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1、物理化学测验题（五）物理化学测验题（五）一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1 1、 无限稀释的 KCl 溶液中，Cl离子的迁移数为 0.505，该溶液中 K+离子的迁 移数为：( )。(1) 0.505 ； (2) 0.495； (3) 67.5； (4) 64.3 。2 2、 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体；(2) 全解离和非全解离；(3) 溶剂为水和非水；(4) 离子间作用强和弱。3 3、质量摩尔浓度为b的 H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质 的活度是aB：（ ）。（1
2、）aB=4( b / b)44 ； （2）aB=4( b / b)4 ；（3）aB=27( b / b)4 ； （4）aB=27( b / b)44 。4 4、 实验室里为测定由电极 Ag | AgNO3(aq)及 Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成 的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（ ）（1）电位差计； （2）标准电池；（3）直流检流计； （4）饱和的 KCl 盐桥。5 5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为： （ ）。（1）H； （2）零；（3）TS； （4）G。6 6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）
3、。（）零； （）E；（）不一定； （）随温度、压力的数值而变。7 7、25时，电池 Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt 的电动势E为：（ ）。（1）20.059 V； （2）0.059 V；（3）0.0295 V； （4）0.0295。8 8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。(1) 大于 1； (2) 等于 1； (3) 小于 1 。9 9、 浓度为b的 Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为和 ，则离子的平均活度系数等于：（ ）。（1）(108)1 5b ； （2）(2 3)1 5b ；（3）(2 3)1 5； （4）
4、(3 2)1 5 。 1010、 电解质溶液有多种离子，若 i 种离子的电阻、电导分别为Ri和Gi，则下 列关系式不正确者为：( )。(1) R = Ri ；(2) G= Gi ；(3) G = 1/Ri ；(4) G = 1/R 。1111、下列图中的四条极化曲线，曲线（ ）表示原电池的阳极，曲线（ ）表 示电解池的阳极。1212、求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（ ）（）正向进行； （）逆向进行； （）不可能发生。1313、 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（ ）（1）消除电极上的副反应； （2）减少标准电池的损耗；（3）在可逆情况下测定电池电动势；（3）简便易
5、行。1414、 电解质溶液的导电能力：（ ）。（1）随温度升高而减小；（2）随温度升高而增大；（3）与温度无关；（4）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增 大。1515、已知 25时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一 电池，其电池反应为 2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+，则该电池的标准电动势 E(298 K) 为：（ ）。（1）1.39 V； （2）0.62 V；（3）0.92 V； （4）1.07 V。二、填空题。在题中二、填空题。在题中“_”“_”处填上答案。处填上答案。1 1、( (本
6、小题本小题 2 2 分分) )今有一溶液，含 0.002 molkg1的 NaCl 和 0.001 molkg1的 La(NO3)3， 该溶液的离子强度I=。2 2、( (本小题本小题 2 2 分分) )离子氛的电性与中心离子的电性，电量与中心离子的电量 。3 3、( (本小题本小题 2 2 分分) )的电导率随温度升高而增大，的电导率随温度升高而降低。4 4、( (本小题本小题 2 2 分分) )中心离子的电荷数离子氛的电荷数。5 5、( (本小题本小题 2 2 分分) )用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从极 （即极）经由导线而进入极（即极）。6 6、( (本小题本小题
7、 2 2 分分) )电池 Pt | H2(p(H2) | HCl(a1) | NaOH(a2) | H2(p(H2) | Pt 的：（1）阳极反应是；（2）阴极反应是；（3）电池反应是。7 7、( (本小题本小题 2 2 分分) )电池 Pt | H2(p(H2) | NaOH | O2(p(O2) | Pt负极反应是，正极反应是，电池反应是。8 8、( (本小题本小题 3 3 分分) )原电池 Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt，其负极的反应方程式为 ，称反应；正极的反应式为，称 反应。9 9、( (本小题本小题 3 3 分分) )由于极化，原电池的正极电势
8、将比平衡电势，负极电势将比平衡电 势；而电解池的阳极电势将比平衡电势，阴极电势将比平衡 电势。(选填高或低)三、是非题。在题后括号内，正确的打三、是非题。在题后括号内，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”。1 1、25时，摩尔甘汞电极 Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 moldm-1) 的电极电势为 0.2800 V，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。是不是?（ ）2 2、 在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解 质的电导率增加，摩尔电导率减小。是不是?（ ）3 3、设 ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为，则其离子平均活
9、度 a=43 b /b。是不是?（ ）4 4、电极 Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是标准氢电极，其E(H2+2 OH- 2H2O+2e)=0。是不是?（ ）5 5、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?（ ）6 6、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。 是不是？（ ）7 7、一个化学反应进行时，rGm=-220.0 kJmol-1。如将该化学反应安排在电池 中进行，则需要环境对系统作功。（ ）8 8、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。是不是?（ ）9 9、在等温等压下进行的一般化学反应，G0，电化学反应的G可小于零，也
10、 可大于零。是不是?（ ）1010、 用m对c作图外推的方法，可以求得 HAc 的无限稀释摩尔电导率。是不 是?（ ）1111、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。是不是?（ ）四、计算题。请计算下列各题。四、计算题。请计算下列各题。已知 298 K 时，E(Ag+|Ag)=0.7996V,AgCl 的活度积：Ksp= a (Ag+ ) a (Cl)=1.751010，试求 298K 时E(Cl|AgCl|Ag)。五、计算题。五、计算题。25时，质量摩尔浓度b = 0.20 molkg1的 K4Fe(CN)6水溶液正、负离子 的平均活度因子(系数)=0.099，试求此水溶液中正负离子的平
11、均活度 a及 K4Fe(CN)6的电解质活度aB。六、计算题。六、计算题。某电导池中充入 0.02 moldm3的 KCl 溶液，在 25时电阻为 250 ，如 改充入 6105 moldm3 NH3H2O 溶液，其电阻为 105 。已知 0.02 moldm3KCl 溶液的电导率为 0.227 Sm1，而 NH4+及 OH的摩尔电导率分别为 73.4104 Sm2mol1，198.3 Sm2mol1。试计算 6105 moldm3 NH3H2O 溶液的解离度。七、计算题。七、计算题。25时，将待测溶液置于下列电池中，测得E=0.829 V，求该溶液的 pH 值。已 知甘汞电极的E(甘汞)=
12、0.2800 V。电池为：Pt | H2(p) | 溶液（H+）| 甘 汞电极。八、计算题。八、计算题。有一原电池 Ag | AgCl(s) | Cl-（a=1）|Cu2+（a=0.01）| Cu。（1）写出上述原电池的反应式；（2）计算该原电池在 25时的电动势E；（3）25时，原电池反应的 吉布斯函数变（rG m）和平衡常数K各为多 少？已知：E(Cu2+|Cu) = 0.3402V，E(Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V。九、计算题。九、计算题。25时，对电池 Pt |Cl2(p) Cl-(a=1) | Fe3+(a=1) ，Fe2+(a=1) Pt：（1）写出电池反应；（2）计算电池反应的rG 及K值；（3）当 Cl-的活度改变为a(Cl-) = 0.1 时，E值为多少？（已知E(Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V，E(Fe3+，Fe2+ | Pt) = 0.771V。）物理化学测验题（五）答案物理化学测验题（五）答案一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1 1、解：(2) 2 2、解：(2) 3 3、解：（4） 4 4、解：（4） 5 5、解：（3） 6 6、解： (1) 7 7、解：（4） 8 8、解：(2) 9 9、解：（3） 1010、解：(1)
