《全国通用版2019版高考生物大一轮复习精选课件：第34讲难溶电解质的溶解平衡考点1难溶电解质的溶解平衡及其应用气体的制备 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版2019版高考生物大一轮复习精选课件：第34讲难溶电解质的溶解平衡考点1难溶电解质的溶解平衡及其应用气体的制备 （24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡第 八 章第34讲讲 难难溶电电解质质的溶解平衡考纲要求考情分析命题趋势 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.理解溶度积的含义及其表达式， 能进行相关的计算。2017，全国卷， 13T 2017，江苏卷，12T 2016，全国卷乙，27T 2016，全国卷丙，13T高考在本部分的考查点主要有沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积的应用及 其影响因素，沉淀反应在生产、科研、环保中的应用等，题型有选择题 和非选择题。预计2019年高考将主要考查溶度积以及沉淀的生成、 溶解和转化。分值：3 6分栏目导航板 块 一板 块 二板 块 三板 块 四1 沉淀溶解平衡(1)概念在 _下，当难溶电解
2、质溶于水形成_时，_速率和_速率相等的状态。考点一 难难溶电电解质质的溶解平衡及其应应用 一定温度 饱和溶液 沉淀溶解 沉淀生成 (3)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为_。AgCl的溶解平衡方程式为_。 AgCl=Ag Cl 2 沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因难溶电解质本身的_。(2)外因性质 外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度_加水稀释_加入少量AgNO3_通入HCl_正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 3 沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶
3、液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为_， _。沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为_。CuO 2H=Cu2 H2O Hg2 H2S=HgS 2H (2)沉淀的溶解酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_ _。盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_ _。配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3H2O溶液，离子方程式为_ _。CaCO3 2H=Ca2 CO2 H2O Mg(OH)2 2NH= Mg2 2NH3H2O Cu(OH)2 4NH3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H2O 沉淀溶解平衡 更小 越大 应用a锅炉
4、除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为_ _。b矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS的离子方程式为_。用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为_，_。BaCO3 2H=Ba2 H2O CO2 (4)Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小。( )(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。( )(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。 ( )A (1)溶度积积(Ksp)反映难难溶电电解质质在水中的溶解能力。对对同类类型的电电解质质而言，Ksp数值值越大，电电解质质在水中的溶解度越大；
5、Ksp数值值越小，难难溶电电解质质的溶解度也越小。(2)绝绝大多数难难溶电电解质质的溶解度随温度的升高而增大，但Ca(OH)2却刚刚好相反。沉淀法的应用 2 不同沉淀方法的应用(1)直接沉淀法：除去指定溶液中某种离子或获取该难溶电解质。(2)分步沉淀法：鉴别溶液中的离子或分别获得不同的难溶电解质。(3)共沉淀法：加入合适的沉淀剂，除去一组中某些性质相似的离子。(4)氧化还原法：改变某种离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离。如除去溶液中的Fe2时，可以将铁元素以碱的形式沉淀出来，但Fe(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大，所以先加入氧化剂将Fe2氧化为Fe3，再用碱与Fe3
6、反应生成Fe(OH)3而将其除去。例1有关数据如表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 Ksp近似值10 1710 1710 39用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和 H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为 _时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于110 5 molL 1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为 _时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL 1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。Fe3 2.7 6无法将Zn2和 Fe2分离 Fe(OH)2和 Zn(OH)2的 Ksp相近 例1下列实验
7、中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论 A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe3 B将铜粉加入1.0 molL 1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼 C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 D将 0.1 molL 1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至 不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL 1 CuSO4 溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小答题送检来自阅卷名师报告错误
8、致错原因扣分 A思维定势，没有注意Fe粉过量导致没有Fe3产生 6C铝箔在酒精灯上加热，铝与氧气反应生成Al2O3， Al2O3熔点高，不会熔化 6解析 将稀硝酸加入过过量铁铁粉中得到硝酸亚铁亚铁 溶液，同时时得到NO气体和水，因此向反应应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会呈血红红色，A项错误项错误 ；将铜铜粉加入硫酸铁铁溶液中发发生氧化还还原反应应，生成硫酸铜铜和硫酸亚铁亚铁 ，因此可看到溶液变变蓝蓝色，但不会出现现黑色固体，B项错误项错误 ；用坩埚钳夹埚钳夹 住铝铝箔在酒精灯上加热热，铝铝表面生成一层层致密且熔点高的氧化铝铝薄膜，因此现现象为铝为铝 熔化但不滴落，C项错项错误误；将MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产产生时时，NaOH全部转转化为为Mg(OH)2，然后滴入CuSO4溶液后白色Mg(OH)2沉淀转转化为蓝为蓝 色的Cu(OH)2沉淀，说说明Mg(OH)2、Cu(OH)2二者的Ksp相比，前者大，D项项正确。答案 DB 沉淀洗涤是否干净的标准 取少许许最后一次洗涤滤涤滤 液，滴入少量溶液(试剂试剂 )，若(现现象)，表示已经经洗涤涤干净净。
