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1、第 1 页 共 12 页 第 2 页 共 12 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密绝密启用前启用前一轮选修一轮选修 4 四单元四单元 8*测试试卷测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项： 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 请修改第 I 卷的文字说明评卷人得分 一、单项选择一、单项选择1. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（） 将青铜器放在银质托盘上 将青铜器保存在干燥的环境中 将青铜器保存在潮湿的空气中 在 青铜器的表面覆盖一层防渗的
2、高分子膜 A B C D2. 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为： A+B2+=A2+B； D+2H2O= D（OH）2+H2； 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e=E，B2e=B2+ （）A. D2+A2+B2+E2+ B. D2+E2+A2+B2+ C. E2+B2+A2+D2+ D. A2+B2+D2+E2+3. 有 a、b、c、d 四种金属，将 a 和 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将 a、d 分 别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈。将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入 c 的盐溶 液中，有金属 c 析出，据
3、此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A dcab B dabc C dbac D badc4. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松的碱性土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中5. 对于锌铜稀 H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是 （） 锌片溶解了 32.5 g 锌片增重 32.5 g铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2 A和 B和 C和 D和6. 下列叙述中不正确的是（ ） A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B钢铁
4、在干燥的空气里不易腐蚀 C用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D原电池外电路电子由负极流入正极 7. 下图中，两电极上发生的电极反应为：a 极：Cu22e=Cu b 极：Fe2e=Fe2 下列说法中不正确的是（） A该装置为原电池 Ba 极上发生还原反应 C电子由 ba D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能8. 下列说法中正确的是（ ） A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B升高 NH4Cl 溶液的温度，其水的离子积常数和 pH 均增大 C反应 2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的HCo。乙池中 Co 为负极，Ag 为正极，反应离子本卷由【
5、金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 7 页方程式为：Co(s)2Ag(aq)=Co2(aq)2Ag(s)说明金属性 CoAg，因此金属性 CdAg，选项 B 中的反应不能发生。10.【答案】D【解析】Fe 为负极：Fe2e=Fe2；Ag 为正极：2H2e=H2，Cl的浓度基本 不变。11.【答案】D 【解析】a 和 b 不连接时，发生置换反应，A 项正确。a 和 b 用导线连接，形成原电池， 铜片作正极，溶液中 Cu2得电子，析出铜单质，B 项正确，铁片作负极失去电子形成 Fe2，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以 C 项正确。a 和 b 分别连接直流电源
6、正、负极， a 作阳极，铜片失去电子形成 Cu2，Cu2向阴极即铁电极移动，D 项错误。 12.【答案】B 【解析】铁铜组成原电池铁作负极，铁铝组成原电池铁作正极。a 中铁被氧化，正极铜 丝周围氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，b 中铁钉上氧气得电子 发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，铝条失电子变为铝离子无气泡产生。13.【答案】B 【解析】根据溶液始终呈电中性可知，溶液中增加了多少的 H离子，则必有同样多的 Ag+转化为 Ag,以保持溶液的电中性，由已知数据可以推算出 B 选项为正确答案。14.【答案】D 15.【答案】A【解析】阳极：2Cl-2e-=Cl2（2 个氯离
7、子失去 2 个电子） 阴极：2H+2e-=H2（2 个氢离子得到 2 个电子）（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（等号上写通电）（2）1molNaOH 0.5molH2 0.5molCl216.【答案】B 【解析】不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A 不正确；B 中铜片作阳极，铁制品作阴极可在 铁制品表面镀铜，B 正确；石油分馏时，温度计水银球应放在烧瓶支管口处，C 不正确； 饱和碳酸钠溶液也可与二氧化碳反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液，D 不正确。 17.【答案】D 【解析】反应开始后，乙中石墨电极上发生的反应为 2I2eI2，为氧化反应， A 说法正确；甲中石墨电极上发生的反应为 2F
8、e32e2Fe2，Fe3被还原，B 正 确；电流计读数为零时，电极上得到和失去的电子数相等，反应达到化学平衡状态，C 正确；电流计读数为零(反应达到化学平衡状态)后，在甲中溶入 FeCl2固体，则平衡向 逆反应方向移动，I2被还原，乙中的石墨电极为正极，D 错误。 18.【答案】D 【解析】本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若 a 和 b 不连接，则不能 构成原电池，单质铁直接与 Cu2发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 7 页FeCu2=Fe2Cu，A 正确；若 a 和 b 用导线连接，则构成原
9、电池，此时铁作负极， 铜作正极，方程式分别为：Fe2eFe2、Cu2+2e= Cu，B 正确；有 A、B 分析可 知，选项 C 是正确的；若 a 和 b 分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜 作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项 D 是错 误的。 19.【答案】C 【解析】从电池总反应式可以看出，铝失电子为负极材料，其反应式为 Al=Al33e，而 O2参与正极反应，其电极反应式为 O22H2O4e=4OH；因此该 电池工作时电子应由铝电极沿导线流向铂电极，而电流方向与电子流向相反，故 A 正 确，B 错误；网状铂可以增大与 O2的接触面积，C 正确；
10、因 Al 参与反应被溶解需更换， 而 O2来自于空气无需考虑，所以 D 正确。 20.【答案】D【解析】A 项，电解水生成 H2和 O2，是将电能转化为化学能；B 项，水力发电是将机 械能转化为电能；C 项，太阳能热水器是将光能转化为热能；D 项，干电池是将化学能 转化为电能。21.【答案】A 【解析】铁、铜接触处在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，其中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2，Cu 作正极，电极反应式为 O24e2H2O=4OH，原电池反应为 2FeO22H2O=2Fe(OH)2，但 Fe(OH)2易与空气中的 O2发生反应 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 22
11、.【答案】D 23.【答案】D 24.【答案】D【解析】原电池反应必须是一个放热的自发的氧化还原反应，两个因素缺一不可，四 个选项均为放热反应，但选项 D 是非氧化还原反应，故它不可以用于原电池反应。25.【答案】C 【解析】AlCl3、MgCl2和氨水的反应为复分解反应，没有化合价的变化，不能比较镁、 铝单质还原性的强弱。26.【答案】A 【解析】 27.【答案】D【解析】在氢氧燃料电池中，H2在负极上反应：2H24OH4e=4H2O；O2在正极上 反应：O22H2O4e=4OH，其总反应式为：2H2O2=2H2O.工作一段时间后，电解 液中 KOH 的物质的量不变，但其浓度减小用该电池电解
12、 CuCl2溶液，当产生 2.24 L(标准状况)0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为 0.2 mol，D 项错误28.【答案】A 【解析】 阳极产生 O2 0.1mol，对应电子转移 0.4mol，阴极首先是 Cu2放电，然后是本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 7 页H放电产生 H2，生成 H2 0.1mol，对应得电子 0.2mol，另外 0.2mol 电子被 Cu2得到， 故 n(Cu2)0.1mol，c(Cu2)1mol/L。29.【答案】C【解析】4 个装置中是电解 CuSO4，生成 H2SO4转移 0.002 mol 电
13、子，生成 c(H+)=0.002/0.1=0.02 molL-1,装置为原电池，在 Cu 板上有 H2放出，2H+2e-=H2转移0.002 mol 电子，则消耗 0.002 mol H+,溶液中剩余（H+）=2 . 0 002. 0201. 02 . 0=0.01molL-1,装置实际上是一个电镀池，pH 不变，装置为电解 NaCl 饱和溶液，生成 NaOH，pH 最大，所以正确的顺序为。30.【答案】B 【解析】该燃料电池为微生物燃料电池,微生物的主要成分为蛋白质,在高温下蛋白质 会变性,所以该电池不能在高温下工作,A 不正确;该燃料电池的原理为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
14、,根据总反应方程式可书写出电极反应方程式,负极为 C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正极为 6O2+24H+24e-=12H2O,B 正确;从电极反应式可知 H+应从负极区移向正极区,C 不正确;从总反应方程式可得每消耗 1 mol O2应生成 1 mol CO2,D 不正确。 31.【答案】C 【解析】由图可知,为原电池,a 为正极,b 为负极,为电解池,c 为阴极,d 为阳极。K 闭合后,d 电极上发生氧化反应,A 对;当电路中通过 0.2 mol 电子时,有 0.1 mol 的 Pb 参加反应,由题中化学方程式可知消耗 H2SO4的量为 0.2 mol,B 对;在电解池中,阴离子 向阳极(d 极)移动,C 错;K 闭合一段时间后,阳极生成 PbO2,阴极上得到 Pb,所以可单 独作为原电池,d 电极作正极,D 对。 32.【答案】B【解析】根据电池反应 2ZnO2=2ZnO 判断，锌为负极，负极反应为 Zn2e=Zn2，所以 A 不正确，B 正确；正极发生还原反应，所以 C 不正确；电解液 若为强酸，将与锌发生化学反应，而不是 O2与锌反应，所以 D 不正确。33.【答案】B 【解析】Fe 与 C 及电解质溶液形成原电池，Fe 是负极：FeFe22e；C 是正极， 在 a 中发生吸氧腐蚀，a 中压强减小，b 中发生析氢腐蚀，b 中压强增大，红
