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1、四川省德阳市四川省德阳市 20172017 届高三三诊理综化学试题届高三三诊理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是A. 用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果【答案】B【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项 A 正确；B、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项 B 错误；C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项 C 正确；D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项 D 正确。答案选 B。2. 设 NA
2、表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为 0.1NAB. 25时，1L pH=1 的 H2SO4溶液中含 H+的数目为 0.2NAC. 9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为 0.3NAD. 将 10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为 0.01NA【答案】A【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2为 0.1mol，含阴离子的数目为0.1NA，选项 A 正确；B、25时，1L pH=1 的 H2SO4溶液中含 H+的数目为 0.1NA，选项 B 错误；C、淀粉(C6H10O5)n和葡
3、萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g 混合物中含碳原子数目无法计算，选项 C 错误；D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将 10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于 0.01NA，选项 D 错误。答案选 A。3. 有机物 X 的结构简式为，下列关于 X 的说法正确的是A. X 中有 4 种官能团B. X 的分子式为 C6H5O3C. X 可发生氧化、取代、加成反应D. 1molX 与足量钠反应可生成 11.2L 气体(标准状况）【答案】C【解析】A、X 中含有碳碳双键、羧基、羟基 3 种官能团，选项 A 错误；B、X 的分子式为C6H7O3，选项
4、 B 错误；C、X 中含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；含有羧基和羟基能发生酯化反应，属于取代反应；含有碳碳双键可以发生加成反应；选项 C 正确；D、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气，1molX 与足量钠反应可生成 22.4L 气体(标准状况），选项 D错误。答案选 C。4. 有四种短周期的主族元素 X、Y、Z、W。X 的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y 是地壳中含量最多的金属元素，W 的原子核外某两层电子数目之比为 4:3，X 和 Z 同族。下列说法中正确的是A. 简单离子半径:YWB. 上述四种元素的单质中只有 2 种能导电C. X 与 Z 两者的最高价氧化物的组成和结构相似D. 在
5、加热条件下，Y 的单质可溶于 W 的最高价含氧酸的浓溶液中【答案】D【解析】有四种短周期的主族元素 X、Y、Z、W。X 的一种原子常用于鉴定文物的年代，则 X是碳元素，Y 是地壳中含量最多的金属元素，则 Y 为铝元素，W 的原子核外某两层电子数目之比为 4:3，则 W 为硫元素，X 和 Z 同族，则 Z 为硅元素。故 A、简单离子半径：W 离子比 Y 离子多一个电子层，离子半径较大，即 WY，选项 A 错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项 B 错误；C、X 的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z 的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项 C 错误；D、在加热
6、条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。5. 的一氯代物的种数共有A. 3 种 B. 6 种 C. 11 种 D. 12 种【答案】C【解析】分子中丙基有两种，故同分异构体有两种，其中苯环上的一氯代物各 3 种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有 3 种，异丙基苯有 2 种，总计 3+3+3+211 种，答案选 C。6. 下列的实验操作、现象与解释均正确的是编号实验操作实验现象解释A将铜粉加入 1.0mol/LFe(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B
7、将在 Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用C向 NaBr 溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClOD将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、铜与硫酸铁反应，铜被铁离子氧化，不能证明铁比铜活泼，选项 A 错误；B、没有沥干，有水的干扰，无法说明硅酸钠的阻燃作用，选项 B 错误；C、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质，选项 C 错误；D、将一小块金属钠放在坩埚里加热，由于金属钠的熔点低于着火点，加热融化变为液态再燃烧，选项 D 正确。答
8、案选 D。7. 铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是A. 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B. 铅蓄电池放电时 Pb 电极的电极反应为： Pb-2e-=Pb2+C. K 闭合时，烧杯中 SO42-向 c 电极迁移D. K 闭合后，若 c、d 电极的质量相差 3.2g，则转移的电子可能为 0.2mol【答案】B【解析】A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项 A 正确；B、铅蓄电池放电时 Pb 电极的电极反应为： Pb+ SO42-2e-=
9、PbSO4,选项 B 错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，K 闭合时，烧杯中 SO42-向阳极 c 电极迁移，选项 C 正确；D、根据电极反应 2PbSO4+ 2H2O=Pb + PbO2+2H2SO4，K 闭合后，若 c、d 电极的质量相差 3.2g，消耗的 H2SO4 为 0.2mol，电路中转移 0.2mol 电子，选项 D 正确。答案选 B。8. 已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) H=-180.0kJ/molIN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/molII2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6kJ/molIII(1)氨气经催化氧化生成一
10、氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_。(2)某温度下，若将 1mol NO 充入密闭容器中，只发生反应 I 并达到平衡状态。当只改变下列某一条件时，其结果是：再通入 1mol NO，平衡将_移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或不”）。增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对 质量_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(3)某科研小组利用反应 II 研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的 N2，改变起始时氢气的物质的量对合成 NH3反应的影响。实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时 H2物质的量）由上图知：T1T2，其原因是_。若容器容积为 1L，b 点对应的 n =
11、0.6mol，测得平衡时 H2的转化率为 25% ，则平衡时 N2的物质的量浓度为_。 将 2molN2和 4nolH2置于 1L 的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成 NH3反应中 N2的转化率，得到数据如下表：表中 a、b、25%三者由大到小的顺序为_。将中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到 25，当两者恰好反应时，生成的 CH3COONH4溶液呈中性，则 25时 NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb=_已知：25时 0.18mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+) = 1.810-3mol/L。【答案】 (1). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+
12、6H2O(g) H=-906kJ/mol (2). 正反应方向 (3). 不变 (4). 反应 II 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。由图可知：当 n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于 T2，所以 T1大于 T2。 (5). 0.15 (6). 25%a=b (7). 1.810-5【解析】(1)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) H1=-180.0kJ/molIN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=-92.4kJ/molII2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483.6kJ/molIII由盖斯定律可知，I2- II2+ III3 得
13、：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=2H1-2H2+3H3=-906kJ/mol；(2)再通入 1mol NO，反应达平衡时增大反应物的浓度，平衡将向正反应方向移动；该反应为气体体积不变的反应，增大容器的体积，平衡不移动，平衡体系中混合气体的平均相对 质量不变；（3）反应 II 是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。由图可知：当 n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于 T2，所以 T1大于 T2；初始状态时 n(H2)=0.6mol，转化率为 25%，故平衡时反应了氢气 0.15mol，根据比例关系可知，平衡时反应了氮气 0.05mol，氮
14、气的转化率也为 25%，故初始状态氮气的物质的量为 0.2mol，平衡时氮气的物质的量为 0.15mol，浓度为 0.15mol/L；从数据上观察得到，T4时反应速率比 T3快，故 T4T3，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故 T4平衡时，转化率小于 25%且 a=b，故有 25%a=b；将中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到 25，当两者恰好反应时，生成的 CH3COONH4溶液呈中性，则 c(CH3COO-)=c(NH4+)，则 25时 NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb=Ka=。点睛：本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和分析问题的能力。根据盖斯定律来
15、求反应的焓变；根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内容来回答；根据 a、b、c 三点所表示的意义来回答；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大生成物的产率最大来回答。9. 工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2和锌。软锰矿主要成分为 MnO2，还含少量 A12O3和 SiO2杂质。闪锌矿主要成分为 ZnS，还含少量 FeS、CuS 杂质。现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。工艺流程如下：已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。例如: MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。II：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。Zn2+与 X-不反应。III：各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：(1)操作 I 的名称是_。(2)物质 C 是 MnO2和 ZnO 的混合物。加入物质 C 充分作用后，过滤，所得固体的成分是_(用化学式表示)。(3)电解溶液 D 的装置如下图
