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1、2011 年年四川四川高考理综化学试题及答案高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 6下列“化学与生活”的说法不正确的是 A硫酸钡可用于钡餐透视B盐卤可用于制豆腐 C明矾可用于水的消毒、杀菌D醋可用于除去暖水瓶中的水垢 7下列推论正确的是 ASiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3 BNH为正四面体结构，可推测 PH也为正四面体结构+4+4CCO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体 DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 8下列说法正确的是 A分子晶体中一定存在
2、分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 925时，在等体积的 pH0 的 H2SO4溶液、 0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、 pH10 的 Na2S 溶液、 pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A1101010109B1551095108 C1201010109D110104109 10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一+4324种组成。已知： 将甲溶液分
3、别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+)0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有 Ba2+B乙溶液含有 SO24C丙溶液含有 ClD丁溶液含有 Mg2+ 11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口 观察到红棕色气体HNO3分解生成了 NO2 B向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再 加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加
4、入浓 H2SO4，加热至 170，产生的 气体通入酸性 KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙 烯D向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊析出了 NaHCO3 1225和 101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃 烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙 炔的体积分数为A12.5B25C50D75 13可逆反应 X(g)2Y(g)2Z(g)、 2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个 反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时 有关物理量的变化
5、如图所示：1 mol X 2 mol Y2 mol M32.82.645213452134521 X Y ZX Y ZM N PM N P 下列判断正确的是 A反应的正反应是吸热反应 B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 1415C达平衡()时，X 的转化率为511D在平衡()和平衡()中，M 的体积分数相等26 （15 分） 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、 丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、 乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙的单质， 同时生成两
6、种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z，0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1；丁的单质既能 与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L，也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、 戊可组成化合物 M。 请回答下列问题： (1) 戊离子的结构示意图为_。 (2) 写出乙的单质的电子式：_。 (3) 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 24，反应中被氧化的物质与 被还原的物质的物质的量之比为_。 (4) 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的 离子方程式：_。 (5) 按右图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的 总反应方程式：_。将 充分电解后所
7、得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是 _。 27 （16 分） 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在 110可完全失去结 晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： (1) 铁含量的测定 步骤一：称量 5.00 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250 mL 溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一4小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，第 3 页
8、此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用 0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4溶液20.02 mL，滴定中 MnO被还原成 Mn2+。4重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010 mol/L KMnO4溶液 19.98 mL。 请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转 移、_、摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的 KMnO4溶 液的量不够，则测得的铁含量_。 （选填“偏低” 、 “偏高” 、 “不变” ） (2) 结晶水的测定
9、将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称 量并记录质量；加热至 110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算 结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误： _；_ _。28 （15 分） 已知：CH2CHCHCH2RCHCHR（可表示为）CH2 CHCH CHCH CH2RRRR其中，R、R表示原子或原子团。 A、B、C、D、E、F 分别代表一种有机物，F 的相对分子质量为 278，其转化关系如 下图所示（其它反应物、产物及反应条件略去）：CH2 CHCH CH2Br2O2CuH2 ABCCHOCHOEDF请回答下列问题：(1) 中含氧官能团的名称是
10、_。CHOCHO(2) A 反应生成 B 需要的无机试剂是_。上图所示反应中属于加成 反应的共有_个。 (3) B 与 O2反应生成 C 的化学方程式为_。 (4) F 的结构简式为_。 (5) 写出含有 HCC、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的 C物质的所有同分异构体的结构简式：_。29 （14 分） 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的 SO2通过下列碘 循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2。I2 20100H2OSO2H2SO4 HIHI 500H2SO4H2 I2请回答下列问题： (1) 已知 1 g FeS2完全燃烧放出 7.1
11、kJ 热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 _。 (2) 该循环工艺过程的总反应方程式为_。 (3) 用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是 _ _。 (4) 用吸收 H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用 MH 表示） ，NiO(OH)作为电 池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电 时的总反应为：NiO(OH) MHNi(OH)2 M 电池放电时，负极的电极反应式为_。 充电完成时，Ni(OH)2全部转化为 NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生 O2，O2 扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避
12、免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极 的电极反应式为_。第 5 页答案：答案：6C 7B 8A 9A 10D 11D 12B 13C 26 （15 分）(1) （2 分） (2) N N（2 分） (3) 23（3 分）(4) H+AlOH2OAl(OH)3（3 分）2(5) NaClH2O NaClOH2（3 分） 先变红后褪色（2 分）电解= = = =27 （16 分）(1) 溶解 定容（各 1 分，共 2 分） 将 Fe3+还原为 Fe2+ （2 分）5Fe2+MnO8H+5Fe3+Mn2+4H2O（3 分） 411.20或 0.112（3 分） 偏高（2 分） (2) 加热后在干燥器中冷却；对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记 录质量，直至称量质量几乎相等（各 2 分，共 4 分） 28 （15 分） (1) 醛基（1 分） (2) NaOH 溶液（2 分） 3（2 分）(3) HOCH2CHCHCH2OHO2OHCCHCHCHO2H2O（3 分）Cu (4) （3 分）COCH2COCH2OO(5) HCCCHCHO HCCCH2COOH HCCCCH2OH OHO（4 分）HCCCOOCH3 HCCCH2OOCH 29 （14 分）(1)
