《2017年安徽省蚌埠市高三第三次教学质量检查理综化学试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年安徽省蚌埠市高三第三次教学质量检查理综化学试题(1)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、蚌埠市蚌埠市 2017 届高三年级第三次教学质量检查考试届高三年级第三次教学质量检查考试理科综合理科综合 化学化学说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Cu64Pb2077.下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是实验现象结论A最后试管中出现白色沉淀有机物中含 有氯原子B酸性高锰酸钾溶液褪色浓硫酸有 吸水性C最后一滴标准液使酚酞由 无色变为浅红色，且 30s 内不褪色滴定达到 终点DNa2SiO3溶液变浑浊非金属性 ClCSi8.化学与生产、生活息息
2、相关，下列有关说法正确的是 A树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的 B汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C神舟 11 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A标准状况下 5.6L CH4含有的共用电子对数目为 NA B25时，pH1 的硫酸溶液中含有 H的数目为 0.1NA C常温下，23g NO2和 N2O4混合气体中所含原子总数为 1.5NAD将 0.5mol NH4NO3于稀氨水使溶液呈中
3、性，溶液中 NH4数目为 0.5NA10. 下列关于 的说法不正确的是A分子式为 C9H10B该有机物的一氯代物有 5 种 C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D所有碳原子不可能在同一平面上 11. 科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为：V2O3xLi Li4V2O3，下列说法正确的是A放电时正极上的电极反应为：LieLi B该充电宝的凝胶介质可用 KOH 水溶液代替 C充电时每生成 14g Li，凝胶介质中有 2mol 电子通过 D充电时电池的正极失电子后 Li4V2O3会转化为 V2O3 12. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种
4、为金属元素，X 原子的最 外层电子数与次外层电子数相等，X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。下 列说法正确的是 AY、Z、W 的简单离子半径 ZWYB工业上制取 Y 可用电解 YW3制得 CXW2中各原子均达到 8 电子结构DZ、W 的氧化物对应水化物的酸性 ZW 13. 下列说法正确的是 A在 0.1molL1 Ca(ClO)2 溶液中 K、Na、I、Cl可以大量共存 B氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe(OH)33H=Fe33H2O C等体积和等物质的量浓度的 CH3COONH4和 NH3H2O 混合液中c(CH3COOH)c(CH3COO)=c(NH4)c
5、(NH3H2O) D常温下，浓度均为 0.1molL1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液显酸性，则：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)26. (14 分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某 化学兴趣小组以 NaHSO3、HCHO、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤 1：利用装置 A 制备 SO2。 步骤 2：在三颈烧瓶中(装置如图所示)加入一定量 NaHSO3和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活 塞，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。 步骤 3：将装置
6、 B 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 8090下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤。 步骤 4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (1)仪器 a 名称是 。检查 A 装置气密性良好的方法是 。 (2)写出 A 中发生反应的化学方程式 。CHCHCH3放电充电亚硫 酸钠a浓硫酸Na2SO3 溶液ABC(3)装置 C 的作用是 。 (4)步骤 3 中，反应生成的 Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措 施是。冷凝管的作用是 。 (5)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在 120以上发生分解。步骤 3 中不在敞口容器中蒸发 浓缩的原因是 。 27.
7、(15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成 分是 PbO、Ph 还含有少量的 Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：已知浸出渣主要成分是银(含少量铅)。下表是 25时某些盐的浓度积常数：化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4Ksp4.91051.21051.6108(1)实验室用 98%的硫酸来配制 40%的硫酸溶液，能用到的玻璃仪器有(填标号)。a容量瓶 b锥形瓶 c烧杯 d胶头滴管 e量筒 (2)铅浮渣在浸出前需要先粉碎，其目的是 。 (3)滤渣的主要成份是 PbSO4，而不是 CaSO4，原因是； ；母液可循环利用于步骤，其溶质主要是
8、(填一种物质化学式)。 (4)粗 PbSO4产品含有的杂质需用 Pb(NO3)2溶液多次洗涤，以得到纯净的 PbSO4。请设计实验 方案证明其中的杂质已经除尽 。 (5)步骤有 NO 产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2，写出 Pb 参加反应的离子方程 式。 (6)已知 PbO2有强氧化性，能与浓盐酸反应生成 Cl2。现有 23.9g PbO2与足量的浓盐酸反应生 成的Cl2在标准状况下的体积为 。 28. (14 分)汽车排放的尾气中氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。NO 在空气中存在如下反应：NO(g)O2(g) NO2(g) H1 2 (1)上述反应分两步完成，其中第一步反
9、应如下，写出第二步反应的热化学方程式(其反应 的焓变H2用含H、H1的式子来表示)：2NO(g) N2O2(g) H10 (2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的 NO2，发生 2NOO2 2NO2，测得 NO2的浓度 随时间的变化曲线如下图所示，前 10 秒内的 O2的平均生成速率为 molL1s1，该条件下反应的化学平衡常数数值为 。铅浮渣浸出15%硝酸浸出液浸出渣复分解40%硫酸滤渣母液洗涤PbSO4NO2浓度(mol/L)0.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.0450510152025 3035404550 时间(s)(3)在某
10、温度下体积固定的密闭容器中发生 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，该反应达到化学平 衡状态的标志是a2v正(NO)v逆(O2) b混合气体的平均相对分子质量保持不变cc(NO):c(O2):c(NO2)2:1:2 d混合气体的密度保持不变e混合气体的压强保持不变 f混合气体的颜色保持不变 (4)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的两步反应中，反应的反应是一个快反应，而反应是一 个慢反应。反应体系升高温度的过程中，发现该反应速率变 慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因 (反应使用催化剂)。 (5)若题(2)中反应体系使用了催化剂，请在题(2)的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线
11、。 (6)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将 NOx在电解池中分解成无污染的 N2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O2，如 NOx为 NO 则电解池阴极反应为。35. 【化学物质结构与性质】(15 分) BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有 种。 (2)晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。a共价键 b离子键 c配位键 d氢键 e金属键 f范德华力R 中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂 化。已知：含 Fe2的溶液与 KCN、氨
12、水反应可得到化合物 K3Fe(CN)5(NH3)。 (3)组成该配合物的各元素的电负性由大到小的顺序是 。 (4)1mol 配合物 K3Fe(CN)5(NH3)中含 键的数目为 。 (5)KF 晶体的熔点比 KCl 的熔点高的原因 。 (6)铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为 a cm，则氢化亚铜密度的计算式为 g/cm3。(用 NA表示阿佛加德罗常数) 36. 【化学有机化学基础】(15 分)电 源电极电极 NOxO2H2OHOBFHFF 熔化(279.2K)结晶H3OHOBFFFCuCl(CH3CHO)催化剂O2A(C2H4O2)PCl3CH3COClC(C8H
13、8O3)CH3OHB( )OHCOOH催化剂D( )OCCH3COOCH3OO E( )OO一定条件CH2OHCH2OHOHCOOHCOOHH2催化剂，CH2COOH浓硫酸，化合物 E 可以通过下图所示的路线合成：(1)检验 A 中官能团所选用的试剂为 。 (2)B 中含有官能团的名称为 、 ，E 的分子式 。 (3)由 B 生成 C 的反应类型为 。 (4)写出满足下列条件的物质 C 的同分异构体(任写一个) 。a苯环上有两个取代基 b遇 FeCl3显紫色 c可发生银镜反应和水解反应 (5)D 与过量 NaOH 溶液完全反应化学方程式 。(6)根据以上信息写出由 和 合成 的合成路线：(合成路线流程图示例如下：)CH3CHO
