《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第21讲 化学键 考点1 化学键优选课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第21讲 化学键 考点1 化学键优选课件（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构 元素周期律第 五 章第 21讲 化学键考纲要求考情分析命题趋势1.了解化学键的定义 。2.了解离子键、共价 键的形成。3.掌握电子式的表示 方法。2016，全国卷甲，37T2016，四川卷，8T高考对本部分内容主要考查的有化学键及化合物类型的判断，化学键与反应热的计算，有机分子中共价键数目的判断等。预计2019年高考对本部分的命题趋势 不会有大的改变。分值：23分栏目导航板 块块 一板 块块 二板 块块 三板 块块 四1化学键键(1)定义义：使_相结结合或_相结结合的强烈作用力。考点一 化学键键离子 原子 离子键键 共价键键 2离子键键与共价键键(1)概念离子键键：阴阳离子通过过_形
2、成的化学键键。共价键键：原子间间通过过_所形成的化学键键。静电电作用 共用电电子对对 (2)离子键键与共价键键的比较较 项目离子键共价键 成键粒子_ 成键方式得失电子形成阴阳离子形成_ 成键条件活泼金属元素与活泼非金 属元素一般在非金属原子之间作用力实质_ 存在实例存在于离子化合物中，如 NaCl、KCl、MgCl2、 CaCl2、ZnSO4、 NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2 等阴、阳离子 原子 共用电电子对对 电电性作用 3电电子式(1)概念在元素符号周围围用“”或“”来代表原子的_的式子
3、。(2)书书写方法最外层电层电 子 1判断正误误，正确的划“”，错误错误 的划“”。(1)(2016浙江卷)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键键。( )(2)Na在Cl2中燃烧烧的生成物含离子键键。( )(3)NaHCO3、HCOONa中均含有离子键键和共价键键。( )(4)短周期第A与A族元素的原子间间构成的分子，均满满足原子最外层层8电电子结结构。( )(5)所有物质质中都存在化学键键。 ( )(6)非金属元素的两个原子之间间一定形成共价键键，但多个原子间间也可能形成离子键键。( ) C 3写出下列常见见微粒的电电子式：(1)原子：Na_，Cl_。(2)简单简单 离子：Na_，F_
4、。(3)复杂杂离子：NH_ ，OH_。 Na (4)离子化合物CaCl2_，Na2O_，Na2O2_。(5)含共价键键的分子N2_，H2O_，CO2_，HClO_，CCl4_，H2O2_，NH3_。(2)从物质类别角度判断 物质类别含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、 CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、 CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、 Na2O2等既有离子键又有共 价键 稀有气体，如Ne、
5、Ar等没有化学键一 常见见的十一种电电子式的书书写错误错误D 1经验规经验规 律法：凡符合最外层电层电 子数|化合价|8的皆为为8电电子结结构。2试试写结结构法：判断某化合物中的某原子最外层层是否达到8电电子稳稳定结结构，应应从其结结构式或电电子式结结合原子最外层电层电 子数进进行判断，如：H2O中O最外层层有8个电电子，而H最外层层只有2个电电子；N2中N原子最外层层有5个电电子，N与N之间间形成3个共价键键，所以N2中的N原子最外层层达到8电电子稳稳定结结构。二 8电电子结结构的判断方法 例2下列物质质中所有原子均满满足最外层层8电电子稳稳定结结构的化合物是( )APCl5 BP4 CCC
6、l4 DNH3C 例1 (2016浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电层电 子数是其电电子层层数的2倍，X、Y的核电电荷数之比为为3：4。W的最外层为层为 8电电子结结构。金属单质单质 Z在空气中燃烧烧生成的化合物可与水发发生氧化还还原反应应。下列说说法正确的是( )AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发发生反应应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键键DY、W的某些单质单质 或两元素之间间形成的某些化合物可作水的消毒剂剂答题题送检检来自阅阅卷名师报师报 告错误致错原因扣分A误以为CO是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，类似的有NO6解析 最外层电子数是电子层数的2倍的短周期主族元素有C和S，而X、Y的核电荷数之比为3：4，所以X是C元素，Y是O元素，而Z是金属元素，且为短周期主族元素，则可能是Na、Mg、Al，而燃烧产物中只有Na2O2能与水发生氧化还原反应，所以Z是Na元素，W的最外层为8电子结构，所以W是Cl元素。A项，C和O可形成CO和CO2，只有CO2能与NaOH反应，错误；B项，原子半径：CO(同周期)、NaCl(同周期)，错误；C项，Na2O只存在离子键，NaClO3中既含有离子键又含有共价键，错误；D项，O3、Cl2和ClO2可作为水的消毒剂，正确。答案 DB
