高中化学模拟试卷32

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1、化学模拟试卷化学模拟试卷第第卷（选择题卷（选择题 共共 126126 分）分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 CI 355一、选择题一、选择题 （本题包括（本题包括 1313 小题，每小题只有一个选项符合题意）小题，每小题只有一个选项符合题意） 6关于下列化学事实：（1）为保障 2008 年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在 “鸟巢”周边地区实施人工降雨；（2）2007 年 7 月 2 日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢 铝化合物：（AlH3）n；（3）2007 年，法国科学家以 CO2为碳源，Na 为还原剂，在 470、80MPa 条件下合

2、成出金刚石；（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新 型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下述说法 中不正确的是AAgI 和干冰都可用于人工降雨B铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C用 CO2合成金刚石时，Na 被氧化成 Na2CO3D由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料 70.1molL 的 CH3COONa 溶液和 0.11molL 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合 实际的是 A c（ CH3COO） c（ CH3COOH） B c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO） +c（

3、Cl） C c（ CH3COO） +C（ H+） c（ CI） D. c（ CH3COO） +c（ CH3COOH） =c（ Na+） 8下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是 AHCl 和 NaOH 反应的中和热为 57.3kJmol，则稀 H2SO4和 Ba（OH）2溶液发生中和反应的热 化学方程式为 H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（aq）+H2O（1） ；H= 573kJmol1 2f(1) 21 21BCO（g）的燃烧热是 2830kJmol，刚表示 CO 燃烧的热化学方程为CO（g）+ O2 （g）=CO2（g）；H= 283OkJmol21C对于反应：2

4、NO2 （g） N2O4（g）；H0。升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速 D实验测得 C 与 CO 的燃烧热分别是 393.5kJmol 和 283.0kJmol，则 C（s）与 O2（g）反 应生成 CO（g）的反应热为 一 110.5kJmol 9下列不正确的是 A用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2 +Mn2O3+2NH3+H20 C钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e= 4OH D氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极反应式为：2C1 2e=C1210下列离子方程式的书写中

5、，不正确的是A将氯气通入 NaOH 溶液中： C12+2OH= Cl +ClO+H20B向氯化铝溶液中加入足量的氨水： A13+ + 4NH3 H2O = A1O2 +2H2O+4NH4+C向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气： 2Fe2+ +4Br+3C12 = 2Fe3+ +2Br2+6C1D向足量 Ca（HCO3）2溶液中加入少量 Ca（OH）2溶液：Ca2+ +HCO3 +O= CaCO3 + H2O11用 NA一代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1 L0.5 molLFeCl3 溶液中含 Fe3+的数目为 0.5NAB34g 10的双氧水中，含有的共价键数目为 3NAC氯化钠晶体中一

6、个钠离子周围距离最近的氯离子数目为 6 个D用含有 0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于 0.1NA12某溶液中存在 ,且 X 为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是3XOANa+ 、H+ 、SO、I BNa+ 、Ca2+ 、CO 、A13+2 42 3CNa+ 、K+ 、Fe2+ 、H + DK+、 SO、 C1 、CO2 42 313把一定量的 Na2O2与 NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入 100mL 稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为 2.24L（标准状况下）；再将此气体通人另一份混合物中，充分反应后，得到 O22.01

7、6L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A3.4mo/L B0.2molL C1.8molL D3.6mol / L26(10 分)A、B、C、D、E 为 120 号元素中的五种，它们的原子中质子数和中子数不等。又已知： A 与 D 同族，B 与 E 同族， B 与 C 同周期，C 与 E 不同周期 A 与 E 的原子序数之和为 28， 0.1 摩尔 C 单质与足量的 E 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成 3.36 升（标准状况）的氢气。回答下列问题： 写出 A 和 C 的元素符号：A 、C 。 写出 B 元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式 。 C 的单质与足量的 E 的最高价

8、氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式27（19 分）氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在 1905 年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol，他因此获得了 1918 年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题： 下列方法不适合实验室制取氨气的是（多选） （填序号）。A向生石灰中滴入浓氨水 B加热浓氨水C直接用氢气和氮气合成 D向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是（多选） （填序号）。A采用较高压强（20 M Pa50 M Pa）B采用 500

9、的高温C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的 N2和 H2循环到合成塔中 合成氨气时不采用更高的压强的原因是： 。 在 298 K 时，将 10 mol N2和 30 mol H2放入合成塔中反应，则放出的热量小于 924 kJ 的原因是 。 下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。 检验有氨气生成的方法是 。 若利用产生的 NH3制取氨水，则在导气管出口处连接的装置可以下图中的是 （填序号）。 用数字化信息系统 DIS（如下图所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取 0.5000 mol/L 醋酸溶液 25.00 mL

10、 于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图所示。图 图 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 润洗 23 遍，润洗的目的是 。 试计算该种氨水的浓度： 。 下列情况下，会导致实验结果c(NH3H2O)偏低的是 。A滴定结束时仰视读数B量取 25.00 mL 醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管C滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外 1998 年希腊亚里士多德大学的 Marnellos 和 Stoukides 采用高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。正极的电极反应式为： 。28(19 分)天文学家在

11、星际云中发现了一种高对称的有机分子 Z，在紫外线辐射或加热条件下，可转化为许多生命的前物质，这些事实支持了生命来自星际的假说。有实验证明，Z 的形成过程如下：其中 A、B、C、D 是中学化学常见的含有 10 电子的多核离子或分子，Y、Z 的结构式表示如下：试回答下列问题： A、B 的电子式分别是 A B 。 C 与 D 相似，液态 C 也可发生微弱的电离，电离出 A 和与 A 等电子数的另一种微粒。金属钠能与液态 C 发生反应：Na + CW + H2，写出在液态 C 中 W 与 NH4Cl 反应的化学方程式 。 反应中属加成反应的是 。 X 的结构简式 。 在 Z 的分子中六元环的数目为 。

12、 若 Z 的分子中的氢原子被氯原子所取代，它的一氯取代物有几种 。 用分子式写出反应的化学方程式 。29（12 分）有机物 A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：浓硫酸E浓硫酸FB一定条件O2一定条件O2 CDAB 分子中没有支链。D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E 是互为具有相同官能团的同分异构体。E 分子烃基上的氢若被 Cl 取代，其一氯代物只有一种。F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B 可以发生的反应有 （选填序号）。取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）D、F 分子所含的官能团的名称依次是 、 。（3）写出与 D、E 具有相同官

13、能团的所有同分异构体的结构简式：。（4）E 可用于生产氨苄青霉素等。已知 E 的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取 E。该反应的化学方程式是：。化学参考答案及化学参考答案及评分意见26(10 分) F Al （各 2 分） （3 分） 2Al + 2OH + 2H2O2AlO2 + 3H2（3 分）27（20 分） C D（2 分） A D（2 分） 压强更高，所需动力更大，对材料的强度和设备的制造要求也更高。（2 分） 合成氨反应是可逆反应，实际消耗的 N2（或 H2）少于 10 mol（或 30 mol）（2 分）将注射器取下置于盛水的水槽中，若水进入注射器，气体体积减少，则说明有氨气生成。（2 分） A B D（2 分）678910111213BDCCBCDA上述待测氨水 确保氨水的浓度不发生改变（各 1 分） 0.6250 mol/L（2 分） A C （1 分） N2 + 6e2N3（2 分）28(18 分) （各 2 分） NaNH2 + NH4ClNaCl + 2NH3 （2 分） （各 2 分） （3 分） 4 （2 分） 1 （2 分） C6H15N3