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1、第三节 化学反应的速率和限度 第一课时 化学反应速率快慢 反应物浓度 生成物浓度 3表达式若以 表示反应速率，c(绝对值)表示物质浓度的变化，t表示时间的变化， 则指定物质的化学反应速率的计算公式为：4单位：由浓度单位和时间单位决定化学反应速率单位为 mol/(Ls)或mol/(Lmin)smol/Lmol/(Ls)错误的写法mol/Lmin2秒内 以N2表示的化学反应速率_。以H2表示的化学反应速率_。以NH3表示的化学反应速率_。以N2、 H2、 NH3表示的化学反应速率之比为_。N23H22NH3 起始浓浓度(mol/L)1.22.50 2秒末浓浓度(mol/L)1.01.90.4 2秒
2、内c已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：0.1mol/(Ls)0.3mol/(Ls) 0.2mol/(Ls)1 :3 :20.2 0.6 0.4 N2 3H22NH3 化学计计量数132 起始浓浓度(mol/L)1.22.50 2秒末浓浓度(mol/L)1.01.90.4 2秒内c (mol/L) 反应应速率mol/(Ls)0.10.30.2 0.2 0.6 0.4 5理解化学反应速率： 同一化学反应中各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比也等于浓度的变化量之比如反应 m A(g)n B(g)=p C(g)q D(g)，有 m n p q = v(A) v(B) v(C)
3、 v(D)= c(A)c(B)c(C)c(D)练习：活页作业九-随堂-3 3(2012徐州高一检测) 已知某反应应aA(g)bB(g)2C(g) 的各物质浓质浓 度数据如下：ABC 起始浓浓度(mol/L)3.01.00 2 s末浓浓度(mol/L)1.80.60.8上述方程式中各物质的化学计量数之比是( ) A934 B312 C213 D321练习：活页作业九-随堂-3 3(2012徐州高一检测) 已知某反应应aA(g)bB(g)2C(g) 的各物质浓质浓 度数据如下：ABC 起始浓浓度(mol/L)3.01.00 2 s末浓浓度(mol/L)1.80.60.82秒内c (mol/L)1.
4、20.40.8反应应速率mol/(Ls)0.60.20.4化学计计量数312ABC 起始浓浓度(mol/L)3.01.00 2 s末浓浓度(mol/L)1.80.60.82秒内c (mol/L)1.20.40.8反应应速率mol/(Ls)0.60.20.4化学计计量数312思考：1、该反应式中在2秒内的反应速率谁最快呢？ 2、该反应式在2秒内的反应速率是多少？ 3A(g)B(g)2C(g)表示一个化学反应的速率时，必须指明确的用哪一种物质来表示反应速率， 如v(N2)。练习：活页作业九-随堂-22(2012济南高一检测)反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率最快的是( )Av(A)0.
5、15 mol/(Ls)Bv(B)0.6 mol/(Ls)Cv(C)0.4 mol/(Ls)Dv(D)0.45 mol/(Ls)A 3B = 2C 2D 化学计计量数1322A mol/(Ls)0.15B mol/(Ls)0.6C mol/(Ls)0.4 D mol/(Ls)0.450.45 0.3 0.30.2 0.4 0.4 0.2 0.6 0.4 0.225 0.675 0.452(2012济南高一检测)反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率最快的是( )Av(A)0.15 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.4 mol/(Ls)Dv(D)0.4
6、5 mol/(Ls)Cv(C)0.4 mol/(Ls) v(C)24 mol/(Lmin)化学反应速率的比较(1)在比较速率大小时，要注意时间的单位 (2)若用不同物质表示同一反应的速率时，如 果要比较大小，应按照化学计量数之比转化为同一种物质的速率再加以比较。练习：活页作业九-随堂-44反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是( )A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内B
7、和C两物质浓度都是逐渐减小的化学反应速率不论是用单位时间内反应物浓度的减小，还是用生成物浓度的增加来表示，化学反应速率均为正值。 某一时间内的反应速率实际上是这段时间内的平均速率，而非瞬时速率。固体和纯纯液体只有物质质的量变变化，而浓浓度不变变,所以不能用于表示反应应速率 二、外界条件对化学反应速率的影响1温度对化学反应速率的影响实验操 作实验现 象溶液中产生气泡速率的相对大小 为 实验结 论热水冷水其他条件不变时，温度越高， 反应速率越快 2催化剂对化学反应速率的影响实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为： 实验结论 催化剂剂能加快H2O2分解的反应应速率 3.影响化学反应速率的因素影响
8、因素规 律内因反应物自身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢影响因素规 律 外 因催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反 应速率 温度升高温度，化学反应速率加快；降低 温度，化学反应速率减慢 反应物 的浓度增大反应物的浓度，化学反应速率加 快；减小反应物的浓度，化学反应速 率减慢 气态反应 物的压强增大气态反应物的压强，化学反应速 率加快；减小气态反应物的压强，化 学反应速率减慢 固体反应物 的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应 速率加快 其他光波、电磁波、超声波、溶剂等，也 能影响化学反应的速率总结：5理解化学反应速率： 同一化学反应
9、中各物质的反应速率之比等于该反应方程式中各物质的化学计量数之比也等于浓度的变化量之比 必须指明具体的用哪一种物质来表示反应速率。化学反应速率的比较要转化为同一物质同一单位化学反应速率均为正值。 反应速率是平均速率，而非瞬时速率。固体和纯纯液体不能用于表示反应应速率 二.影响化学反应速率的因素内因-物质本身的化学性质外因催化剂温度反应物 的浓度气态反应 物的压强固体反应物 的表面积9在密闭闭容器中发发生下列反应应： I2(g)H2(g)2HI(g)(正反应为应为 放热热反应应)。起始时时， n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变变表中列出的条件， 其他条件不变变，编编号改变变的条件反应应速率 (1)升高温度(2)加入正催化剂剂(3)再充入a mol H2(4)将容器的容积扩积扩 大 到原来的2倍 (5)保持容积积不变变，通 入b mol Ne增大 增大 增大 减小 不变 练习：活页作业九-过关-66在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，则此反应可表示为( ) A2A3B=2C BA3B=2C C3AB=2C D3AB=C
