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1、物理化学测验题(五)物理化学测验题(五)一、选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。一、选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。1 1、 无限稀释的 KCl 溶液中,Cl离子的迁移数为 0.505,该溶液中 K+离子的迁 移数为:( )。(1) 0.505 ; (2) 0.495; (3) 67.5; (4) 64.3 。2 2、 电解质分为强电解质和弱电解质,在于:( )。(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体;(2) 全解离和非全解离;(3) 溶剂为水和非水;(4) 离子间作用强和弱。3 3、质量摩尔浓度为b的 H3PO4溶液,离子平均活度因子(系数)为,则电解质 的活度是aB:( )。(1
2、)aB=4( b / b)44 ; (2)aB=4( b / b)4 ;(3)aB=27( b / b)4 ; (4)aB=27( b / b)44 。4 4、 实验室里为测定由电极 Ag | AgNO3(aq)及 Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成 的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?( )(1)电位差计; (2)标准电池;(3)直流检流计; (4)饱和的 KCl 盐桥。5 5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时,其在过程中与环境交换的热量为: ( )。(1)H; (2)零;(3)TS; (4)G。6 6、在等温等压的电池反应中,当反应达到平衡时,电池的电动势等于:( )
3、。()零; ()E;()不一定; ()随温度、压力的数值而变。7 7、25时,电池 Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt 的电动势E为:( )。(1)20.059 V; (2)0.059 V;(3)0.0295 V; (4)0.0295。8 8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是:( )。(1) 大于 1; (2) 等于 1; (3) 小于 1 。9 9、 浓度为b的 Al2(SO4)3溶液中,正、负离子的活度因子(系数)分别为和 ,则离子的平均活度系数等于:( )。(1)(108)1 5b ; (2)(2 3)1 5b ;(3)(2 3)1 5; (4)
4、(3 2)1 5 。 1010、 电解质溶液有多种离子,若 i 种离子的电阻、电导分别为Ri和Gi,则下 列关系式不正确者为:( )。(1) R = Ri ;(2) G= Gi ;(3) G = 1/Ri ;(4) G = 1/R 。1111、下列图中的四条极化曲线,曲线( )表示原电池的阳极,曲线( )表 示电解池的阳极。1212、求得某电池的电动势为负值,则表示此电池得电池反应是( )()正向进行; ()逆向进行; ()不可能发生。1313、 用补偿法测定可逆电池的电动势时,主要为了:( )(1)消除电极上的副反应; (2)减少标准电池的损耗;(3)在可逆情况下测定电池电动势;(3)简便易
5、行。1414、 电解质溶液的导电能力:( )。(1)随温度升高而减小;(2)随温度升高而增大;(3)与温度无关;(4)因电解质溶液种类不同,有的随温度升高而减小,有的随温度升高而增 大。1515、已知 25时,E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V,E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一 电池,其电池反应为 2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+,则该电池的标准电动势 E(298 K) 为:( )。(1)1.39 V; (2)0.62 V;(3)0.92 V; (4)1.07 V。二、填空题。在题中二、填空题。在题中“_”“_”处填上答案。处填上答案。1 1、( (本
6、小题本小题 2 2 分分) )今有一溶液,含 0.002 molkg1的 NaCl 和 0.001 molkg1的 La(NO3)3, 该溶液的离子强度I=。2 2、( (本小题本小题 2 2 分分) )离子氛的电性与中心离子的电性,电量与中心离子的电量 。3 3、( (本小题本小题 2 2 分分) )的电导率随温度升高而增大,的电导率随温度升高而降低。4 4、( (本小题本小题 2 2 分分) )中心离子的电荷数离子氛的电荷数。5 5、( (本小题本小题 2 2 分分) )用导线把原电池的两极连接上,立刻产生电流,电子的流动是从极 (即极)经由导线而进入极(即极)。6 6、( (本小题本小题
7、 2 2 分分) )电池 Pt | H2(p(H2) | HCl(a1) | NaOH(a2) | H2(p(H2) | Pt 的:(1)阳极反应是;(2)阴极反应是;(3)电池反应是。7 7、( (本小题本小题 2 2 分分) )电池 Pt | H2(p(H2) | NaOH | O2(p(O2) | Pt负极反应是,正极反应是,电池反应是。8 8、( (本小题本小题 3 3 分分) )原电池 Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt,其负极的反应方程式为 ,称反应;正极的反应式为,称 反应。9 9、( (本小题本小题 3 3 分分) )由于极化,原电池的正极电势
8、将比平衡电势,负极电势将比平衡电 势;而电解池的阳极电势将比平衡电势,阴极电势将比平衡 电势。(选填高或低)三、是非题。在题后括号内,正确的打三、是非题。在题后括号内,正确的打“”“”,错误的打,错误的打“”“”。1 1、25时,摩尔甘汞电极 Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 moldm-1) 的电极电势为 0.2800 V,此数值就是甘汞电极的标准电极电势。是不是?( )2 2、 在一定的温度和较小的浓度情况下,增大弱电解溶液的浓度,则该弱电解 质的电导率增加,摩尔电导率减小。是不是?( )3 3、设 ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子(系数)为,则其离子平均活
9、度 a=43 b /b。是不是?( )4 4、电极 Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是标准氢电极,其E(H2+2 OH- 2H2O+2e)=0。是不是?( )5 5、盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。是不是?( )6 6、金属导体的电阻随温度升高而增大,电解质溶液的电阻随温度升高而减少。 是不是?( )7 7、一个化学反应进行时,rGm=-220.0 kJmol-1。如将该化学反应安排在电池 中进行,则需要环境对系统作功。( )8 8、电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。是不是?( )9 9、在等温等压下进行的一般化学反应,G0,电化学反应的G可小于零,也
10、 可大于零。是不是?( )1010、 用m对c作图外推的方法,可以求得 HAc 的无限稀释摩尔电导率。是不 是?( )1111、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。是不是?( )四、计算题。请计算下列各题。四、计算题。请计算下列各题。已知 298 K 时,E(Ag+|Ag)=0.7996V,AgCl 的活度积:Ksp= a (Ag+ ) a (Cl)=1.751010,试求 298K 时E(Cl|AgCl|Ag)。五、计算题。五、计算题。25时,质量摩尔浓度b = 0.20 molkg1的 K4Fe(CN)6水溶液正、负离子 的平均活度因子(系数)=0.099,试求此水溶液中正负离子的平
11、均活度 a及 K4Fe(CN)6的电解质活度aB。六、计算题。六、计算题。某电导池中充入 0.02 moldm3的 KCl 溶液,在 25时电阻为 250 ,如 改充入 6105 moldm3 NH3H2O 溶液,其电阻为 105 。已知 0.02 moldm3KCl 溶液的电导率为 0.227 Sm1,而 NH4+及 OH的摩尔电导率分别为 73.4104 Sm2mol1,198.3 Sm2mol1。试计算 6105 moldm3 NH3H2O 溶液的解离度。七、计算题。七、计算题。25时,将待测溶液置于下列电池中,测得E=0.829 V,求该溶液的 pH 值。已 知甘汞电极的E(甘汞)=
12、0.2800 V。电池为:Pt | H2(p) | 溶液(H+)| 甘 汞电极。八、计算题。八、计算题。有一原电池 Ag | AgCl(s) | Cl-(a=1)|Cu2+(a=0.01)| Cu。(1)写出上述原电池的反应式;(2)计算该原电池在 25时的电动势E;(3)25时,原电池反应的 吉布斯函数变(rG m)和平衡常数K各为多 少?已知:E(Cu2+|Cu) = 0.3402V,E(Cl-|AgCl|Ag) =0.2223 V。九、计算题。九、计算题。25时,对电池 Pt |Cl2(p) Cl-(a=1) | Fe3+(a=1) ,Fe2+(a=1) Pt:(1)写出电池反应;(2)计算电池反应的rG 及K值;(3)当 Cl-的活度改变为a(Cl-) = 0.1 时,E值为多少?(已知E(Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V,E(Fe3+,Fe2+ | Pt) = 0.771V。)物理化学测验题(五)答案物理化学测验题(五)答案一、选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。一、选择题。在题后括号内,填上正确答案代号。1 1、解:(2) 2 2、解:(2) 3 3、解:(4) 4 4、解:(4) 5 5、解:(3) 6 6、解: (1) 7 7、解:(4) 8 8、解:(2) 9 9、解:(3) 1010、解:(1)