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1、1士兵考军校化学基本常识军考考点解剖：反应速率与平衡士兵考军校化学基本常识军考考点解剖：反应速率与平衡关键词：军考 士兵考军校 京忠军考 基本常识 考点解剖 反应速率与平 衡一、京忠军考考点解剖：化学反应速率概念及表示方法；影响反应速率的条件一、京忠军考考点解剖：化学反应速率概念及表示方法；影响反应速率的条件化学反应速率的概念化学反应速率的概念1. 定义定义：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2. 公式公式：（注意反应器的容积，）tcv/Vnc/对于反应物：变化浓度 = 起始浓度 终了浓度对于生成物：变化浓度 = 终了浓度 起始浓度 3. 规律：规律：同一反应，速率用不同
2、物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中计量数比。例d(D)c(C)b(B)a(A)于 于于于d:c:b:a(D):(c):(B):(A)于于 D dcC bBaA于于于于于于注意：对于可逆反应，同向速率比始终等于计量数比，而正、逆速率，只有平衡时，才会等于计量数比。4. 备注备注（1）意义：表示化学反应进行快慢的物理量，是平均值。（2）单位：mol（ Lmin）-1或 mol（ Ls）-1等。（3）一般不能用固体物质和纯液体表示速率（因为固体物质和纯液体浓度不变） 。影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1. 内因（主要因素）内因（主要因素）在其他条件相同时，反应物的性
3、质越活泼，化学反应速率越快，反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。例如 Mg 粉和 Fe 粉分别投入等浓度的盐酸中时，Mg 与盐酸的反2应较剧烈，产生 H2的速率较快。2. 外因（次要因素）外因（次要因素）(1) 浓度：浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快。固体浓度是指固体纯度，增加固体反应物质量，因为其浓度不变，不能改变其反应速率。(2) 压强：压强：增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增大。只影响气体参加的化学反应速率：当反应物是固体或溶液时，增大压强，反应物的浓度不变，故速率不变。(2) 温度：温度：升高温度，化学反应速率一般都要加快（一般温度每升高 10，反
4、应速率增大24 倍） 。(4) 催化剂催化剂：使用催化剂可以改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。在其他条件相同时，使用催化剂，可极大的加快化学反应速率；使用催化剂能等同地改变可逆反应的正、逆化学反应速率。二、京忠军考考点解剖：可逆反应；判断化学平衡状态二、京忠军考考点解剖：可逆反应；判断化学平衡状态化学平衡状态化学平衡状态1. 定义：定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数)保持不变的状态。化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物
5、，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时正反应速率最大而逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则正反应速率越来越小而逆反应速率越来越大。当反应进行到某一时刻，正反应速率 逆反应速率，各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态。2. 化学平衡的特征化学平衡的特征（1） “动动”：化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行，即正反应速率 逆反应速率 0。3（2） “等等”：达平衡状态时，正反应速率 逆反应速率，这是一个可逆反应达平衡的本质。（3） “定定”：达平衡时，混合物各组分的浓度一定；
6、质量比(或物质的量之比、体积比)一定；各组分的质量分数(或摩尔分数、体积分数)一定；对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不改变。（4） “变变”：条件(浓度、温度、压强)改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡。（5）化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态。三、京忠军考考点解剖：影响化学平衡的因素；勒夏特列原理三、京忠军考考点解剖：影响化学平衡的因素；勒夏特列原理影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件（1）浓度对化
7、学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度（或降低生成物浓度） ，化学平衡向正反应方向移动；降低反应物浓度（或增加生成物浓度） ，化学平衡向逆反应方向移动；（2）压强对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。（3）温度对化学平衡的影响在其它条件不变时，升高温度，平衡会向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使平衡向放热反应方向移动。（4）催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，即催化剂不能使化学平衡移动。但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间。勒夏特列原理勒夏特列原理4如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等） ，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
