《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第17讲 化学与stse 考点1 海水资源的开发利用优选课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第17讲 化学与stse 考点1 海水资源的开发利用优选课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、非金属及其化合物第 四 章第 17讲 化学与STSE考纲要求考情分析命题趋势 1.了解海水的综合利用，以及常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。2016，全国卷甲，7T2016，天津卷，1T2016，浙江卷，7T以海水资源开发利用为背景，设计提取I2、Br2等工艺流程题，综合考查化学反应原理、物质的分离提纯、绿色化学的理念等。预计2019年高考仍将注重化学在工农业生产、环境治理等方面的应用。 分值：26分栏目导航板 块块 一板 块块 二板 块块 三板 块块 四1水资资源的
2、利用考点一 海水资资源的开发发利用淡化 蒸馏馏法 离子交换换法 2海水中化学资资源的开发发利用(1)镁镁的提取工艺艺流程基本步骤骤及主要反应应a制熟石灰：_，_。b沉淀：_。c酸化：_。d蒸发结发结 晶：析出MgCl26H2O。e脱水：在_中使MgCl26H2O脱水制得无水氯氯化镁镁。f电电解：电电解熔融氯氯化镁镁制得镁镁：_。CaOH2O=Ca(OH)2 Mg22OH=Mg(OH)2 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 氯氯化氢氢气流 (2)溴的提取工艺艺流程基本步骤骤及主要反应应a浓缩浓缩 ：海水晒盐盐和海水淡化的过过程中Br得到浓缩浓缩 。b氧化：向浓缩浓缩 的海水中通入Cl2，
3、将Br氧化为为Br2，反应应的离子方程式为为_。c富集：利用溴的挥发挥发 性，通入热热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应应的化学方程式为为_。d提取：再用Cl2将HBr氧化得到产产品溴_。Cl22Br=Br22Cl Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 Cl22HBr=Br22HCl (3)碘的提取海带带中含有碘元素的检验检验a反应应原理：2H2IH2O2=I22H2O。b实验实验 步骤骤及证证明方法b两种原理主要的化学原理：_。主要的物理原理：单质单质 碘用_萃取，分液后用_将碘与有机溶剂剂分开。(4)海水中提取_和_可用于核能的开发发利用。Cl22KI=2KClI2 苯或四氯
4、氯化碳 蒸馏馏法 铀铀 重水 海水淡化的方法和原理淡化方法原理蒸馏法将海水加热蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法 利用阴阳离子交换膜对水中阴阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴阳离子得到去离子水的方法 2海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图图是实验实验 室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是( )A步骤骤的操作分别别是过滤过滤 、萃取B可用淀粉溶液检验检验 步骤骤的反应应是否进进行完全C步骤骤中加入的有机溶剂剂是裂化汽油或乙醇D步骤骤的操作是过滤过滤
5、A 解析 通过过滤除去海藻灰悬浊液中的难溶性杂质而得到含有I的溶液，向该溶液中通入Cl2将I氧化为I2，经萃取、分液后即得含碘有机溶液，A项正确；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I已反应完全，B项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，乙醇能与水互溶，C项错误；步骤的操作是蒸馏，D项错误。(1)制取MgCl2时，应该在干燥的HCl气流氛围中加热MgCl26H2O，目的是防止MgCl26H2O在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。(2)Mg蒸气应在H2或稀有气体中冷却，不能在空气中冷却。(3)提取溴的过程中要用硫酸酸化海水，防止溴单质与碱(因为海水呈弱碱性)反应而消耗。
6、1在制备过备过 程中往往用到结结晶、过滤过滤 、萃取、分液、蒸馏馏等实验实验 操作，注意这这些操作的使用条件和操作方法的规规范性。2在制备过备过 程中，涉及氧化还还原反应应、电电解反应应、水解平衡等化学原理。3读读懂流程图图，抓住物质质的流入、流出、挖掘反应应条件和重要数据。4绿绿色化学，使用无污污染的物质质、减少或不排放污污染物、物质质的循环环使用。解答海水的工艺艺流程题题目应应注意的四点例1 空气吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺艺流程如图图：(1)写出步骤骤的离子方程式：_。(2)步骤骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们们的相对对密度相差很大的特点进进行分离。
7、分离仪仪器的名称是_。分液漏斗 (3)溴水混合物中溶有一定量的Cl2，因此在步骤骤中可将蒸馏产馏产 生的气体通过过_ (填试剂试剂 名称)溶液，以除去Cl2。(4)步骤骤的蒸馏过馏过 程中，温度应应控制在8090 。温度过过高或过过低都不利于生产产，请请解释释原因： _ _。(5)步骤骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_ _。(6)提取溴单质单质 ，采用蒸馏馏“溴水混合物”而不是蒸馏馏“溴水混合物”，请说请说 明原因： _ _。溴化钠钠(或其他含Br的盐类盐类 物质质) 温度过过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过过低，溴不能被完全蒸出，效率低 酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
8、应 将“溴水混合物”转转化为为“溴水混合物”是Br2的浓缩过浓缩过 程，可提高效率，减少能耗，降低成本 例1 海水开发发利用的部分过过程如下图图所示。下列说说法错误错误 的是( )A向苦卤卤中通入Cl2是为为了提取溴B粗盐盐可采用除杂杂和重结结晶等过过程提纯纯C工业业生产产中常选选用NaOH作为为沉淀剂剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质单质 溴，再用SO2将其还还原吸收答题题送检检来自阅阅卷名师报师报 告错误致错原因扣分A对“提取溴”的含义没正确的理解。通入Cl2，能将Br氧化成Br2，Br2没有从原溶液中分离出来6解析 A项，苦卤中含有Br，通入Cl2可将Br氧化生成Br2，正确；B项，
9、粗盐中含有Ca2、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以析出较纯的NaCl，正确；C项，工业上沉淀海水中的Mg2，采用Ca(OH)2，因为NaOH的价格较贵，错误；D项，Br2易挥发，用热气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，等富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，正确。答案 C1溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业业上制备备Br2的操作步骤为骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩浓缩 的海水中，生成Br2；利用热热空气将Br2吹出，并用浓浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；用硫酸酸化步骤骤得
10、到的混合物。完成下列填空：(1)Cl2氧化Br应应在_条件下进进行，目的是为为了避免_ _。(2)Br2可用热热空气吹出，其原因是_。(3)写出步骤骤所发发生的化学反应应方程式：_ _；用硫酸而不用盐盐酸酸化的原因可能是_，步骤骤的产产品有时时运输输到目的地后再酸化，主要是因为为_。酸性 Cl2在碱性或 中性条件下发发生歧化反应应 Br2沸点较较低，易挥发挥发 3H2SO4 5NaBrNaBrO3= 3Na2SO4 3Br23H2O 溴酸能将Cl氧化为氯为氯 气 溴具有强氧化性 (4)为为了除去工业业Br2中微量的Cl2，可向工业业Br2中_ (填字母)。a通入HBr气体 b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液解析 (1)Cl2、Br2都能与碱性物质反应，故Cl2氧化Br应在酸性条件下进行。(3)步骤所发生的反应是归中反应，5价的溴氧化1价的溴，生成溴单质；盐酸有还原性，NaBrO3有氧化性，二者可发生氧化还原反应。(4)利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液即得到纯净的Br2；通入HBr气体可以除去Br2中微量的Cl2。ac
