原 80g 氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少 8g，此时消耗 H2 22.4L(标准 状况下)，求生成 Cu 的质量。 23. 合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为： CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） （1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生 H2 mol。 （2）CH4和 O2的反应为：2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g） 设 CH4同时和 H2O（g）及 O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积 V（标准状况）
12、为 。 （3）CH4和 H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反 应，产物气体组 成如下表：气体COH2N2O2 体积（L）2560152.5 计算该富氧空气中 O2和 N2的体积比 V（O2）V（N2）=_。 （4）若 CH4和 H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）V（N2）31 （合成氨反应的最佳 比） ，则反应中的 H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?_。 评卷人得分 四、推断题四、推断题24. 已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下 列问题： （1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型 是 ； （2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； （3）R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；第 5 页 共 6 页 第 6 页 共 6 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线（4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学 式） ，其
