《2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题八化学反应速率和化学平衡第1课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017版《创新设计》浙江化学选考高分突破专题复习第二部分专题八化学反应速率和化学平衡第1课时（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、对点演练易错防范专题专题 八 化学反应应速率和化学平衡第1课时 化学反应速率对点演练易错防范考试标试标 准考点知识条目必考要求加试要求化学反应应速率化学反应应速率及其简单计简单计 算ab影响化学反应应速率的因素，控制反应应条件在生产产和科学研究中的作用ab活化分子、活化能、有效碰撞的概念 a有效碰撞理论论 b实验实验 数据的记录记录 与处处理 c对点演练易错防范考点一：化学反应速率的定量分析1.(2016第一学期浙江名校协作体试题，18)在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发发生如下反应应：对点演练易错防范答案 C对点演练易错防范考点二：影响化学反应速率的因
2、素A.某温度时时，化学反应应速率无论论用A、B、C中任何物质质表示，其数值值都相同B.其他条件不变时变时 ，降低温度，化学反应应速率减小C.其他条件不变时变时 ，增大压压强，化学反应应速率一定加快D.若增大或减小A的物质质的量，化学反应应速率一定会发发生明显显的变变化对点演练易错防范解析 A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。答案 B对点演练易错防范考点三：活化分子、活化能3.(2016杭州地区重点中
3、学高二下期中)在其他条件不变时变时 ，下列说说法中正确的是( )A.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应应速率一定增大B.增大压压强，可使活化分子百分数增多，化学反应应速率一定增大C.加入反应应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应应速率大大加快D.活化分子间间所发发生的碰撞均为为有效碰撞对点演练易错防范解析 A.升高温度，更多的分子转化为活化分子，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A正确；B.增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，但活化分子数不变，故B错误；C.加入反应物，活化分子百分数不变，但浓度增大，反应速率增大，故C错误；D.只有发生化学反应时，活化分子间所发
4、生的碰撞才为有效碰撞，故D错误。答案 A对点演练易错防范考点四：“控制变量”探究影响反应应速率的因素4.(2015镇镇海中学高二下期中)硫代硫酸钠钠溶液与稀硫酸反应应的化学方程式为为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验组实验 中最先出现浑浊现浑浊 的是( )对点演练易错防范解析 结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案 D对点演练易错防范考点五：反应速率图像对点演练易错防范解析 分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，
5、A正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。答案 C对点演练易错防范易错错点一 不能准确计计算化学反应应速率1.计计算化学反应应速率时时，要注意题题目要求用何种物质质表示，且注意是单单位时间时间 内物质质的量浓浓度的变变化量，一般不用物质质的量的变变化量来表示。2.化学反应应速率是在一段时间时间 内的平均速率，且均取正值值。3.固体和纯纯液体(不是溶液)，其浓浓度可视为视为 常数，因此不用固体和纯纯液体表示化学反应应速率。对点演练易错防范易错训练1 (2016金华华一中高二下期中)用纯
6、净纯净 的CaCO3与100 mL稀盐盐酸反应应制取CO2，实验过实验过 程记录记录 如图图所示(CO2的体积积已折算为标为标 准状况下的体积积)，下列分析正确的是( )A.OE段表示的平均反应应速率最快B.EF段，用盐盐酸表示该该反应应的平均反应应速率为为0.4 molL1min1C.OE、EF、FG三段中，该该反应应用二氧化碳表示的平均反应应速率之比为为267D.F点收集到的CO2的量最多对点演练易错防范解析 OE段、EF段、FG段中用CO2的物质的量表示的平均反应速率分别为0.01 molmin1、0.02 molmin1、0.005 molmin1，反应速率之比为241，所以EF段表示
7、的平均反应应速率最快,该该段用盐盐酸表示的平均反应应速率为为0.4 molL1min1，G点收集到的CO2的量最多。答案 B对点演练易错防范易错错点二 不能正确理解外界条件对对速率的影响1.误认为误认为 随着化学反应应的进进行，化学反应应速率一定逐渐渐减小。其实实不一定，因为为反应应速率不仅仅受浓浓度影响，而且受温度影响，一般会先增大后减小。2.误认为纯误认为纯 固体和纯纯液体不会改变变化学反应应速率。实际实际 上不能用纯纯固体和纯纯液体物质质的浓浓度变变化表示化学反应应速率，但若将固体的颗颗粒变变小(增大固体的接触面积积)则则化学反应应速率会加快。对点演练易错防范3.误认为误认为 只要增大压
8、压强，化学反应应速率一定增大。实际实际 上反应应在密闭闭固定容积积的容器中进进行，若充入氦气(或不参与反应应的气体)，压压强增大，但参与反应应的各物质质的浓浓度不变变，反应应速率不变变；若反应应在密闭闭容积积可变变的容器中进进行，充入氦气(或不参与反应应的气体)而保持压压强不变变，相当于压压强减小，反应应速率减小。对点演练易错防范增加C的量 将容器的体积缩积缩 小一半 保持体积积不变变，充入N2使体系压压强增大 保持压压强不变变，充入N2使容器体积变积变 大A. B. C. D.解析 增大固体的量、恒容时时充入惰性气体对对参加反应应物质质的浓浓度无影响，故对对反应应速率无影响。答案 C对点演练
9、易错防范易错错点三 不会判断外界条件对对v正、v逆的影响误认为误认为 温度、压压强等条件的改变对变对 正、逆反应应速率影响不一致，如认为认为 升温既然使化学平衡向吸热热方向移动动，则对则对 于放热热反应应，升温时时，逆反应应速率增大，而正反应应速率减小。其实实不然，温度升高，正、逆反应应速率都增大，只是吸热热反应应方向速率增大程度大；增加压压强，v正、v逆均增大，对对气体系数和大的一方，速率改变变大。对点演练易错防范易错训练3 (2015上海化学，20)对对于合成氨反应应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A.升高温度，对对正反应应的反应应速率影响更大B.增大压压强，对对正反应应的反应应速率影响更大C.减小反应应物浓浓度，对对逆反应应的反应应速率影响更大D.加入催化剂剂，对对逆反应应的反应应速率影响更大对点演练易错防范答案 B
